ปริมาณ สมการ และสารกำหนดปฏิกิริยา
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| limiting reagent/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈeɪdʒənt/ | สารตั้งต้นจำกัดปริมาณ |
| mole/məʊl/ | โมล |
อะไรจะอธิบายการสังเกตนี้ได้?
- มวลของสารตั้งต้นที่มีน้อยที่สุดอาจไม่ใช่ สารจำกัด สมการที่ดุลแล้วเปรียบเทียบจำนวนอนุภาค ไม่ใช่กรัมโดยตรง
- เริ่มต้นด้วยการทำนาย ระบุปริมาณหรือลักษณะที่คุณจะเปรียบเทียบ แล้วตัดสินใจว่าหลักฐานอะไรที่จะแยกแยะคำอธิบายสองแบบได้
สร้างโมเดล
- โมล เป็นหน่วยวัดปริมาณสาร ใช้มวลโมลาร์เพื่อแปลงมวลให้เป็นปริมาณ สัมประสิทธิ์ในสมการที่สมดุลให้สัดส่วนโมล ไม่ได้ให้มวลเท่ากัน
- mole: หน่วย SI ของปริมาณสาร; limiting reagent: สารตั้งต้นที่กำหนดปริมาณผลิตภัณฑ์ที่เป็นไปได้
ขั้นตอนแรกในการคำนวณมวลปฏิกิริยาคืออะไร?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
การคำนวณมวลปฏิกิริยาเริ่มจากสมการเคมีที่ดุลแล้ว เพราะเพียงสมการนี้เท่านั้นที่ให้สัดส่วนโมล และมวลต้องแปลงเป็นปริมาณก่อนจึงจะใช้สัดส่วนได้ การเปรียบเทียบมวลโดยตรงหรือสมมติ 1:1 ขาดขั้นตอนทางเคมี
จับคู่แต่ละคำศัพท์เทคนิคกับความหมายที่แม่นยำ
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ใช้นิยามเพื่อแยกแยะปริมาณและกระบวนการที่เกี่ยวข้อง
เลือกหลักฐานมาทดสอบสมมติฐาน
- คำนวณปริมาณที่มีอยู่สำหรับสารตั้งต้นแต่ละชนิดแล้วหารด้วยสัมประสิทธิ์之比值较小的那个限制反应。使用该反应物计算最大产量，然后再与实际产率进行比较。
- เขียนสมการที่สมดุลก่อน รวมหน่วยในมวลโมลาร์ จากนั้นแปลงมวลหรือปริมาตรสารละลายที่กำหนดให้เป็นปริมาณ แปลงลูกบาศก์เซนติเมตรเป็นลูกบาศก์เดซิเมตรก่อนใช้ความเข้มข้นในหน่วยโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร
นิสัยสองอย่างใดทำให้การตรวจสอบหรือแบบจำลองในกรณีนี้รองรับได้มากขึ้น?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
การระบุเงื่อนไขและสมมติฐานช่วยให้ผู้อื่นทำงานซ้ำได้โดยถูกต้อง และการบันทึกหลักฐานรองรับช่วยให้พวกเขาตรวจสอบข้อสรุปได้ การซ่อนผลลัพธ์ที่ขัดแย้งกันจะกำจัดหลักฐานที่อาจทลายข้อสรุปที่ผิดพลาด และข้อมูลจากตัววัดเพียงหนึ่งค่าไม่สามารถใช้ยืนยันข้ออ้างที่กว้างขวางได้
ทำงานจากปริมาณที่ทราบค่า
- ระบุค่าที่ทราบและหน่วยของมัน เลือกความสัมพันธ์โดยพิจารณาว่าข้อสมมติฐานสอดคล้องกับเคสนี้ แล้วจัดรูปสมการก่อนแทนค่า
- ที่ทราบ: Mg 2.0 กรัม ทำปฏิกิริยากับกรดเกิน ใช้สูตรปริมาณ = มวล/มวลโมลาร์ ด้วยมวลโมลาร์ของ Mg = 24.0 กรัมต่อโมล ปริมาณ Mg = 2.0/24.0 = 0.0833 โมล ในปฏิกิริยา Mg + 2HCl → MgCl2 + H2, ปริมาณ H2 = ปริมาณ Mg = 0.0833 โมล
คำนวณปริมาณใน 5.0 g ของสารที่มีมวลโมลาร์ 100 g ต่อโมล ใช้ลำดับขั้นตอนเดียวกัน: ปริมาณที่ทราบ → โมเดล → ความสัมพันธ์ → การแทนค่า → หน่วยและการตีความ
คำนวณปริมาณใน 5.0 กรัมของสารที่มีมวลโมลาร์ 100 กรัมต่อโมล
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ผลลัพธ์คือ 0.05 mol ที่ทราบ: มวล 5.0 g; มวลโมลาร์ 100 g ต่อโมล ใช้ปริมาณ = มวล / มวลโมลาร์ ปริมาณ = 5.0/100 = 0.05 mol สมการเคมีที่ดุลแล้วจึงแปลงปริมาณนี้เป็นปริมาณของสปีชีส์อื่นๆ
ตรวจสอบข้อสรุปและขอบเขต
- กรดเกินหมายความว่ากรดไม่จำกัดการคำนวณที่กำหนด ค่าสัมประสิทธิ์ 2 หน้า HCl ไม่เพิ่มปริมาณไฮโดรเจนเป็นสองเท่า
- กลับไปที่การสังเกตเดิม อธิบายว่าผลลัพธ์นี้สนับสนุนสิ่งใด มีเงื่อนไขใดบ้าง และเป็นอย่างไรในการทดสอบคำอธิบายอื่นที่ขัดแย้งกัน
สัมประสิทธิ์ของสมการเคมีที่สมดุลให้สัดส่วนมวลของสารตั้งต้นเสมอ ข้อความนี้ผิด: สัมประสิทธิ์ให้สัดส่วนของปริมาณในโมล ไม่ใช่มวล เนื่องจากแต่ละสารมีมวลโมลาร์ต่างกัน สัดส่วนโมล 2:1 จึงไม่ใช่สัดส่วนมวล 2:1 โดยทั่วไป
ปริมาณ สมการ และสารจำกัดปฏิกิริยา: คำนวณปริมาณที่มีอยู่ของแต่ละสารตั้งต้นและหารด้วยค่าสัมประสิทธิ์之比 ค่าที่น้อยกว่าจะจำกัดปฏิกิริยา ใช้สารนั้นในการคำนวณผลิตภัณฑ์สูงสุดก่อนเปรียบเทียบกับผลผลิตจริง
สัมประสิทธิ์ในสมการเคมีที่สมดุลจะบอกอัตราส่วนมวลของสารตั้งต้นเสมอ
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
สัมประสิทธิ์ให้สัดส่วนของปริมาณในหน่วยโมล ไม่ใช่มวล เนื่องจากแต่ละสารมีมวลโมลาร์ต่างกัน สัดส่วนโมล 2:1 จึงมักไม่เป็นสัดส่วนมวล 2:1
หน่วย SI ของปริมาณสาร: จงเขียนคำศัพท์เทคนิค
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
โมล คือ หน่วย SI ของปริมาณสาร