ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันและแนวโน้มของกลุ่ม 1/2
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | สารออกซิไดซ์ |
| oxidation number/ˌɒksɪˈdeɪʃn ˈnʌmbə/ | เลขออกซิเดชัน |
| peroxides | พेरออกไซด์ |
| shielding/ˈʃiːldɪŋ/ | การป้องกัน |
ทำไมสารออกซิไดซ์จึงถูกรีดิวซ์?
- แมกนีเซียมที่ทำปฏิกิริยากับคลอรีนจะเสียอิเล็กตรอน ในขณะที่คลอรีนจะรับอิเล็กตรอน คำว่า "agent" และ "process" อธิบายด้านที่แตกต่างกันของการถ่ายโอนเดียวกัน
- ติดตามการเสียและการรับอิเล็กตรอนก่อนตั้งชื่อสาร
ใช้การบันทึกเลขออกซิเดชัน
- ค่าเลขออกซิเดชันรวมเท่ากับประจุของสปีชีส์ ธาตุมีค่าเป็นศูนย์ ออกซิเจนมักจะเป็น −2 แต่เป็น −1 ในพेरออกไซด์
- ไฮโดรเจนมักจะเป็น +1 แต่เป็น −1 ในไฮไดรด์ของโลหะ ใน MnO₄⁻, x + 4(−2) = −1 ดังนั้นแมงกานีสจึงมีค่า +7
หาเลขออกซิเดชันของ Mn ใน MnO₄⁻ โดยให้ O = −2
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
x + 4(−2) = −1 ดังนั้น x = +7
รวมสมการครึ่งหนึ่ง
- Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ และ Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน ดังนั้นอิเล็กตรอนจึงตัดกัน
- Mg เป็นสารรีดิวซ์และถูกออกซิไดซ์ Cl₂ เป็นสารออกซิไดซ์และถูกรีดิวซ์ ตรวจสอบอะตอมและประจุรวม
สำหรับ Al ที่ลด Cu²⁺, คูณ Mg → Al³⁺ + 3e⁻ ด้วยสอง และ Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu ด้วยสาม สมการรวมคือ 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu
ในปฏิกิริยา Mg + Cl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ สารใดคือสารออกซิไดซ์?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Cl₂ รับอิเล็กตรอนและเกิดรีดักชัน จึงทำให้ออกซิไดซ์แมกนีเซียม
เติมคำชื่อกระบวนการ: การสูญเสียอิเล็กตรอนเรียกว่า _____
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ออกซิเดชันคือการสูญเสียอิเล็กตรอนและการเพิ่มขึ้นของเลขออกซิเดชัน
อธิบายแนวโน้มกลุ่มที่แตกต่างกันสองชนิด
- ลงตามกลุ่ม 1/2 รัศมีและแรงกั้นเพิ่มมากขึ้น ทำให้แรงดึงดูดต่ออิเล็กตรอนชั้นนอกอ่อนลง การสูญเสียอิเล็กตรอนง่ายขึ้น และปฏิกิริยาโดยทั่วไปเพิ่มขึ้น
- คationen ขนาดเล็กทำให้ไอออนคาร์บอเนต/ไนเตรตเกิดขั้วอย่างรุนแรง สารประกอบเหล่านี้มีความเสถียรทางอุณหภูมิต่ำกว่า ความเสถียรโดยทั่วไปจะเพิ่มขึ้นเมื่อลงกลุ่ม
การเพิ่มระดับการป้องกันลงตามกลุ่ม 1 ทำให้การดึงอิเล็กตรอนวงนอกออกทำได้ยากขึ้น
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
การเพิ่มระดับการป้องกันและรัศมีลดแรงดึงดูดต่ออิเล็กตรอนวงนอก ทำให้การสูญเสียได้ง่ายขึ้น
แยกการสังเกตออกจากคำอธิบาย
- ความละลายของไฮดรอกไซด์กลุ่ม 2 เพิ่มขึ้นเมื่อลงกลุ่ม ในขณะที่ความละลายของซัลเฟตลดลง นี่คือแนวโน้มความละลาย ไม่ใช่สมการการสูญเสียอิเล็กตรอน
- สีในเปลวไฟเกิดจากอิเล็กตรอนที่ถูกกระตุ้นตกลงมาสู่ระดับพลังงานที่ต่ำกว่า โซเดียมให้สีเหลือง โพแทสเซียมให้สีม่วงอ่อน แคลเซียมให้สีแดงอิฐ และแบเรียมให้สีเขียวแอปเปิ้ล
“ตัวออกซิไดซ์สูญเสียอิเล็กตรอน” เป็นข้อเท็จจริงที่ผิด มันรับอิเล็กตรอนและ自己被ลด (ถูกทำให้อะลูมิเนียมน้อยลง)
ใช้ผลรวมเลขออกซิเดชัน การสมดุลอิเล็กตรอน และโมเดลอนุภาคเฉพาะ; อย่าใช้ “มีปฏิกิริยามากขึ้น” เป็นคำอธิบายในตัวเอง
แนวโน้มของกลุ่ม 2 ใดถูกต้องสองข้อ?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ไฮดรอกไซด์และซัลเฟตมีแนวโน้มการละลายตรงกันข้าม ไอออนบวกขนาดเล็กทำให้ไอออนลบเกิดขั้วมากขึ้น สีแดงอิฐเป็นสีเปลวไฟเฉพาะตัวของแคลเซียม