Higher Tier: electrode half equations conserve atoms and charge
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| electrode half equation/ɪˈlektrəʊd hɑːf ɪˈkweɪʒn/ | สมการครึ่งปฏิกิริยาที่ขั้วไฟฟ้า |
| discharge/dɪsˈtʃɑːdʒ/ | การคายประจุ |
What would explain this observation?
- Higher Tier: At a cathode, copper ions become copper by accepting electrons. At an anode, chloride ions become chlorine by releasing electrons. The two electrode changes need separate equations.
- Start with a prediction. State the quantities or features you would compare, then decide what evidence could distinguish two explanations.
Build the model
- Cathode reduction examples are Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, Al³⁺ + 3e⁻ → Al and 2H⁺ + 2e⁻ → H₂. Anode oxidation examples are 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ and 4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻. Electrons appear on the reactant side when gained and the product side when lost. The OH⁻ equation conserves both atoms and total charge.
- electrode half equation 电极半反应方程式: An atom- and charge-balanced equation for one electrode reaction; discharge 放电析出: Conversion of an ion at an electrode through electron transfer.
สมการใดแสดงการออกซิเดชันของคลอไรด์ได้อย่างถูกต้อง?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ออกซิเดชันที่อะโนดคือการสูญเสียอิเล็กตรอน: 2Cl- -> Cl2 + 2e- สมดุลทั้งอะตอม (2:2) และประจุ (-2 ทั้งสองด้าน) อิเล็กตรอนทางซ้ายจะเป็นรีดักชัน และหนึ่งอิเล็กตรอนทำให้ประจุไม่สมดุล
จับคู่แต่ละคำศัพท์เทคนิคกับความหมายที่แม่นยำ
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ใช้นิยามเพื่อแยกแยะปริมาณและกระบวนการที่เกี่ยวข้อง
Choose evidence that can test it
- For 4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻, oxygen count is four on each side and hydrogen count four on each side. Charge is −4 on both sides. For 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻, chlorine is diatomic and the electron total balances the two negative charges. A correct formula is needed before balancing; changing Cl₂ to Cl would misidentify the product.
- Write the species and intended products first, then balance atoms, then charge with electrons. Check electrode sign and oxidation/reduction identity. Multiply a half equation only when matching overall electron transfer or the question’s required amount. Distinguish the basic metal/halide molten examples from water-derived aqueous examples and the industrial reacting carbon anode.
นิสัยสองอย่างใดทำให้การตรวจสอบหรือแบบจำลองในกรณีนี้รองรับได้มากขึ้น?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
การระบุเงื่อนไขและสมมติฐานช่วยให้ผู้อื่นทำงานซ้ำได้โดยถูกต้อง และการบันทึกหลักฐานรองรับช่วยให้พวกเขาตรวจสอบข้อสรุปได้ การซ่อนผลลัพธ์ที่ขัดแย้งกันจะกำจัดหลักฐานที่อาจทลายข้อสรุปที่ผิดพลาด และข้อมูลจากตัววัดเพียงหนึ่งค่าไม่สามารถใช้ยืนยันข้ออ้างที่กว้างขวางได้
Work from known quantities
- State the known values and their units. Choose the relation because its assumptions fit this case, then rearrange before substitution.
- Known: three represented Cu²⁺ ions require six electrons to form three Cu atoms. Four represented Al³⁺ ions require twelve. Six represented Cl⁻ ions form three Cl₂ molecules and release six electrons. This count supports the HT equation model; it does not require calculating electrical charge, current efficiency or Faraday’s constant outside the GCSE objectives.
How many electrons reduce five Al³⁺ ions to aluminium atoms? Use the same sequence: known quantities → model → relation → substitution → unit and interpretation.
อิเล็กตรอนจำนวนเท่าใดจะลดไอออน Al³⁺ จำนวนห้าตัวให้เป็นอะตอมของอะลูมิเนียม?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ผลลัพธ์คือ 15 อิเล็กตรอน รู้แล้ว: แต่ละ Al3+ ต้องใช้ 3 อิเล็กตรอนเพื่อกลายเป็น Al สำหรับไอออนห้าตัว: 5 x 3 = 15 อิเล็กตรอน สมการครึ่ง Al3+ + 3e- -> Al ให้สัดส่วน
Check the conclusion and its limits
- Electrons do not disappear from charge accounting just because they are not atoms. Anode oxidation is electron loss in this powered electrolysis model. Positive-ion discharge does not mean gaining positive electrons. The entire 4.4.3.5 section and the half-equation requirement across 4.4.3 are Higher-only.
- Return to the original observation. Explain what the result supports, which conditions it assumes, and one way to test a competing explanation.
The hydroxide anode equation can omit water while still conserving hydrogen atoms. This claim is false: Water must appear in the hydroxide anode equation because the hydrogen atoms come from it: 4OH- -> O2 + 2H2O + 4e-. Omitting the water loses four hydrogen atoms and breaks conservation.
Higher Tier: electrode half equations conserve atoms and charge: For 4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻, oxygen count is four on each side and hydrogen count four on each side. Charge is −4 on both sides. For 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻, chlorine is diatomic and the electron total balances the two negative charges. A correct formula is needed before balancing; changing Cl₂ to Cl would misidentify the product.
สมการขั้วบวกไฮดรอกไซด์สามารถละเลยน้ำได้โดยยังคงรักษาจำนวนอะตอมไฮโดรเจนไว้
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
น้ำต้องปรากฏในสมการอะโนดไฮดรอกไซด์เพราะอะตอมไฮโดรเจนมาจากมัน: 4OH- -> O2 + 2H2O + 4e- การละเลยน้ำจะทำให้เสียไฮโดรเจนสี่อะตอมและทำลายกฎการอนุรักษ์
สมการที่สมดุลทั้งจำนวนอะตอมและประจุสำหรับปฏิกิริยาหนึ่งขั้ว: เขียนพจน์ทางเทคนิค
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
สมการครึ่งขั้วอิเล็กโทรดหมายถึง สมการที่สมดุลทั้งจำนวนอะตอมและประจุสำหรับปฏิกิริยาหนึ่งขั้ว