Higher Tier, Chemistry-only: determine acid concentration from RP2 data
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| known concentration/nəʊn ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | ความเข้มข้นที่ทราบค่า |
| titration concentration/taɪˈtreɪʃn ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | ความเข้มข้นจากการไทเทรต |
อะไรจะอธิบายการสังเกตนี้ได้?
- ระดับสูง: สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีความเข้มข้นทราบแล้วสามารถกำหนดความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกที่ไม่ทราบได้ ปริมาณกรดเป็นครึ่งหนึ่งของปริมาณเบสเพราะสมการต้องการ NaOH สองโมเลกุลต่อ H₂SO₄หนึ่งโมเลกุล
- เริ่มต้นด้วยการทำนาย ระบุปริมาณหรือลักษณะที่คุณจะเปรียบเทียบ แล้วตัดสินใจว่าหลักฐานอะไรที่จะแยกแยะคำอธิบายสองแบบได้
สร้างโมเดล
- สำหรับ 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O, n(กรด)=n(NaOH)/2 คำนวณปริมาณ碱ก่อนโดยนำความเข้มข้นคูณด้วยปริมาตรที่ดูดด้วยปิปेटในหน่วย dm³ นำไปหารสอง จากนั้นนำปริมาณกรดไปหารด้วยค่าเฉลี่ย titre ของกรดในหน่วย dm³ เปลี่ยนความเข้มข้นโมลาร์ของกรดเป็นความเข้มข้นมวลโดยการคูณด้วยมวลโมลาร์ สำหรับ H=1, S=32 และ O=16 ที่กำหนดให้ H₂SO₄ มีมวลโมลาร์ 98 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$
- ความเข้มข้นที่ทราบ: ความเข้มข้นของสารอ้างอิงที่ใช้ในการคำนวณ; ความเข้มข้นจากการไทเทรต: ความเข้มข้นที่อนุมานจากปริมาณที่ทำปฏิกิริยากับปริมาตรของสารละลายที่วัดได้
For 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O, how do acid and alkali amounts relate?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
The equation 2NaOH + H2SO4 shows 2 moles of alkali per mole of acid, so the acid amount is HALF the alkali amount. Equal amounts would contradict the balanced equation.
Match each technical term to its precise meaning.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
เลือกหลักฐานมาทดสอบสมมติฐาน
- หน้า PDF คู่มือที่รับมา 35 ระบุสมการและอัตราส่วน 2:1 ถูกต้อง แต่พิมพ์ข้อความครึ่งโมลกลับด้านไว้ถัดมา การอนุมานที่ถูกต้องคือโมลของกรด = ครึ่งหนึ่งของโมลของเบส สมการที่สมดุลให้ความสัมพันธ์ของปริมาณที่ถูกต้อง งาน RP2 ระดับทั่วไปยังคงเกี่ยวข้องกับการวัดปริมาตรทำปฏิกิริยาที่แม่นยำ ในขณะที่การคำนวณเชิงตัวเลขนี้เป็นระดับสูงเท่านั้น
- ใช้ค่าเฉลี่ยที่แม่นยำจากการวัดจากงานที่ผู้เรียนปฏิบัติภายใต้การดูแลจริง รวมถึงการเลือกการลอง做一次ที่ระบุไว้ บันทึกความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายที่กำหนดให้ แปลง cm³ เป็น dm³ และระบุปริมาณของสารเคมีแต่ละชนิด หากโจทย์กำหนดชื่อกรดหรืออัตราส่วนสัมประสิทธิ์ต่างออกไป ให้ปรับวิธีการคำนวณ accordingly ความเข้มข้นที่คำนวณได้ไม่ใช่ค่าอ่านโดยตรงจากบิเรต
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
ทำงานจากปริมาณที่ทราบค่า
- ระบุค่าที่ทราบและหน่วยของมัน เลือกความสัมพันธ์โดยพิจารณาว่าข้อสมมติฐานสอดคล้องกับเคสนี้ แล้วจัดรูปสมการก่อนแทนค่า
- ที่ทราบ: 25.0 cm³ NaOH ที่ 0.100 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ มี 0.00250 mol ปริมาณกรด=0.00125 mol ด้วยค่าเฉลี่ยปริมาตรทำปฏิกิริยาของกรด 12.50 cm³, ความเข้มข้นของกรด=0.00125/0.01250=0.100 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$. ความเข้มข้นมวล=0.100×98=9.80 $\dfrac{\text{g}}{\text{dm}^3}$. หน่วยทั้งสองอธิบายสารละลายเดียวกันโดยใช้ปริมาณที่แตกต่างกัน
ความเข้มข้น H₂SO₄ ที่อนุมานได้คือ 0.150 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$. ด้วยมวลโมลาร์ 98 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$, หาความเข้มข้นมวล. ใช้ลำดับขั้นตอนเดียวกัน: ข้อมูล Known → โมเดล → ความสัมพันธ์ → แทนค่า → หน่วยและการตีความ
An inferred H₂SO₄ concentration is 0.150 mol per dm³. With molar mass 98 g per mol, find its mass concentration.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
The result is 14.7 g per dm³. Known: c = 0.150 mol per dm^3; molar mass 98 g per mol. Mass concentration = c x M = 0.150 x 98 = 14.7 g per dm^3. Molar and mass concentration describe the same solution in different units.
ตรวจสอบข้อสรุปและขอบเขต
- อย่าคูณปริมาณเบสด้วยสองสำหรับกรดนี้ อย่าใช้ปริมาตรลูกบาศก์เซนติเมตรโดยไม่แปลงหน่วยเมื่อความเข้มข้นใช้ dm³. ผลลัพธ์นี้สมมติว่าเกิดปฏิกิริยาในสารละลายบริสุทธิ์ตามข้อเท็จจริง จุดสิ้นสุดที่ถูกต้อง และการวัดที่แม่นยำเพียงพอ
- กลับไปที่การสังเกตเดิม อธิบายว่าผลลัพธ์นี้สนับสนุนสิ่งใด มีเงื่อนไขใดบ้าง และเป็นอย่างไรในการทดสอบคำอธิบายอื่นที่ขัดแย้งกัน
ข้อความครึ่งโมลที่พิมพ์ในคู่มือให้สิทธิ์เหนือสมการที่สมดุลอย่างถูกต้อง การอ้างนี้ผิด: สมการที่สมดุลคือauthorityสำหรับอัตราส่วนโมล ข้อความ "ครึ่ง" ที่จำผิดไม่สามารถ Overrides 2NaOH + H2SO4 - ตัวเลขสัมประสิทธิ์กำหนดโดยกฎการอนุรักษ์อะตอม
ระดับสูง, เคมีรายเดียว: กำหนดความเข้มข้นกรดจากข้อมูล RP2: หน้า PDF คู่มือที่รับมา 35 ระบุสมการและอัตราส่วน 2:1 ถูกต้อง แต่พิมพ์ข้อความครึ่งโมลกลับด้านไว้ถัดมา การอนุมานที่ถูกต้องคือโมลของกรด = ครึ่งหนึ่งของโมลของเบส สมการที่สมดุลให้ความสัมพันธ์ของปริมาณที่ถูกต้อง งาน RP2 ระดับยังเกี่ยวข้องกับปริมาตรทำปฏิกิริยาที่แม่นยำ ในขณะที่การคำนวณเชิงตัวเลขนี้เป็นระดับสูงเท่านั้น
The handbook’s printed half-mole statement overrides its correctly balanced equation.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
The balanced equation is the authority for the mole ratio. A misremembered "half" comment cannot override 2NaOH + H2SO4 - the coefficients are fixed by conservation of atoms.
The supplied concentration of a reference solution used in the calculation: write the technical term.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
known concentration means The supplied concentration of a reference solution used in the calculation.