ระดับสูง: โมลเชื่อมโยงมวลกับอนุภาคที่กำหนด
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| mole/məʊl/ | โมล |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | ค่าคงที่อาวากาโดร |
อะไรจะอธิบายการสังเกตนี้ได้?
- ระดับสูง: โมล ของอะตอมคาร์บอนหนึ่งโมลและโมลของโมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์หนึ่งโมลมีจำนวนอนุภาคที่ระบุเท่ากัน แม้ว่ามวลและจำนวนอะตอมจะต่างกัน
- เริ่มต้นด้วยการทำนาย ระบุปริมาณหรือลักษณะที่คุณจะเปรียบเทียบ แล้วตัดสินใจว่าหลักฐานอะไรที่จะแยกแยะคำอธิบายสองแบบได้
สร้างโมเดล
- ปริมาณสารวัดเป็นโมล สัญลักษณ์ mol. One mole contains 6.02×10²³ of the stated particles, the GCSE value of the Avogadro constant. For a substance with relative formula mass Mr, one mole has mass numerically Mr grams; its molar mass has unit $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$. Calculate amount n=mass in grams divided by molar mass. For 11 g CO₂ with Mr=44, n=11/44=0.25 mol.
- โมล: หน่วยของปริมาณที่ประกอบด้วย 6.02×10²³ อนุภาคที่ระบุที่ค่าประมาณของ GCSE; ค่า Avogadro: จำนวนอนุภาคที่ระบุต่อโมล ที่นี่คือ 6.02×10²³ ต่อ mol
อะไรที่มีค่าเท่ากันใน 1 โมลของอะตอม C และ 1 โมลของโมเลกุล CO₂?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
โมลเป็นหน่วยนับ: หนึ่งโมลของอนุภาคที่กำหนดไว้ใด ๆ มีจำนวนอนุภาคเท่ากับเลขอาโวกาโดร มวลต่างกัน (12 กรัม เทียบกับ 44 กรัม) และตัวอย่าง CO2 เท่านั้นที่มีอะตอมออกซิเจน
จับคู่แต่ละคำศัพท์เทคนิคกับความหมายที่แม่นยำ
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ใช้นิยามเพื่อแยกแยะปริมาณและกระบวนการที่เกี่ยวข้อง
เลือกหลักฐานมาทดสอบสมมติฐาน
- ระบุว่ากำลังนับอะไร โมลของ CO₂ โมเลกุลมีโมลของอะตอมคาร์บอนหนึ่งโมลและโมลของอะตอมออกซิเจนสองโมล รวมสามโมลของอะตอม โมลของหน่วยสูตร NaCl สอดคล้องกับไอออน Na⁺ หนึ่งโมลและไอออน Cl⁻ หนึ่งโมลในโครงข่ายไอออน การเรียกตัวอย่างทั้งสองอย่างง่าย ๆ ว่าโมลของอนุภาคโดยไม่ระบุว่าเป็นอนุภาคประเภทใดอาจทำให้คำตอบคลุมเครือ
- เขียนมวล มวลโมลาร์ และปริมาณในคอลัมน์แยกต่างหาก แปลงกิโลกรัมหรือมิลลิกรัมเป็นกรัมก่อนทำการหาร จัดรูปสมการ n=m/M เป็น m=nM หรือ M=m/n ตามต้องการ คำนวณจำนวนอนุภาคเป็น n×6.02×10²³ และรักษารูปแบบมาตรฐาน; หารจำนวนอนุภาคด้วยค่าคงที่เดียวกันเพื่อหาปริมาณ ใช้เลขมีนัยสำคัญที่เหมาะสมและรักษามวลสัมพัทธ์ให้แตกต่างจากหน่วยมวลโมลาร์
นิสัยสองอย่างใดทำให้การตรวจสอบหรือแบบจำลองในกรณีนี้รองรับได้มากขึ้น?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
การระบุเงื่อนไขและสมมติฐานช่วยให้ผู้อื่นทำงานซ้ำได้โดยถูกต้อง และการบันทึกหลักฐานรองรับช่วยให้พวกเขาตรวจสอบข้อสรุปได้ การซ่อนผลลัพธ์ที่ขัดแย้งกันจะกำจัดหลักฐานที่อาจทลายข้อสรุปที่ผิดพลาด และข้อมูลจากตัววัดเพียงหนึ่งค่าไม่สามารถใช้ยืนยันข้ออ้างที่กว้างขวางได้
ทำงานจากปริมาณที่ทราบค่า
- ระบุค่าที่ทราบและหน่วยของมัน เลือกความสัมพันธ์โดยพิจารณาว่าข้อสมมติฐานสอดคล้องกับเคสนี้ แล้วจัดรูปสมการก่อนแทนค่า
- ที่ทราบ: 0.50 usize น้ำมีมวล 0.50×18=9.0 g และมี 3.01×10²³ โมเลกุลน้ำ แต่ละโมเลกุลมีอะตอม H สองตัว ดังนั้นจำนวนอะตอมไฮโดรเจนคือ 6.02×10²³ สามอะตอมต่อโมเลกุลไม่เปลี่ยนจำนวนโมเลกุลน้ำในตัวอย่าง
คำนวณปริมาณใน 22 g CO₂ โดยใช้มวลโมลาร์ 44 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$ ใช้ลำดับขั้นตอนเดียวกัน: ปริมาณที่ทราบ → แบบจำลอง → ความสัมพันธ์ → การแทนค่า → หน่วยและการตีความ
คำนวณปริมาณใน 22 g CO₂ โดยใช้มวลโมลาร์ 44 g ต่อ mol.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ผลลัพธ์คือ 0.5 โมล ที่ทราบ: 22 กรัม CO2; มวลโมลาร์ 44 กรัมต่อโมล ใช้ปริมาณ = มวล / มวลโมลาร์ ปริมาณ = 22/44 = 0.5 โมล นั่นคือ 0.5 x 6.02 x 10^23 โมเลกุลของ CO2
ตรวจสอบข้อสรุปและขอบเขต
- โมลคือหน่วยนับ ไม่ใช่มวลกรัมคงที่สำหรับทุกสาร อย่าใช้ Mr ราวกับว่ามีหน่วยกรัมอยู่แล้ว ค่าอาโวกาโดร์หมายถึงอนุภาคที่ระบุไว้ และการคูณด้วยจำนวนอะตอมในแต่ละโมเลกุลเป็นขั้นตอนแยกต่างหาก
- กลับไปที่การสังเกตเดิม อธิบายว่าผลลัพธ์นี้สนับสนุนสิ่งใด มีเงื่อนไขใดบ้าง และเป็นอย่างไรในการทดสอบคำอธิบายอื่นที่ขัดแย้งกัน
One mole ของสารทุกชนิดมีมวลเท่ากันเป็นกรัม ข้ออ้างนี้ผิด: One mole ของคาร์บอนมี 12 g; One mole ของ CO2 มี 44 g. โมลนับจำนวน PARTICLES - จำนวนเท่ากันในแต่ละกรณี - แต่อนุภาคของแต่ละสารมีมวลต่างกัน ดังนั้นมวลเป็นกรัมจึงต่างกัน
ระดับสูง: โมลเชื่อมโยงมวลกับจำนวนอนุภาคที่กำหนดให้ ระบุว่ากำลังนับอะไร? หนึ่งโมลของโมเลกุล CO₂ มีหนึ่งโมลของอะตอมคาร์บอนและสองโมลของอะตอมออกซิเจน รวมสามโมลของอะตอม หนึ่งโมลของหน่วยสูตร NaCl สอดคล้องกับหนึ่งโมลของไอออน Na⁺ และหนึ่งโมลของไอออน Cl⁻ ในโครงข่ายผลึกไอออนิก การเรียกตัวอย่างทั้งสองอย่างง่ายว่า "หนึ่งโมลของอนุภาค" โดยไม่ระบุชนิดของอนุภาคอาจทำให้คำตอบคลุมเครือได้
หนึ่งمولของสารทุกชนิดมีมวลเท่ากันเป็นกรัม
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
โมลของคาร์บอนมี 12 กรัม; โมลของ CO2 มี 44 กรัม โมลนับ "อนุภาค" – จำนวนเท่ากันในทั้งสองกรณี – แต่อนุภาคของแต่ละสารมีมวลต่างกัน จึงทำให้มวลเป็นกรัมแตกต่างกัน
หน่วยของปริมาณที่มี 6.02×10²³ พารติเคิลที่ระบุไว้ตามค่าประมาณ GCSE: เขียนคำศัพท์เทคนิค
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
mole หมายถึง หน่วยของปริมาณที่มี 6.02×10²³ พารติเคิลที่ระบุไว้ตามค่าประมาณ GCSE