มวลสูตรสัมพัทธ์และเปอร์เซ็นต์มวลของธาตุในสารประกอบ
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | มวลสูตรสัมพัทธ์ |
| mass percentage/mæs pəˈsentɪdʒ/ | เปอร์เซ็นต์มวล |
อะไรจะอธิบายการสังเกตนี้ได้?
- แคลเซียมไฮดรอกไซด์มีอะตอมออกซิเจนและไฮโดรเจนมากกว่าหนึ่งตัว การอ่านวงเล็บของมันอย่างถูกต้องเป็นสิ่งจำเป็นก่อนคำนวณทั้งโมลาร์แมสหรือเปอร์เซ็นต์แคลเซียม
- เริ่มต้นด้วยการทำนาย ระบุปริมาณหรือลักษณะที่คุณจะเปรียบเทียบ แล้วตัดสินใจว่าหลักฐานอะไรที่จะแยกแยะคำอธิบายสองแบบได้
สร้างโมเดล
- มวลสูตรสัมพัทธ์, Mr, คือผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมทั้งหมดที่ปรากฏในสูตรเคมี มวลอะตอมและมวลสูตรสัมพัทธ์เป็นตัวเลขเปรียบเทียบที่ไม่มีหน่วยกรัม สำหรับ Ca(OH)₂, ค่า Ar ที่กำหนดให้ Ca=40, O=16 และ H=1 ให้ค่า Mr=40+2×(16+1)=74. ตัวชี้ล่างภายนอกวงเล็บจะคูณทั้ง O และ H
- มวลสูตรสัมพัทธ์: ผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์สำหรับอะตอมที่ปรากฏในสูตร; เปอร์เซ็นต์มวล: มวลส่วนประกอบของธาตุหนึ่งหารด้วยมวลรวมของสารประกอบ แล้วคูณด้วย 100
นิพจน์ใดให้ค่า Mr ของ Ca(OH)₂ โดยใช้ค่า Ca=40, O=16 และ H=1?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ตัวเลขชี้กำลัง 2 ใช้กับทั้งวงเล็บ ดังนั้น Ca(OH)2 มี Ca หนึ่งตัว และ O, H อย่างละสองตัว: Mr = 40 + 2 x (16 + 1) = 74 การคูณสองทั้งสูตรทั้งหมด หรือเติมเลขชี้กำลังผิด จะนับจำนวนอะตอมผิดพลาด
จับคู่แต่ละคำศัพท์เทคนิคกับความหมายที่แม่นยำ
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ใช้นิยามเพื่อแยกแยะปริมาณและกระบวนการที่เกี่ยวข้อง
เลือกหลักฐานมาทดสอบสมมติฐาน
- เปอร์เซ็นต์มวลของธาตุคือผลรวมมวลสัมพัทธ์ของธาตุนั้นหารด้วย Mr แล้วคูณด้วย 100 แคลเซียมมีส่วน贡献 40 จาก 74 หน่วยใน Ca(OH)₂, ซึ่งให้ค่า 40/74×100=54.1% ถึงสามหลักมีนัยสำคัญ ออกซิเจนมีส่วน贡献 32 และไฮโดรเจน 2. เปอร์เซ็นต์เหล่านี้อธิบายสัดส่วนมวลคงที่ของสารประกอบ ไม่ใช่สัดส่วนจำนวนอะตอมที่นับเท่ากัน
- จัดรายการธาตุ จำนวนอะตอม Ar และส่วน贡献มวลในสี่คอลัมน์ บวกส่วน贡献เพื่อหา Mr จากนั้นเลือกส่วน贡献ของธาตุที่ต้องการเป็นตัวเศษ ในสมการที่สมดุลให้รวมสัมประสิทธิ์: 2Mg + O₂ → 2MgO ให้ค่า 2×24+32=80 ทางด้านซ้าย และ 2×40=80 ทางด้านขวา ใช้ค่าจากตารางธาตุที่กำหนดมาพร้อมคำถามนั้นๆ แทนการเดาข้อมูลที่แม่นยำกว่า
นิสัยสองอย่างใดทำให้การตรวจสอบหรือแบบจำลองในกรณีนี้รองรับได้มากขึ้น?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
การระบุเงื่อนไขและสมมติฐานช่วยให้ผู้อื่นทำงานซ้ำได้โดยถูกต้อง และการบันทึกหลักฐานรองรับช่วยให้พวกเขาตรวจสอบข้อสรุปได้ การซ่อนผลลัพธ์ที่ขัดแย้งกันจะกำจัดหลักฐานที่อาจทลายข้อสรุปที่ผิดพลาด และข้อมูลจากตัววัดเพียงหนึ่งค่าไม่สามารถใช้ยืนยันข้ออ้างที่กว้างขวางได้
ทำงานจากปริมาณที่ทราบค่า
- ระบุค่าที่ทราบและหน่วยของมัน เลือกความสัมพันธ์โดยพิจารณาว่าข้อสมมติฐานสอดคล้องกับเคสนี้ แล้วจัดรูปสมการก่อนแทนค่า
- ข้อมูล已知: MgCO₃ มีค่า Ar ที่กำหนดให้ Mg=24, C=12 และ O=16. Mr=24+12+3×16=84. ออกซิเจนมีส่วน贡献 48, ดังนั้นเปอร์เซ็นต์ออกซิเจน=48/84×100=57.1%. เปอร์เซ็นต์คาร์บอนคือ 12/84×100=14.3%; มันไม่ใช่หนึ่งในห้าเพียงเพราะว่าในห้าอะตอมมีคาร์บอนอยู่หนึ่งตัวเท่านั้น
เมื่อ Ar C=12 และ O=16, คำนวณเปอร์เซ็นต์มวลของออกซิเจนใน CO₂ ถึงสามหลักมีนัยสำคัญ ใช้ลำดับขั้นตอนเดียวกัน: ข้อมูล已知 → โมเดล → ความสัมพันธ์ → การแทนค่า → หน่วยและการตีความ
เมื่อ Ar C=12 และ O=16, คำนวณเปอร์เซ็นต์ออกซิเจนโดยมวลใน CO₂ เป็นสามหลักที่มีนัยสำคัญ
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ผลลัพธ์คือ 72.7 % ทราบว่า CO2 ที่มี C = 12 และ O = 16. Mr = 12 + 2 x 16 = 44. ออกซิเจนมีส่วนร่วม 32. รอยละออกซิเจน = 32/44 x 100 = 72.7% ถึงสามหลักที่มีนัยสำคัญ ส่วนแบ่งมวล ไม่ใช่จำนวนอะตอม คือสิ่งที่สำคัญ
ตรวจสอบข้อสรุปและขอบเขต
- อย่าคูณทั้งสูตรด้วยตัวชี้ล่างภายใน สัมประสิทธิ์เป็นปริมาณในสมการ ไม่ใช่ Mr ของหน่วยสูตรหนึ่งหน่วย เปอร์เซ็นต์ควรรวมกันได้ประมาณ 100 อนุญาตให้ปัดเศษ มวลสูตรไม่ใช่มวลตัวอย่างที่วัดได้โดยอัตโนมัติ และเปอร์เซ็นต์มวลต่างจากเปอร์เซ็นต์จำนวนอะตอม
- กลับไปที่การสังเกตเดิม อธิบายว่าผลลัพธ์นี้สนับสนุนสิ่งใด มีเงื่อนไขใดบ้าง และเป็นอย่างไรในการทดสอบคำอธิบายอื่นที่ขัดแย้งกัน
เปอร์เซ็นต์มวลหาได้โดยการนับอะตอมทั้งหมด seolahๆ ว่ามีมวลเท่ากัน ข้ออ้างนี้ผิด: เปอร์เซ็นต์มวลถ่วงน้ำหนักอะตอม BY THEIR MASS: อะตอมออกซิเจนหนึ่งตัวมีน้ำหนักเท่ากับอะตอมไฮโดรเจนสิบหกตัว การนับอะตอมเท่ากันสับสนระหว่างเศษส่วนจำนวนอะตอมกับเศษส่วนมวล
มวลสูตรสัมพัทธ์และเปอร์เซ็นต์มวลของธาตุ: เปอร์เซ็นต์มวลของธาตุคือผลรวมมวลสัมพัทธ์ของธาตุนั้นหารด้วย Mr แล้วคูณด้วย 100. แคลเซียมมีส่วน贡献 40 จาก 74 หน่วยใน Ca(OH)₂, ซึ่งให้ค่า 40/74×100=54.1% ถึงสามหลักมีนัยสำคัญ ออกซิเจนมีส่วน贡献 32 และไฮโดรเจน 2. เปอร์เซ็นต์เหล่านี้อธิบายสัดส่วนมวลคงที่ของสารประกอบ ไม่ใช่สัดส่วนจำนวนอะตอมที่นับเท่ากัน
เปอร์เซ็นต์มวลหาได้โดยการนับจำนวนอะตอมทั้งหมด seolahว่ามีมวลเท่ากัน
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
มวลเปอร์เซ็นต์ถ่วงน้ำหนักอะตอมตามมวล: อะตอมออกซิเจนหนึ่งตัวมีน้ำหนักมากกว่าอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งตัวถึงสิบหกเท่า การนับอะตอมเท่ากันจะทำให้สับสนระหว่างเศษส่วนจำนวนอะตอมกับเศษส่วนมวล
ผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์สำหรับอะตอมที่แสดงอยู่ในสูตร: เขียนคำศัพท์เทคนิค
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
มวลสูตรสัมพัทธ์ หมายถึง ผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์สำหรับอะตอมที่แสดงอยู่ในสูตร