คู่อิเล็กตรอนร่วม: ไฮโดรเจน คลอรีน ออกซิเจน และไนโตรเจน
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | พันธะโคเวเลนต์ |
| lone pair/ləʊn peə/ | คู่อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว |
อะไรจะอธิบายการสังเกตนี้ได้?
- โมเลกุลออกซิเจนมีคู่ อิเล็กตรอนร่วมกันสองคู่ ในขณะที่ไนโตรเจนมีสามคู่ การนับคู่ อิเล็กตรอนร่วมกันแยกแยะระหว่าง พันธะโคเวเลนต์ คู่กับพันธะสาม
- เริ่มต้นด้วยการทำนาย ระบุปริมาณหรือลักษณะที่คุณจะเปรียบเทียบ แล้วตัดสินใจว่าหลักฐานอะไรที่จะแยกแยะคำอธิบายสองแบบได้
สร้างโมเดล
- พันธะโคเวเลนต์เกิดขึ้นเมื่ออะตอมแบ่งปันคู่ อิเล็กตรอน ซึ่งถูกดึงดูดโดยนิวเคลียสบวกทั้งสอง อะตอมไฮโดรเจนแต่ละตัว contributElectron หนึ่งตัวเข้าสู่ H₂ ทำให้เกิดคู่ อิเล็กตรอนร่วมกันหนึ่งคู่ และมีชั้นนอกสุดเต็มด้วยสองอิเล็กตรอน อะตอมคลอไรน์แต่ละตัวมีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเจ็ดตัว: ใน Cl₂它们แบ่งปันคู่ อิเล็กตรอนหนึ่งคู่และคงไว้ซึ่ง คู่ อิเล็กตรอนเดี่ยว สามคู่ ใน HCl ไฮโดรเจนและคลอไรน์แบ่งปันคู่ อิเล็กตรอนหนึ่งคู่; ไฮโดรเจนมีสองอิเล็กตรอนในชั้นของมันและคลอไรน์มีออกเตต
- พันธะโคเวเลนต์: พันธะที่เกิดจากการแบ่งปันคู่ อิเล็กตรอนที่ถูกดึงดูดโดยนิวเคลียสทั้งสอง; คู่ อิเล็กตรอนเดี่ยว: คู่ อิเล็กตรอนชั้นนอกที่ไม่ได้แบ่งปันในพันธะโคเวเลนต์
มีคู่อิเล็กตรอนร่วมกี่คู่ที่เชื่อมอะตอมไนโตรเจนทั้งสองใน N₂?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
แต่ละอะตอมไนโตรเจนมีอิเล็กตรอนชั้นนอกห้าตัว และต้องการอีกสามตัวเพื่อเติมเต็มชั้น外层，ดังนั้นอะตอมจึงแบ่งปันอิเล็กตรอนสามคู่ - ซึ่งเป็นพันธะสามใน N2. คู่หนึ่งเป็นพันธะเดี่ยว, สองคู่เป็นพันธะคู่.
จับคู่แต่ละคำศัพท์เทคนิคกับความหมายที่แม่นยำ
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ใช้นิยามเพื่อแยกแยะปริมาณและกระบวนการที่เกี่ยวข้อง
เลือกหลักฐานมาทดสอบสมมติฐาน
- ออกซิเจนมีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดหกตัว ดังนั้น O₂ จึงมีคู่ อิเล็กตรอนร่วมกันสองคู่ พันธะคู่ และมีคู่ อิเล็กตรอนเดี่ยวสองคู่ต่ออะตอม ไนโตรเจนมีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดห้าตัว ดังนั้น N₂ จึงมีคู่ อิเล็กตรอนร่วมกันสามคู่ พันธะสาม และมีคู่ อิเล็กตรอนเดี่ยวหนึ่งคู่ต่ออะตอม แผนภาพเส้นเขียน H–H, Cl–Cl, H–Cl, O=O หรือ N≡N เส้นหนึ่งแทนคู่ อิเล็กตรอนร่วมกันหนึ่งคู่ ไม่ใช่อิเล็กตรอนหนึ่งตัว
- นับจำนวนอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดที่มีอยู่ก่อน วางคู่ อิเล็กตรอนร่วมกันระหว่างอะตอมที่ถูกต้องโดยใช้จุดจากด้านหนึ่งและกากบาทจากอีกด้านหนึ่ง จากนั้นวางอิเล็กตรอนที่เหลือเป็นคู่ อิเล็กตรอนเดี่ยว ตรวจสอบชั้นนอกสุดที่เต็มของแต่ละอะตอมและจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดที่วาด เปรียบเทียบกับแผนภาพเส้นหรือโมเดลลูกบอลและแท่ง: สิ่งเหล่านี้ทำให้การเชื่อมต่อชัดเจนแต่ปกติจะข้ามคู่ อิเล็กตรอนเดี่ยวและที่มาของอิเล็กตรอน
นิสัยสองอย่างใดทำให้การตรวจสอบหรือแบบจำลองในกรณีนี้รองรับได้มากขึ้น?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
การระบุเงื่อนไขและสมมติฐานช่วยให้ผู้อื่นทำงานซ้ำได้โดยถูกต้อง และการบันทึกหลักฐานรองรับช่วยให้พวกเขาตรวจสอบข้อสรุปได้ การซ่อนผลลัพธ์ที่ขัดแย้งกันจะกำจัดหลักฐานที่อาจทลายข้อสรุปที่ผิดพลาด และข้อมูลจากตัววัดเพียงหนึ่งค่าไม่สามารถใช้ยืนยันข้ออ้างที่กว้างขวางได้
ทำงานจากปริมาณที่ทราบค่า
- ระบุค่าที่ทราบและหน่วยของมัน เลือกความสัมพันธ์โดยพิจารณาว่าข้อสมมติฐานสอดคล้องกับเคสนี้ แล้วจัดรูปสมการก่อนแทนค่า
- ทราบแล้ว: O₂ มี 2×6=12 อิเล็กตรอนชั้นนอกทั้งหมด สี่ตัวอยู่ในคู่shared pair ทั้งสอง؛ แปดตัวที่เหลือเป็นคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวสี่คู่ สองคู่ต่อออกซิเจนแต่ละตัว ออกซิเจนแต่ละตัวนับShared electron สี่ตัวบวกอิเล็กตรอนที่ไม่ Shared ของตัวเองสี่ตัวเป็นออกเตตShared electron นับโดยทั้งสองอะตอมเพื่อเติมเต็มวงโคบแต่วาดเพียงครั้งเดียวในโมเลกุล
มีอิเล็กตรอนที่แบ่งปันกี่ตัวในพันธะคู่ของ O₂? ใช้ลำดับเดียวกัน: ปริมาณที่ทราบ → โมเดล → ความสัมพันธ์ → แทนค่า → หน่วยและการตีความ
มีอิเล็กตรอนร่วมกี่ตัวในพันธะคู่ของ O₂?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ผลลัพธ์คือ 4 อิเล็กตรอน. ข้อมูลที่ทราบ: O2 มีพันธะคู่ ซึ่งเท่ากับสองคู่ที่แบ่งปันกัน. อิเล็กตรอนที่แบ่งปัน = 2 คู่ x 2 อิเล็กตรอน = 4 อิเล็กตรอน. อะตอมทั้งสองนับสี่ตัวนี้เข้าสู่_srictet ของตัวเองทั้งหมด
ตรวจสอบข้อสรุปและขอบเขต
- พันธะคู่มีอิเล็กตรอนที่แบ่งปันสี่ตัว ไม่ใช่สองตัว อิเล็กตรอนที่ไม่ได้แบ่งปันหกตัวของอะตอมคลอไรน์ต้องไม่หายไปเพียงเพราะแผนภาพเส้นข้ามไป ภาพอิเล็กตรอนง่ายๆ เหล่านี้เป็นโมเดล ไม่ใช่การอ้างว่าตำแหน่งอิเล็กตรอนเป็นจุดที่ตายตัวหรือว่าพันธะเป็นแท่งจริง
- กลับไปที่การสังเกตเดิม อธิบายว่าผลลัพธ์นี้สนับสนุนสิ่งใด มีเงื่อนไขใดบ้าง และเป็นอย่างไรในการทดสอบคำอธิบายอื่นที่ขัดแย้งกัน
แต่ละเส้นในสูตรโครงสร้างแสดงอิเล็กตรอนเพียงหนึ่งตัว ข้ออ้างนี้ไม่ถูกต้อง: แต่ละเส้นในสูตรโครงสร้างคือคู่อิเล็กตรอนที่แบ่งปัน - สองอิเล็กตรอน พันธะคู่คือสองเส้นดังนั้นจึงเป็นอิเล็กตรอนที่แบ่งปันสี่ตัว ไม่ใช่สอง
คู่อิเล็กตรอนร่วม: ไฮโดรเจน คลอรีน ออกซิเจน และไนโตรเจน: ออกซิเจนมีอิเล็กตรอนชั้นนอก 6 ตัว ดังนั้น O₂ จึงมีคู่อิเล็กตรอนร่วมสองคู่ พันธคู่ และมีคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวสองคู่บนแต่ละอะตอม ไนโตรเจนมีอิเล็กตรอนชั้นนอก 5 ตัว ดังนั้น N₂ จึงมีคู่อิเล็กตรอนร่วมสามคู่ พันธสาม และมีคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวหนึ่งคู่บนแต่ละอะตอม แผนภาพเส้นเขียน H–H, Cl–Cl, H–Cl, O=O หรือ N≡N เส้นหนึ่งแทนคู่อิเล็กตรอนร่วมหนึ่งคู่ ไม่ใช่อิเล็กตรอนหนึ่งตัว
เส้น每一条ในสูตรที่แสดงถึงอิเล็กตรอนเพียงหนึ่งตัวเท่านั้น
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
แต่ละเส้นในสูตรโครงสร้างแสดงถึงคู่ที่แบ่งปัน - คือสองอิเล็กตรอน. พันธะคู่คือสองเส้น ดังนั้นจึงมีอิเล็กตรอนที่แบ่งปันสี่ตัว ไม่ใช่สองตัว
พันธะที่เกิดจากคู่อิเล็กตรอนร่วมซึ่งถูกดึงดูดโดยนิวเคลียสทั้งสอง: เขียนคำศัพท์เทคนิค
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
พันธะโควาเลนต์ หมายถึงพันธะที่เกิดจากคู่อิเล็กตรอนร่วมที่ถูกดึงดูดไปยังนิวเคลียสทั้งสอง