ไอโซโทป ไอออน และขนาดของนิวเคลียส
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| mass number/mæs ˈnʌmbə/ | เลขมวล |
| isotope/ˈaɪsətəʊp/ | ไอโซโทป |
What would explain this observation?
- Two chlorine atoms can have the same proton number but different masses. Their nuclei contain different neutron numbers, while their element identity remains chlorine.
- Start with a prediction. State the quantities or features you would compare, then decide what evidence could distinguish two explanations.
Build the model
- A typical atom has radius about 0.1 nm, equal to 1×10⁻¹⁰ m. Its nucleus has a radius less than one ten-thousandth of the atom’s radius, of order 1×10⁻¹⁴ m. Almost all atomic mass is in the nucleus. Proton and neutron relative masses are each approximately one; an electron’s relative mass is very small. Mass number 质量数, A, counts protons plus neutrons. Isotopes 同位素 are atoms of the same element with different neutron numbers.
- isotope: Atoms of the same element with different numbers of neutrons; mass number: The total number of protons and neutrons in a nucleus.
อะตอมคลอรีน-35 และคลอรีน-37 แตกต่างกันอย่างไร?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ไอโซโทปมีเลขโปรตอนเท่ากัน - นั่นคือเหตุผลที่ทำให้它们是同一元素 - และแตกต่างกันเพียงจำนวนนิวตรอนเท่านั้น ดังนั้นคลอรีน-35 กับคลอรีน-37 จึงเป็นไอโซโทป สัญลักษณ์ยังคงเป็น Cl
จับคู่แต่ละคำศัพท์เทคนิคกับความหมายที่แม่นยำ
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ใช้นิยามเพื่อแยกแยะปริมาณและกระบวนการที่เกี่ยวข้อง
Choose evidence that can test it
- In nuclide notation the upper-left number is A and the lower-left is Z. Protons=Z; neutrons=A−Z. A neutral atom has Z electrons; a positive ion has lost electrons and a negative ion has gained them. Chlorine-35 and chlorine-37 both have Z=17, with 18 and 20 neutrons respectively. Their mass numbers differ without a change in proton number.
- Write a table with separate columns for A, Z, proton, neutron, electron and charge. Check A=protons+neutrons and charge=protons−electrons. For size comparisons convert radii into the same unit before dividing. A nucleus drawn clearly inside a circle is greatly enlarged relative to the atom; label the diagram not to scale and use numbers for a scale calculation.
นิสัยสองอย่างใดทำให้การตรวจสอบหรือแบบจำลองในกรณีนี้รองรับได้มากขึ้น?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
การระบุเงื่อนไขและสมมติฐานช่วยให้ผู้อื่นทำงานซ้ำได้โดยถูกต้อง และการบันทึกหลักฐานรองรับช่วยให้พวกเขาตรวจสอบข้อสรุปได้ การซ่อนผลลัพธ์ที่ขัดแย้งกันจะกำจัดหลักฐานที่อาจทลายข้อสรุปที่ผิดพลาด และข้อมูลจากตัววัดเพียงหนึ่งค่าไม่สามารถใช้ยืนยันข้ออ้างที่กว้างขวางได้
Work from known quantities
- State the known values and their units. Choose the relation because its assumptions fit this case, then rearrange before substitution.
- Known: chlorine-37 as Cl⁻ has 17 protons, 37−17=20 neutrons and 17+1=18 electrons. In a scale model where atom radius is 1 m and nuclear radius is 1/10,000 of it, the nuclear radius is 0.0001 m = 0.1 mm. This illustrates the order of size, not a precise measured radius for every isotope.
A magnesium-25 atom has atomic number 12. How many neutrons does it contain? Use the same sequence: known quantities → model → relation → substitution → unit and interpretation.
อะตอมแมกนีเซียม-25 มีเลขอะตอม 12 มันมีนิวตรอนกี่ตัว?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ผลลัพธ์คือ 13 นิวตรอน已知: แมกนีเซียม-25; เลขอะตอม 12. นิวตรอน = เลขมวล - เลขอะตอม = 25 - 12 = 13 นิวตรอน จำนวนโปรตอน 12 ถูกกำหนดโดยชนิดของธาตุ
Check the conclusion and its limits
- Mass number is an integer particle count, whereas relative atomic mass is an abundance-weighted mean. Ions differ in electrons, isotopes in neutrons. Dividing two radii gives a length ratio; the volume ratio is different. Do not place neutrons outside the nucleus in a shell diagram.
- Return to the original observation. Explain what the result supports, which conditions it assumes, and one way to test a competing explanation.
Different isotopes of an element have different proton numbers. This claim is false: Isotopes are defined as atoms of the SAME element - same proton number - with different neutron numbers. Different proton numbers would make them different elements, not isotopes.
Isotopes, ions and the scale of the nucleus: In nuclide notation the upper-left number is A and the lower-left is Z. Protons=Z; neutrons=A−Z. A neutral atom has Z electrons; a positive ion has lost electrons and a negative ion has gained them. Chlorine-35 and chlorine-37 both have Z=17, with 18 and 20 neutrons respectively. Their mass numbers differ without a change in proton number.
ไอโซโทป的不同ของธาตุเดียวกันมีเลขโปรตอนต่างกัน
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ไอโซโทปนิยามว่าเป็นอะตอมของ同一元素 - เลขโปรตอนเท่ากัน - ที่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน หากเลขโปรตอนต่างกันจะเป็นธาตุต่างชนิดกัน ไม่ใช่ไอโซโทป
อะตอมของธาตุเดียวกันที่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน: เขียนคำศัพท์เทคนิค
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ไอโซโทป หมายถึง อะตอมของธาตุเดียวกันที่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน