ปริญญา IB · เคมี · ระดับสูง: หมายเหตุการสอน

เวอร์ชัน: การประเมินครั้งแรก 2025

หมายเหตุเหล่านี้ครอบคลุมบางหัวข้อของหลักสูตรเท่านั้น ไม่ได้ครอบคลุมทั้งหมดตามมาตรฐานการเรียนรู้

การประเมินผลและเกณฑ์ระดับรายวิชา

• Structure and reactivity replace the old topic/option model. Entropy and spontaneity is AHL; all other topics still require exact SL/AHL statement separation from the guide.

• ข้อสอบ 1A แบบเลือกตอบ + 1B การทดลอง/งานข้อมูล, ข้อสอบ 2 ตอบสั้น/ยาว; ระดับ SL 1.5/1.5 ชม., HL 2/2.5 ชม.; น้ำหนัก 36%/44%. การสืบเสาะทางวิทยาศาสตร์ 20%, 3,000 คำ

• Practical work 40 h plus collaborative sciences project 10 h and investigation 10 h; use the current chemistry data booklet.

แบบจำลองแก๊สและอุณหภูมิสัมบูรณ์

จุดเน้นหน่วยทางการ: โครงสร้าง 1.1 บทนำสู่ธรรมชาติของอนุภาคในสสาร; โครงสร้าง 1.5 ก๊าซในอุดมคติ

ภาชนะก๊าซปิดมีแรงดันเปลี่ยนแปลงเมื่อถูกความร้อน อัตราส่วนองศาเซลเซียสไม่สามารถทำนายการเปลี่ยนแปลงแรงดันได้ เนื่องจากโมเดลก๊าซใช้อุณหภูมิสัมบูรณ์

ในโมเดลแก๊ส โมเลกุลเคลื่อนที่แบบสุ่มและความดันเกิดจากการถ่ายโอนโมเมนตัมที่ผนัง สมการแก๊สอุดมคติเชื่อมโยงความดัน ปริมาณสาร และอุณหภูมิสัมบูรณ์เข้าด้วยกัน

ที่ปริมาณและปริมาตรคงที่ ความแปรผันตรงกับอุณหภูมิเคลวิน ที่อุณหภูมิและปริมาณคงที่ ความแปรผกผันกับปริมาตร ระบุตัวแปรใดที่คงที่ก่อนเลือกความสัมพันธ์

ใช้อุปกรณ์ที่ได้รับการอนุมัติที่มีช่วงอุณหภูมิและขีดจำกัดแรงดันตามที่ครูกำหนด อนุญาตให้ถึงสมดุลความร้อนและบันทึกแรงดันเทียบกับอุณหภูมิเคลวิน ห้ามให้ความร้อนภาชนะปิดที่ดัดแปลงเองเด็ดขาด

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

กำหนดให้: ความดันคือ 100 kPa ที่ 300 K ด้วยปริมาตรและปริมาณคงที่ ที่ 330 K, p2/p1=T2/T1 p2=p1 T2/T1=100×330/300=110 kPa การเพิ่มขึ้น 30 °C คือการเปลี่ยนแปลง 30 K แต่อัตราส่วนอุณหภูมิต้องใช้เคลวิน

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

ก๊าซในอุดมคติเป็นโมเดลที่มีเงื่อนไขความถูกต้อง อุณหภูมิศูนย์องศาเซลเซียสไม่ใช่ศูนย์ของการเคลื่อนที่ระดับโมเลกุล และพลังงานภายในไม่ได้กำหนดจากแรงดันเพียงอย่างเดียว

อนุภาค พันธเคมี และคุณสมบัติมหภาค

จุดเน้นหน่วยทางการ: โครงสร้าง 1.2 นิวเคลียสอะตอม; โครงสร้าง 1.3 การจัดเรียงอิเล็กตรอน; โครงสร้าง 2.1 โมเดลไอออนิก; โครงสร้าง 2.2 โมเดลโควาเลนต์; โครงสร้าง 2.3 โมเดลโลหะ; โครงสร้าง 2.4 จากโมเดลไปสู่วัสดุ; โครงสร้าง 3.1 ตารางธาตุ: การจัดจำแนกธาตุ

เกลือคริสตัลนำไฟฟ้าเมื่อละลายแต่ไม่เมื่อยังเป็นแข็ง ไอออนมีอยู่ในทั้งสองสถานะ แต่ความสามารถในการเคลื่อนที่เปลี่ยนไป

พันธไอออนคือแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้าม พันธโคเวเลนต์เกี่ยวข้องกับการใช้ร่วมกันของอิเล็กตรอน พันธโลหะเกี่ยวข้องกับแรงดึงดูดระหว่างไอออนโลหะบวกกับอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้

เพื่ออธิบายคุณสมบัติมหภาค ให้ระบุโครงสร้าง อนุภาค แรง และตัวพาประจุที่เคลื่อนที่ได้ สารโมเลกุลธรรมดาอาจมีพันธโคเวเลนต์ที่แข็งแรงภายในโมเลกุลแต่มีแรงดึงดูดอ่อนระหว่างโมเลกุล

เปรียบเทียบสารโดยใช้หลักฐานเช่น จุดหลอมเหลว การนำไฟฟ้าในสถานะแข็งและหลอมเหลว และความละลาย ตัวบ่งชี้หนึ่งตัวมักพิสูจน์โครงสร้างไม่ได้ ให้ใช้รูปแบบของหลักฐาน

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

Known: an element has atomic number 12 and mass number 24. Protons = 12; neutrons = mass number - atomic number = 24 - 12 = 12. A 2+ ion has electrons = 12 - 2 = 10. Charge changes electron count, not the nucleus.

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

การหลอมเหลวสารโมเลกุลธรรมดามักจะเอาชนะแรงระหว่างโมเลกุล ไม่จำเป็นต้องทำลายพันธโคเวเลนต์ทั้งหมดภายในแต่ละโมเลกุล

ปริมาณ สมการ และสารกำหนดปฏิกิริยา

จุดเน้นหน่วยทางการ: โครงสร้าง 1.4 นับจำนวนอนุภาคด้วยมวล: โมล; ความ reactive 2.1 จำนวนเท่าไหร่? ปริมาณของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี

มวลของสารตั้งต้นที่น้อยที่สุดอาจไม่ใช่สารจำกัดปฏิกิริยา สมการเคมีที่ดุลแล้วเปรียบเทียบจำนวนอนุภาค ไม่ใช่กรัมโดยตรง

โมลใช้วัดปริมาณสาร ใช้มวลโมลาร์เพื่อแปลงมวลเป็นปริมาณ สัมประสิทธิ์ในสมการที่ดุลแล้วให้สัดส่วนโมล ไม่ให้มวลเท่ากัน

Calculate the amount available for each reactant and divide by its coefficient. The smaller ratio limits the reaction. Use that reactant to calculate the maximum product before comparing actual yield.

เขียนสมการที่ดุลก่อน ระบุหน่วยในมวลโมลาร์ แล้วแปลงมวลหรือปริมาตรสารละลายที่โจทย์กำหนดให้เป็นปริมาณ แปลงลูกบาศก์เซนติเมตรเป็นลูกบาศก์เดซิเมตรก่อนใช้ความเข้มข้นในหน่วยโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

โจทย์: 2.0 กรัมของ Mg ทำปฏิกิริยากับกรดที่มากเกินพอ ใช้สูตรจำนวนโมล = มวล / มวลโมเลกุล เมื่อมวลโมเลกุลของ Mg = 24.0 กรัมต่อโมล จำนวนโมลของ Mg = 2.0/24.0 = 0.0833 โมล ในสมการ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2, จำนวนโมลของ H2 = จำนวนโมลของ Mg = 0.0833 โมล

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

กรดเกินหมายความว่ากรดไม่จำกัดการคำนวณที่กำหนด สัมประสิทธิ์ 2 หน้า HCl ไม่ได้ทำให้ปริมาณไฮโดรเจนเพิ่มขึ้นสองเท่า

โครงสร้างอินทรีย์และเส้นทางปฏิกิริยา

Official-unit focus: Structure 3.2 Functional groups: classification of organic compounds; Reactivity 3.3 Electron sharing reactions; Reactivity 3.4 Electron-pair sharing reactions

สารสองชนิดอาจมีสูตรโมเลกุลเหมือนกันแต่มีโครงสร้างต่างกัน กลุ่มฟังก์ชันช่วยให้ทำนายปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้นได้

อนุกรมโฮโมโลกมีกลุ่มฟังก์ชันและสูตรทั่วไปร่วมกัน ไอโซเมอร์โครงสร้างมีสูตรโมเลกุลเหมือนกันแต่มีความเชื่อมโยงของอะตอมต่างกัน อัลคีนมีพันธะคู่คาร์บอน-คาร์บอน

แยกแยะการเติม การแทนที่ การออกซิเดชัน และการโพลิเมไรเซชันโดยการติดตามพันธะก่อนและหลังปฏิกิริยา เงื่อนไขและรีเอเจนต์อยู่ในลูกศรปฏิกิริยา ไม่ใช่ฉลากที่เปลี่ยนกันได้

วาดสูตรแสดงหรือสูตรโครงสร้างโดยมีจำนวนพันธะถูกต้องที่คาร์บอนแต่ละตัว ใช้จำนวนคาร์บอนตรวจสอบการสังเคราะห์ที่เสนอ ในระดับสูงติดตามรีเอเจนต์และเงื่อนไขผ่านเส้นทางหลายขั้นตอน

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

Known: ethene adds bromine across its double bond. The two-carbon skeleton stays intact and each carbon gains one bromine atom, giving 1,2-dibromoethane. One mole of ethene reacts with one mole of bromine in this addition reaction.

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

การดัดสีของโบรมีนเป็นหลักฐานของความไม่อิ่มตัวในการทดสอบที่เหมาะสม ไม่ใช่หลักฐานว่าตัวอย่างที่ไม่รู้จักเป็นอีเทนโดยเฉพาะ

การวัดความร้อนและพลังงานเคมี

Official-unit focus: Reactivity 1.1 Measuring enthalpy change; Reactivity 1.2 Energy cycles in reactions

ถ้วยจะอุ่นขึ้นเมื่อสารละลายสองชนิดทำปฏิกิริยากัน การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิวัดพลังงานที่ถ่ายโอนไปยังสิ่งแวดล้อม; ไม่ได้เท่ากับค่าการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีโดยตรง

ปฏิกิริยาคายความร้อนถ่ายโอนพลังงานสู่สิ่งแวดล้อม ปฏิกิริยาสดูดความร้อนดึงพลังงานจากสิ่งแวดล้อม การแตกพันธะต้องใช้พลังงาน การเกิดพันธะปล่อยพลังงาน

Use energy transferred = mass × specific heat capacity × temperature change. Convert joules to kilojoules before dividing by reaction amount. An exothermic molar enthalpy change has a negative sign.

ใช้ฉนวนและฝาปิด วัดอุณหภูมิเริ่มต้นให้สม่ำเสมอ กวน และบันทึกชุดข้อมูลอุณหภูมิ-เวลา ประมาณอุณหภูมิปฏิกิริยาจากการต่อเส้นกราฟแทนที่จะเพิกเฉยต่อการสูญเสียความร้อนระหว่างการวัด

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

Known: 100 g solution rises by 5.0 °C; specific heat capacity is 4.18 J per gram per degree. q = mcΔT. q = 100 × 4.18 × 5.0 = 2,090 J = 2.09 kJ. If 0.050 mol reacts, ΔH = -q/n = -2.09/0.050 = -41.8 kJ per mole.

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

การสูญเสียความร้อนมักทำให้การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิที่สังเกตได้น้อยลง สารที่ได้รับความร้อนและการที่ปฏิกิริยาส่งความร้อนออกจะมีเครื่องหมายตรงข้ามกัน

บรรยากาศ ทรัพยากรและการตัดสินใจตลอดวงจรชีวิต

Official-unit focus: Reactivity 1.3 Energy from fuels

ภาชนะที่ใช้ซ้ำได้อาจต้องใช้พลังงานในการผลิตมากกว่าแบบใช้ครั้งเดียว ผลกระทบขึ้นอยู่กับความถี่ในการใช้งานและการจัดการหลังหมดอายุการใช้งาน

การประเมินตลอดวงจรชีวิตพิจารณาวัตถุดิบ การผลิต การขนส่ง การใช้ และการจัดการหลังหมดอายุ ก๊าซเรือนกระจกดูดกลืนและปล่อยรังสีอินฟราเรด มลพิษและผลกระทบด้านภูมิอากาศมีความสัมพันธ์กันแต่เป็นคำถามที่แยกออกจากกัน

กำหนดหน่วยการทำงานก่อนเปรียบเทียบผลิตภัณฑ์ การให้บริการเหมือนกัน เช่น การขนถ่ายน้ำหนึ่งลิตรร้อยครั้ง เป็นธรรมกว่าการเปรียบเทียบวัตถุสองชิ้นโดยไม่คำนึงถึงอายุการใช้งาน

ระบุขอบเขตระบบ แหล่งพลังงาน และข้อสมมติ เปรียบเทียบความต้องการน้ำ มลพิษ และของเสียแยกกันก่อนตัดสินใจ อธิบายว่าเป้าหมายของใครที่มีผลต่อการตัดสินใจ และข้อมูลส่วนใดที่มีความไม่แน่นอน

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

Known: วัสดุที่ใช้ซ้ำได้ต้องใช้พลังงาน 1,000 หน่วยในการผลิตและ 10 ต่อการใช้งาน; วัสดุแบบใช้แล้วทิ้งต้องใช้ 60 ต่อการใช้งาน จุดสมดุลเกิดขึ้นเมื่อ 1,000 + 10n = 60n จัดรูปใหม่จะได้ 1,000 = 50n ดังนั้น n = 20 ครั้ง ภายใต้โมเดลนี้

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

โมเดลจุดสมดุลมีความไวต่อสมมติฐานเกี่ยวกับการทำความสะอาด การขนส่ง และการกำจัด ของรีไซเคิลไม่ได้รับประกันว่าจะถูกเก็บรวบรวมและรีไซเคิลจริง

เอนโทรปี พลังงานกิบส์ และความน่าจะเป็น

Official-unit focus: Reactivity 1.4 Entropy and spontaneity

ปฏิกิริยาสามารถเป็นแบบดูดความร้อนได้แต่ยังคงมีความน่าจะเป็นทางอุณหพลศาสตร์ ค่าเอนทาลปีเพียงอย่างเดียวไม่ได้กำหนดทิศทางที่เอื้ออำนวยที่อุณหภูมิหนึ่งๆ

เอนโทรปีเกี่ยวข้องกับกระจายพลังงานและจำนวนการจัดเรียงจุลภาคที่เข้าถึงได้ พลังงานกิบส์รวมเอนทาลปี เอนโทรปี และอุณหภูมิสัมบูรณ์สำหรับกระบวนการที่อุณหภูมิและความดันคงที่

ใช้ ΔG = ΔH - TΔS ด้วยหน่วยพลังงานที่สอดคล้องกัน การเปลี่ยนแปลงพลังงานกิบส์ที่เป็นลบบ่งบอกถึงความน่าจะเป็นทางอุณหพลศาสตร์ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด ไม่ใช่ความเร็วของปฏิกิริยา เกราะกั้นพลังงาน (Activation barrier) อาจทำให้กระบวนการที่เอื้ออำนวยมีอัตราการเกิดช้า

ระบุให้ชัดเจนว่าค่าใดเป็นปริมาณสถานะมาตรฐาน และบันทึกอุณหภูมิในหน่วยเคลวิน แปลงเอนโทรปีจากจูลต่อเคลวินต่อโมล เป็นกิโลจูลต่อเคลวินต่อโมล เมื่อเอนทาลปีอยู่ในหน่วยกิโลจูลต่อโมล

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

กำหนดให้: ΔH = +20 kJ ต่อโมล, ΔS = +100 J ต่อเคลวินต่อโมล และ T = 300 K. แปลง ΔS = 0.100 kJ ต่อเคลวินต่อโมล. ΔG = ΔH - TΔS = 20 - 300×0.100 = -10 kJ ต่อโมล. กระบวนการนี้เป็นไปได้ภายใต้เงื่อนไขที่ระบุ

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

Thermodynamic favourability does not establish reaction rate. Celsius cannot replace kelvin in TΔS, and a unit conversion error can change the result by a factor of 1,000.

การไทเทรตและความเข้มข้นที่ยืนยันได้

หน่วยเรียนทางการ: ปฏิกิริยา 2.1 มีมากแค่ไหน? ปริมาณการเปลี่ยนแปลงทางเคมี; ปฏิกิริยา 3.1 ปฏิกิริยาถ่ายโอนโปรตอน

ค่าอ่านบิวเรตต์ไม่ใช่ปริมาตรที่จ่ายออก ปริมาตรที่ใช้งานจริง (titre) คือผลต่างระหว่างค่าอ่านสุดท้ายและค่าเริ่มต้น โดยทั้งสองค่ามีความคลาดเคลื่อน

การไทเทรตวัดปริมาณสารละลายที่จำเป็นเพื่อทำปฏิกิริยากับสารละลายอีกชนิดที่มีปริมาณKnown สมการให้สัดส่วนโมล จุดสิ้นสุดด้วยอินดิเคเตอร์ประมาณจุดสมมูลเมื่อใช้อินดิเคเตอร์ที่เหมาะสม

คำนวณปริมาณ known ก่อน แล้วใช้ stoichiometric ratio แล้วหารด้วยปริมาตรของสารละลาย ptr ใน cubic decimetres ใช้ concordant titres ตามที่ school method กำหนดและรายงาน accepted values

ล้างบิวเรตต์ด้วยสารละลายนั้นและปิปेटต์ด้วยสารละลายที่มันถ่ายโอน ล้างกระบอกพลาสติกด้วยน้ำกลั่น เติมสารไทเทรตช้าๆ ใกล้จุดสิ้นสุด กวนและอ่านค่าเมนิสกัสในระดับสายตา ใช้แผ่นกระเบื้องสีขาวและอุปกรณ์ป้องกันตาที่เหมาะสม

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

Known: 25.0 cubic centimetres of acid reacts 1:1 with 20.0 cubic centimetres of 0.100 mol per cubic decimetre alkali. n = cV = 0.100×0.0200 = 0.00200 mol. Acid amount is 0.00200 mol. c = n/V = 0.00200/0.0250 = 0.0800 mol per cubic decimetre.

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

การเติมน้ำกลั่นลงในกระบอกพลาสติกเปลี่ยนปริมาตรแต่ไม่เปลี่ยนปริมาณสารวิเคราะห์ที่ถูกถ่ายโอน ห้ามเฉลี่ยค่าไทเทรตหยาบกับค่าที่สอดคล้องกันซึ่งวัดอย่างละเอียด

อัตรา ตัวเร่งปฏิกิริยา และจุดสิ้นสุดที่เชื่อถือได้

หน่วยเรียนทางการ: ปฏิกิริยา 2.2 รวดเร็วแค่ไหน? อัตราการเปลี่ยนแปลงทางเคมี

ปฏิกิริยาที่เร็วขึ้นจะเสร็จสิ้นเร็วกว่า แต่ไม่จำเป็นต้องผลิตผลผลิตมากขึ้น อัตราและผลผลิตสุดท้ายตอบคำถามที่แตกต่างกัน

อัตราปฏิกิริณาอธิบายปริมาณสารตั้งต้นที่ใช้หรือผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นต่อหน่วยเวลา อุณหภูมิที่สูงขึ้นเพิ่มสัดส่วนของการชนกันที่มีพลังงานเพียงพอ ตัวเร่งปฏิกิริยามีเส้นทางทางเลือกที่มีพลังงานกระตุ้นต่ำกว่า

กราฟผลิตภัณฑ์-เวลา มีแนวชันมากกว่าเมื่ออัตราสูงขึ้น เส้นสัมผัสประมาณอัตราทันที ส่วนประกอบตัดเส้นให้ค่าเฉลี่ยในช่วงหนึ่ง จุดหยุดนิ่งสุดท้ายสะท้อนผลผลิตรวมที่เก็บภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด

สำหรับการผลิตแก๊ส ตรวจสอบอุปกรณ์หาการรั่วไหล เริ่มจับเวลาให้สม่ำเสมอ และบันทึกปริมาตรที่ช่วงเวลาปกติ รักษาความเข้มข้น ปริมาณสารตั้งต้น และพื้นที่ผิวให้คงที่เมื่อเปลี่ยนอุณหภูมิ

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

โจทย์กำหนด: ปริมาตรแก๊สเพิ่มขึ้นจาก 10 เป็น 34 ลูกบาศก์เซนติเมตร ระหว่าง 20 และ 60 วินาที อัตราเฉลี่ย = การเปลี่ยนแปลงปริมาตร/การเปลี่ยนแปลงเวลา อัตรา = (34 - 10)/(60 - 20) = 0.60 ลูกบาศก์เซนติเมตรต่อวินาที สิ่งนี้ไม่จำเป็นต้องเป็นอัตราทันที ณ 40 วินาที

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ทำให้ค่าคงที่สมดุลเปลี่ยนแปลงที่อุณหภูมิคงที่ วิธีวัดการสูญเสียมวลไม่สามารถตรวจจับปฏิกิริยาได้ทั้งหมด และการสูญเสียแก๊สผ่านรอยรั่วจะทำให้ผลการทดลองเก็บตัวอย่างมีค่าคลาดเคลื่อน

สมดุลและเงื่อนไขที่เปลี่ยนแปลง

หน่วยเรียนทางการ: ปฏิกิริยา 2.3 ไปไกลแค่ไหน? ขอบเขตของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี

ปฏิกิริยาแบบย้อนกลับสามารถดำเนินต่อไปในภาชนะปิดได้ในขณะที่ความเข้มข้นที่วัดไว้คงที่ ความcomposition ที่คงที่ไม่ได้หมายความว่าอนุภาคหยุดทำปฏิกิริยากันแล้ว

สมดุลพลวัตเกิดขึ้นในระบบปิดเมื่ออัตราการเกิดผลิตภัณฑ์และอัตราการเกิดสารตั้งต้นเท่ากัน ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์คงที่ แต่ไม่จำเป็นต้องเท่ากัน

การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นหรือความดันรบกวนสมดุล ระบบจะตอบสนองสู่สภาวะสมดุลใหม่ การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิอาจทำให้ค่าคงที่สมดุลเปลี่ยนได้ และตัวเร่งปฏิกิริยาช่วยให้ถึงสภาวะสมดุลได้เร็วขึ้น

ระบุสมการที่สมมูลและระบุว่าปฏิกิริยารวมเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนก่อนทำนายผลของอุณหภูมิ นับสัมประสิทธิ์ของแก๊สเมื่อพิจารณาความดัน; ความดันไม่มีผลต่อ composition เมื่อปริมาณแก๊สเท่ากันทั้งสองข้าง

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

ข้อมูลที่ทราบ: ใน A ⇌ B สภาวะสมดุลมีความเข้มข้น [A] = 0.20 และ [B] = 0.60 ในหน่วยความเข้มข้นเดียวกัน สำหรับสมการนี้ K = [B]/[A] ดังนั้น K = 0.60/0.20 = 3.0. อัตราการเกิดปฏิกิริยาคู่ขนานเท่ากันไม่หมายความว่า K = 1.

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

อย่าใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่ออ้างว่า yield สมดุลสูงขึ้น สำหรับสมดุลแบบ heterogeneous สารแข็งบริสุทธิ์ถูกตัดออกจากนิพจน์สมดุลทั่วไป

ปฏิกิริยารีดอกซ์และอิเล็กโทรไลซิส

หน่วยเรียนทางการ: ปฏิกิริยา 3.2 ปฏิกิริยาถ่ายโอนอิเล็กตรอน

สารละลายเกลือในน้ำสามารถให้ผลิตภัณฑ์ที่ขั้วไฟฟ้าต่างจากเกลือหลอมเหลว น้ำเพิ่มสปีชีส์ที่แข่งขันในระบบ

Oxidation is loss of electrons and reduction is gain of electrons. In electrolysis, cations move toward the cathode and anions toward the anode. Reduction occurs at the cathode.

ทำนายผลิตภัณฑ์โดยใช้สารละลายอิเล็กโทรไลต์และวัสดุขั้วไฟฟ้าที่กำหนด ในสารละลายน้ำ ไฮโดรเจนหรือออกซิเจนอาจเกิดจากสปีชีส์ที่เกี่ยวข้องกับน้ำที่แข่งขันกัน เกลือหลอมเหลวมีเพียงไอออนของเกลือเท่านั้น

ใช้แหล่งจ่ายไฟกระแสตรงแรงต่ำ ขั้วไฟฟ้าที่ได้รับการอนุมัติ และการประเมินความเสี่ยงของโรงเรียน เก็บแก๊สโดยวิธีที่ได้รับการอนุมัติเท่านั้น ควบคุมการสาธิตคลอรีนโดยครู ห้ามให้นักเรียนสร้างแก๊สอันตรายด้วยตนเอง

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

Known: a copper ion gains two electrons. Half-equation: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. One mole of Cu²⁺ requires two moles of electrons. For 0.050 mol of copper, electron amount = 2 × 0.050 = 0.100 mol.

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

เครื่องหมายขั้วไฟฟ้าขึ้นอยู่กับชนิดของเซลล์ ในเซลล์อิเล็กโทรไลติก แคโทดจะเป็นลบ; รีดักชันยังคงเป็นกระบวนการที่กำหนดที่แคโทดในทุกเซลล์

ความไม่แน่นอน ความชัน และการทดสอบโมเดล

หน่วยทางการศึกษา: หลักสูตรการทดลองปฏิบัติ

เส้นที่ลากผ่านจุดข้อมูลเกือบทุกจุดมีประโยชน์ แต่ค่าความชันของเส้นนั้นอาจยังมีความไม่แน่นอนอยู่ กราฟเป็นหลักฐานสนับสนุนโมเดลในช่วงการวัดเท่านั้น

ความแปรปรวนแบบสุ่มทำให้ค่าที่อ่านซ้ำๆ แตกต่างกัน ความคลาดเคลื่อนแบบระบบจะเลื่อนผลลัพธ์ไปในทิศทางเดียวกันอย่างสม่ำเสมอ ความไม่แน่นอนสัมบูรณ์จะมีหน่วยของการวัด ส่วนความไม่แน่นอนสัมพัทธ์หรือเปอร์เซ็นต์เป็นการเปรียบเทียบความไม่แน่นอนกับค่าที่วัดได้

สำหรับผลคูณหรือผลหาร การบวกความไม่แน่นอนสัมพัทธ์เป็นวิธีการประมาณค่าความไม่แน่นอนสูงสุดที่พบบ่อย สำหรับผลต่าง ให้บวกความไม่แน่นอนสัมบูรณ์ ค่าตัดแกนที่ไม่เป็นศูนย์อาจบ่งชี้ถึงการเลื่อนฐานหรือโมเดลที่ไม่สมบูรณ์

แสดงหน่วยบนแกนนอนและแกนตั้ง และเลือกสเกลที่เหมาะสม พล็อตแถบความไม่แน่นอนเมื่อจำเป็น วาดเส้นปรับให้ดีที่สุดแทนการเชื่อมจุดทุกจุด และประเมินค่าความชันที่ชันที่สุดและลาดที่สุดที่เป็นไปได้เมื่อวิธีการกำหนดให้ทำ

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

กำหนดให้: ความยาว = 50.0 มม. พร้อมความคลาดเคลื่อน 1.0 มม. ความคลาดเคลื่อนเป็นร้อยละ = ความคลาดเคลื่อนสัมบูรณ์/ค่า × 100 = 1.0/50.0×100 = 2.0% สำหรับผลหารของปริมาณที่วัดอย่างอิสระสองชนิดที่มีความคลาดเคลื่อนเป็นร้อยละสูงสุด 2% และ 3% ผลรวมของการประมาณค่าสูงสุดคือ 5%

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

การอ่านซ้ำลดความไม่แน่นอนแบบสุ่มในค่าเฉลี่ยแต่ไม่ช่วยลบความคลาดเคลื่อนศูนย์อัตโนมัติ อย่าระบุทศนิยมมากกว่าที่ค่าการวัดของคุณรองรับได้