Equilibrium and changing conditions
Введено| English | Значение |
|---|---|
| reversible reaction/rɪˈvɜːsɪbl rɪˈækʃn/ | обратимая реакция |
| equilibrium/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm/ | равновесие |
Что могло бы объяснить это наблюдение?
- Обратимая реакция может продолжаться в закрытом сосуде, пока измеряемые концентрации остаются постоянными. Постоянный состав не означает, что частицы прекратили реагировать.
- Начните с гипотезы. Укажите величины или признаки, которые вы будете сравнивать, затем определите, какие доказательства могут различить два объяснения.
Построение модели
- Динамическое равновесие возникает в закрытой системе, когда скорости прямой и обратной реакций равны. Концентрации реагентов и продуктов постоянны, но они не обязаны быть равными друг другу.
- равновесие: Состояние с равными скоростями прямой и обратной реакций; обратимая реакция: Реакция, протекающая в обоих направлениях.
What is equal at dynamic equilibrium?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
At dynamic equilibrium the forward and reverse reactions continue at equal RATES, so concentrations stay constant. The concentrations themselves are usually not equal to each other, and equal rates do not require equal masses.
Match each technical term to its precise meaning.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
Выберите доказательства для проверки
- Изменение концентрации или давления нарушает равновесие. Система реагирует смещением к новому равновесию. Изменения температуры также могут изменить константу равновесия; катализатор изменяет скорость достижения равновесия.
- Укажите уравнение реакции и то, является ли прямая реакция экзотермической, прежде чем предсказывать влияние температуры. Считайте коэффициенты газовых веществ при рассмотрении давления; давление не влияет на состав, если количество газообразных веществ одинаково по обе стороны уравнения.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
Работайте с известными величинами
- Укажите известные значения и их единицы измерения. Выберите соотношение, предположения которого подходят к данному случаю, затем преобразуйте формулу перед подстановкой.
- Известно: в A ⇌ B равновесные концентрации [A] = 0.20 и [B] = 0.60 в одних единицах концентрации. Для данного выражения K = [B]/[A]. K = 0.60/0.20 = 3.0. Равные скорости не означают, что K = 1.
Для реакции A ⇌ B рассчитайте [B]/[A], если [B]=0.8 и [A]=0.2. Используйте ту же последовательность: известные данные → модель → соотношение → подстановка → единицы и интерпретация.
For A ⇌ B, calculate [B]/[A] when [B]=0.8 and [A]=0.2.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
The result is 4 . Known: [B] = 0.8 and [A] = 0.2 in the same unit. For the stated expression K = [B]/[A]. K = 0.8/0.2 = 4. K has no unit here; a value above 1 means products are favoured at equilibrium.
Проверьте вывод и его ограничения
- Не используйте катализатор для утверждения о большем равновесном выходе. Для гетерогенных равновесий чистые твердые вещества исключаются из обычного выражения константы равновесия.
- Вернитесь к первоначальному наблюдению. Объясните, что подтверждает результат, при каких условиях он верен и каким образом можно проверить конкурирующее объяснение.
Катализатор изменяет константу равновесия при постоянной температуре. Это утверждение неверно: Катализатор ускоряет прямую и обратную реакции одинаково, поэтому равновесие достигается быстрее, но константа равновесия и конечный состав системы при постоянной температуре остаются неизменными.
Равновесие и изменяющиеся условия: Изменение концентрации или давления нарушает баланс. Система реагирует смещением к новому равновесию. Изменения температуры также могут изменить константу равновесия; катализатор влияет лишь на скорость достижения равновесия.
A catalyst changes the equilibrium constant at a fixed temperature.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
A catalyst speeds the forward and reverse reactions equally, so equilibrium is reached sooner but the equilibrium constant and final composition at a fixed temperature are unchanged.
A state with equal forward and reverse reaction rates: write the technical term.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
equilibrium means A state with equal forward and reverse reaction rates.