Атомы и химические связи
Введено| English | Значение |
|---|---|
| atom/ˈætəm/ | атом |
| atomic number/əˈtɒmɪk ˈnʌmbə/ | атомный номер |
| mass number/mæs ˈnʌmbə/ | массовое число |
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | изотопы |
| periodic table/ˌpɪərɪˈɒdɪk ˈteɪbl/ | периодическая таблица |
| ionic bonds/aɪˈɒnɪk bɒndz/ | ионные связи |
| covalent bonds/ˈkəʊvələnt bɒndz/ | ковалентные связи |
Ион меняет электроны, а не идентификатор элемента
- Нейтральный натрий-23 имеет 11 протонов, 12 нейтронов и 11 электронов. После потери одного электрона Na⁺ имеет 10 электронов, но всё ещё имеет 11 протонов и остаётся натрием.
- Атом содержит ядро и электроны в вводной модели. Атомный номер подсчитывает протоны; массовое число подсчитывает протоны плюс нейтроны.
Что определяет, каким элементом является атом?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Атомный номер — это элемент. Измените нейтроны, и вы получите изотоп того же элемента.
Найдите нейтроны по двум числам
- Число нейтронов следует $N=A-Z$. Для натрия-23 — $N=23-11=12$; для натрия-24 — $N=24-11=13$.
- Изотопы имеют одинаковое количество протонов, но различаются количеством нейтронов. Водород-1 имеет один протон и нет нейтронов, поэтому утверждение «каждое ядро содержит нейтроны» является ложным.
Натрий-24 имеет атомный номер 11. Сколько нейтронов он содержит?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
N = A - Z = 24 - 11 = 13.
Связывайте позицию в таблице с ограниченными закономерностями
- Периодическая таблица упорядочивает элементы по атомному номеру. Вводные закономерности главных групп связывают схожие внешние электронные конфигурации со сходствами в химическом поведении.
- Группа не делает все свои элементы идентичными. Используйте модель на указанном уровне, а не распространяйте простое правило внешних электронов на каждый элемент и свойство.
В вводной модели главных групп, что помогает объяснить сходства внутри групп таблицы Менделеева?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Внешние конфигурации помогают объяснить закономерности главных групп. Они не делают элементы группы идентичными и не заменяют более детальные модели для каждого элемента.
Различайте образование ионов и ионную связь
- Передача электронов может объяснить образование ионов. Ионные связи представляют собой электростатическое притяжение между зарядами противоположных ионов; сам процесс передачи не является этим притяжением.
- В модели натрия/хлора Na⁺ имеет 11 протонов и 10 электронов, в то время как Cl⁻ имеет 17 протонов и 18 электронов. Противоположные заряды притягиваются; массивный хлорид натрия образует ионную структуру, а не отдельные молекулы NaCl в данной модели.
Сопоставьте каждую модель связи с ее определяющей особенностью.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Передача электронов может объяснить образование ионов; ионная связь — их электростатическое притяжение. Ковалентные модели используют общие пары.
В представленной модели Na⁺ сохраняет 11 протонов после того, как нейтральный натрий теряет один электрон. Сколько электронов остается?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Нейтральный натрий имеет 11; потеря одного электрона приводит к заряду 10.
Используйте другую модель для общих электронных пар
- Ковалентные связи включают общие электронные пары. Для простой молекулы H₂ связь описывается парой электронов, общей между атомами водорода.
- Свойства соединения зависят от структуры и связей, а не просто от перечня составляющих элементов. Не делайте вывод, что соединение должно вести себя как отдельные элементы или должно быть инертным.
Атомы не «желают» электроны. Объясняйте количество частиц, электростатическое притяжение и соответствующую модель связи; следуйте утвержденным процедурам при любой реальной химической работе.
Соединение должно иметь те же свойства, что и его отдельные составляющие элементы.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Структура и связи важны. Не выводите одинаковые свойства из компонентов и не описывайте соединения как универсально инертные.
Проверьте все три количества частиц
- Изменение нейтронов дает другой изотоп того же элемента; изменение электронов дает другое зарядовое состояние. Изменение числа протонов меняет идентичность элемента.
- Для каждого предоставленного примера запишите количество протонов, нейтронов и электронов перед тем, как называть его изотоп или заряд. Положительный заряд означает меньшее количество электронов, чем протонов, а не обязательно лишние протоны.
Используйте $Z=\text{protons}$, $A=\text{protons}+\text{neutrons}$ и баланс заряда отдельно. Держите образование ионов, ионное притяжение и ковалентное разделение distinct (раздельно).
Объясните, почему Na⁺ имеет десять электронов, но по-прежнему остается натрием в предоставленной модели частицы.
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
Пример: «Потеря одного электрона оставляет десять, но неизменные одиннадцать протонов по-прежнему идентифицируют натрий».
Потеря электрона превращает натрий в другой элемент.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ложь: неизменное число протоков сохраняет идентичность элемента.