Тренды окислительно-восстановительных реакций и Группы 1/2
Введено| English | Значение |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | окислитель |
| oxidation number/ˌɒksɪˈdeɪʃn ˈnʌmbə/ | степень окисления |
| peroxides | перекиси |
| shielding/ˈʃiːldɪŋ/ | экранирование |
Why is the oxidising agent 氧化剂 reduced?
- Magnesium reacting with chlorine loses electrons, while chlorine gains them. The words agent and process describe different sides of the same transfer.
- Track electron loss and gain before naming the agents.
Use oxidation-number 氧化数 bookkeeping
- Oxidation-number values add to the species charge. Elements are zero; oxygen is usually −2 but −1 in peroxides 过氧化物.
- Hydrogen is usually +1 but −1 in metal hydrides. In MnO₄⁻, x + 4(−2) = −1, so manganese is +7.
Определите степень окисления Mn в MnO₄⁻. Примите O = −2.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
x + 4(−2) = −1, следовательно x = +7.
Combine half-equations
- Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ and Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ contain equal electron amounts, so the electrons cancel.
- Mg is the reducing agent and is oxidised. Cl₂ is the oxidising agent and is reduced. Check atoms and total charge.
For Al reducing Cu²⁺, multiply Al → Al³⁺ + 3e⁻ by two and Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu by three. The overall equation is 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu.
В реакции Mg + Cl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ какой реагент является окислителем?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Cl₂ принимает электроны и восстанавливается, поэтому он окисляет магний.
Завершите название процесса: потеря электронов — это _____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Окисление — это потеря электронов и повышение степени окисления.
Explain two different group trends
- Down Groups 1/2, greater radius and shielding 屏蔽 weaken attraction to outer electrons. Electron loss becomes easier and reactivity generally rises.
- Small cations polarise carbonate/nitrate ions strongly. Their compounds are less thermally stable; stability generally rises down the group.
Увеличение экранирования вниз по Группе 1 затрудняет удаление внешнего электрона.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Большая экранировка и радиус снижают притяжение к внешним электронам, облегчая их отрыв.
Separate observations from explanations
- Group 2 hydroxide solubility rises down the group, while sulfate solubility falls. These are solubility trends, not electron-loss equations.
- Flame colours come from excited electrons falling to lower levels. Sodium gives yellow, potassium lilac, calcium brick-red and barium apple-green.
“The oxidising agent loses electrons” is false. It accepts electrons and is itself reduced.
Use oxidation-number sums, electron balance and a specific particle model; do not use “more reactive” as its own explanation.
Какие две тенденции группы 2 верны?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Гидроксиды и сульфаты имеют противоположные тенденции растворимости. Малые катионы сильнее поляризуют анионы; кирпично-красный цвет характерен для пламени кальция.