Обязательный практический опыт только по химии 2: измерение реагирующих объемов
Введено| English | Значение |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | титрование |
| concordant titres/kənˈkɔːdənt ˈtɪtəz/ | согласующиеся титры |
What would explain this observation?
- A burette lets you add acid in small measured steps to a known alkali volume. A suitable indicator shows when to stop; it does not calculate the concentration by itself.
- Start with a prediction. State the quantities or features you would compare, then decide what evidence could distinguish two explanations.
Build the model
- Required Practical 2 determines reacting acid and alkali volumes. A volumetric pipette and filler transfer a known alkali volume into a conical flask. A burette holds the chosen dilute strong acid: hydrochloric, nitric or sulfuric acid in the source scope. Use a suitable indicator, a white tile and swirling. Add dropwise near the end-point and record the delivered volume.
- titration 滴定: A method measuring the volume of one solution needed to react with a measured amount of another; concordant titres 相符滴定体积: Titre results agreeing within the stated practical tolerance.
Какое значение даёт объём оттитрованного вещества (титр)?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Титр — это объем ДОСТАВЛЕННОГО раствора: конечная отсчитка минус начальная отсчитка. Бюретка редко начинается ровно с нуля, а вода для ополаскивания колбы не добавляется в показания бюретки.
Сопоставьте каждый технический термин с его точным определением.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Используйте определения для различения смежных величин и процессов.
Choose evidence that can test it
- Titre equals final burette reading minus initial reading. Read the appropriate meniscus at eye level, with the burette vertical and the filling funnel removed. A rough trial locates the endpoint; subsequent careful trials supply an accurate mean under the school’s stated concordance rule. Phenolphthalein is pink in alkali and becomes permanently colourless at the handbook’s acid-into-alkali endpoint. Universal indicator is unsuitable for a sharply defined accurate endpoint.
- Perform the actual school-supervised task with approved dilute solutions and eye protection. Rinse apparatus as instructed to avoid unwanted dilution, fill the burette tip and use the pipette’s specified draining method. Never pipette by mouth. Retain initial/final readings, trials, selected mean and exclusion reason. Foundation students measure reacting volumes; concentration determination is the separate Higher extension.
Какие две привычки делают расследование или модель в данном случае более обоснованными?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Указание условий и допущений позволяет другим точно воспроизвести работу, а фиксация подтверждающих данных даёт возможность проверить вывод. Сокрытие противоречащих результатов устраняет доказательства, способные оспорить ошибочный вывод, а одно измерение никогда не может обосновать более широкий claim.
Work from known quantities
- State the known values and their units. Choose the relation because its assumptions fit this case, then rearrange before substitution.
- Known: an accurate trial begins at 1.20 cm³ and ends at 19.55 cm³, so titre=18.35 cm³. A second accepted titre is 18.25 cm³; mean=(18.35+18.25)/2=18.30 cm³. The school supplies its acceptable concordance tolerance; this example does not impose a qualification-wide 0.10 cm³ rule.
A trial starts at 2.35 cm³ and finishes at 22.70 cm³. Find the titre. Use the same sequence: known quantities → model → relation → substitution → unit and interpretation.
Опыт начинается при показании 2.35 см³ и заканчивается при показании 22.70 см³. Найдите титр.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Результат — 20.35 см³. Известно: начало 2.35 см^3; конец 22.70 см^3. Титр = 22.70 − 2.35 = 20.35 см^3. В среднее значение включаются только согласованные точные титры — грубый опыт исключается.
Check the conclusion and its limits
- Do not average the rough trial automatically or read only the final burette value. Adding water to the flask does not change the amount of pipetted solute if nothing is lost. Written methods are preparation/review; they do not replace the student’s actual titration performance.
- Return to the original observation. Explain what the result supports, which conditions it assumes, and one way to test a competing explanation.
RP2 reacting-volume technique is Higher-only because some concentration calculations are Higher-only. This claim is false: The titration TECHNIQUE - reading the burette, reaching an endpoint - is common-tier practical work. Only the mole-based concentration calculation built on it is Higher-only; the practical skill itself is not.
Chemistry-only Required Practical 2: measure reacting volumes: Titre equals final burette reading minus initial reading. Read the appropriate meniscus at eye level, with the burette vertical and the filling funnel removed. A rough trial locates the endpoint; subsequent careful trials supply an accurate mean under the school’s stated concordance rule. Phenolphthalein is pink in alkali and becomes permanently colourless at the handbook’s acid-into-alkali endpoint. Universal indicator is unsuitable for a sharply defined accurate endpoint.
Метод определения объёма реагирующего вещества RP2 относится только к продвинутому уровню (Higher), поскольку некоторые расчёты концентраций выполняются только на этом уровне.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ТЕХНИКА титрования — снятие показаний с бюретки, достижение точки эквивалентности — это практическая работа общего уровня. Только расчет концентрации на основе молей, основанный на этом методе, относится к уровню Higher; сама практическая навык таковым не является.
Метод измерения объёма одного раствора, необходимого для реакции с измеренным количеством другого: запишите технический термин.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Титрование означает метод измерения объёма одного раствора, необходимого для реакции с измеренным количеством другого.