Higher Tier: moles connect mass to stated particles
Введено| English | Значение |
|---|---|
| mole/məʊl/ | моль |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | постоянная Авогадро |
Что могло бы объяснить это наблюдение?
- Повышенный уровень: Один моль атомов углерода и один моль молекул диоксида углерода содержат одинаковое количество указанных частиц, хотя их массы и содержание атомов различаются.
- Начните с гипотезы. Укажите величины или признаки, которые вы будете сравнивать, затем определите, какие доказательства могут различить два объяснения.
Построение модели
- Количество вещества измеряется в молях, символ mol. Один моль содержит 6.02×10²³ указанных частиц — это значение постоянной Авогадро для программы GCSE. Для вещества с относительной формульной массой Mr один моль имеет массу, численно равную Mr граммов; его молярная масса имеет размерность $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$. Количество n рассчитывается как масса в граммах, делённая на молярную массу. Для 11 г CO₂ при Mr=44, n=11/44=0.25 моль.
- моль: Единица количества, содержащая 6.02×10²³ указанных частиц согласно приближению GCSE; постоянная Авогадро: Число указанных частиц в одном моле, здесь 6.02×10²³ на моль.
What is equal in one mole of C atoms and one mole of CO₂ molecules?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
The mole is a counting unit: one mole of any stated particle contains the Avogadro number of those particles. The masses differ (12 g versus 44 g), and only the CO2 sample contains oxygen atoms at all.
Match each technical term to its precise meaning.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
Выберите доказательства для проверки
- Укажите, что именно подсчитывается. Один моль молекул CO₂ содержит один моль атомов углерода и два моля атомов кислорода, всего три моля атомов. Один моль формульных единиц NaCl соответствует одному молю ионов Na⁺ и одному молю ионов Cl⁻ в ионной решётке. Называние обоих образцов просто «молем частиц» без указания конкретных частиц может сделать ответ неоднозначным.
- Запишите массу, молярную массу и количество вещества в отдельных столбцах. Преобразуйте килограммы или миллиграммы в граммы перед делением. При необходимости преобразуйте формулу n=m/M в m=nM или M=m/n. Рассчитайте число частиц как n×6.02×10²³ и оставьте результат в стандартном виде; чтобы найти количество вещества, разделите число частиц на ту же константу. Используйте разумное количество значащих цифр и различайте относительную массу и единицы молярной массы.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
Работайте с известными величинами
- Укажите известные значения и их единицы измерения. Выберите соотношение, предположения которого подходят к данному случаю, затем преобразуйте формулу перед подстановкой.
- Известно: 0.50 моль воды имеют массу 0.50×18=9.0 г и содержат 3.01×10²³ молекул воды. Каждая молекула содержит два атома H, поэтому количество атомов водорода равно 6.02×10²³. Три атома в каждой молекуле не изменяют число молекул воды в образце.
Рассчитайте количество вещества в 22 г CO₂, используя молярную массу 44 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$. Примените ту же последовательность: известные величины → модель → соотношение → подстановка → единицы и интерпретация.
Calculate the amount in 22 g CO₂ using molar mass 44 g per mol.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
The result is 0.5 mol. Known: 22 g of CO2; molar mass 44 g per mole. Use amount = mass / molar mass. Amount = 22/44 = 0.5 mol. That is 0.5 x 6.02 x 10^23 molecules of CO2.
Проверьте вывод и его ограничения
- Моль — это количество частиц, а не фиксированная масса в граммах для каждого вещества. Не используйте Mr как если бы он уже содержал единицу массы (грамм). Число Авогадро относится к указанным частицам, а умножение на число атомов в каждой молекуле — это отдельный шаг.
- Вернитесь к первоначальному наблюдению. Объясните, что подтверждает результат, при каких условиях он верен и каким образом можно проверить конкурирующее объяснение.
Один моль любого вещества имеет одинаковую массу в граммах. Это утверждение ложно: один моль углерода весит 12 г; один моль CO2 весит 44 г. Моль считает ЧАСТИЦЫ — их одинаковое количество в каждом случае, но частицы каждого вещества имеют разную массу, поэтому массы в граммах различаются.
Высокий уровень: моль связывают массу с указанными частицами: Укажите, что именно подсчитывается. Один моль молекул CO₂ содержит один моль атомов углерода и два моля атомов кислорода, всего три моля атомов. Одна формульная единица NaCl соответствует одному молю ионов Na⁺ и одному молю ионов Cl⁻ в ионной решетке. Называние обоих образцов просто «одним молем частиц» без уточнения типа частиц может сделать ответ неоднозначным.
One mole of every substance has the same mass in grams.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
A mole of carbon is 12 g; a mole of CO2 is 44 g. The mole counts PARTICLES - the same number in each case - but each substance's particles have different masses, so the gram masses differ.
The unit of amount containing 6.02×10²³ stated particles at the GCSE approximation: write the technical term.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
mole means The unit of amount containing 6.02×10²³ stated particles at the GCSE approximation.