Относительная формульная масса и массовая доля элемента
Введено| English | Значение |
|---|---|
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | 相对 формульная масса |
| mass percentage/mæs pəˈsentɪdʒ/ | массовая доля |
Что могло бы объяснить это наблюдение?
- Гидроксид кальция содержит более одного атома кислорода и водорода. Правильное чтение его скобок необходимо перед вычислением либо формульной массы, либо процентного содержания кальция.
- Начните с гипотезы. Укажите величины или признаки, которые вы будете сравнивать, затем определите, какие доказательства могут различить два объяснения.
Построение модели
- Относительная формульная масса, Mr, — это сумма относительных атомных масс всех атомов, показанных в химической формуле. Относительные атомные и формульные массы — это сравнительные числа без единиц граммов. Для Ca(OH)₂, используя данные значения Ar Ca=40, O=16 и H=1, получаем Mr = 40 + 2 × (16 + 1) = 74. Индекс вне скобок умножает как O, так и H.
- относительная формульная масса: Сумма относительных атомных масс атомов, показанных в формуле; массовая доля: Вклад массы элемента, делённый на общую массу соединения, умноженный на 100.
Какое выражение дает относительную формульную массу Ca(OH)₂, используя Ar=40 для Ca, 16 для O и 1 для H?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Индекс 2 относится ко всей скобке, поэтому Ca(OH)2 содержит один атом Ca и ДВА атома каждого из O и H: Mr = 40 + 2 × (16 + 1) = 74. Удвоение всей формулы или неправильное добавление индекса приводит к неверному подсчёту атомов.
Сопоставьте каждый технический термин с его точным определением.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Используйте определения для различения смежных величин и процессов.
Выберите доказательства для проверки
- Массовая доля элемента — это его суммарный вклад в относительную массу, делённый на Mr и умноженный на 100. Кальций вносит 40 из 74 единиц в Ca(OH)₂, что даёт 40/74×100=54.1% с точностью до трёх значащих цифр. Кислород вносит 32, а водород 2. Эти проценты описывают фиксированные массовые пропорции соединения, а не количество различных атомов при их равном учёте.
- Перечислите элемент, количество атомов, Ar и вклад в массу в четырёх столбцах. Сложите вклады для получения Mr, затем выберите вклад запрошенного элемента для числителя. В уравнении реакции укажите коэффициенты: 2Mg + O₂ → 2MgO даёт 2×24+32=80 слева и 2×40=80 справа. Используйте значения таблицы Менделеева, указанные к конкретному заданию, а не пытайтесь подобрать более точные данные.
Какие две привычки делают расследование или модель в данном случае более обоснованными?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Указание условий и допущений позволяет другим точно воспроизвести работу, а фиксация подтверждающих данных даёт возможность проверить вывод. Сокрытие противоречащих результатов устраняет доказательства, способные оспорить ошибочный вывод, а одно измерение никогда не может обосновать более широкий claim.
Работайте с известными величинами
- Укажите известные значения и их единицы измерения. Выберите соотношение, предположения которого подходят к данному случаю, затем преобразуйте формулу перед подстановкой.
- Известно: MgCO₃ имеет данные значения Ar Mg=24, C=12 и O=16. Mr = 24 + 12 + 3 × 16 = 84. Вклад кислорода составляет 48, поэтому процентное содержание кислорода = 48 / 84 × 100 = 57.1%. Процентное содержание углерода = 12 / 84 × 100 = 14.3%; оно не равно одной пятой просто потому, что один из пяти атомов является углеродом.
При Ar C=12 и O=16 вычислите массовую долю кислорода в CO₂ с точностью до трёх значащих цифр. Используйте ту же последовательность: известные данные → модель → соотношение → подстановка → единицы и интерпретация.
При Ar C=12 и O=16, вычислите массовую долю кислорода в CO₂ с точностью до трех значащих цифр.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Результат составляет 72.7 %. Известно: CO2 с C = 12 и O = 16. Mr = 12 + 2 × 16 = 44. Вклад кислорода составляет 32. Процент кислорода = 32/44 × 100 = 72.7% до трёх значащих цифр. Важен массовый удельный вес, а не количество атомов.
Проверьте вывод и его ограничения
- Не умножайте всю формулу на внутренний индекс (подстрочный знак). Коэффициент относится к количеству вещества в уравнении, а не кMr одной формульной единицы. Проценты должны в сумме составлять около 100 с учётом округления. Формульная масса не является автоматически массой измеренного образца, а массовая доля отличается от доли атомов по их числу.
- Вернитесь к первоначальному наблюдению. Объясните, что подтверждает результат, при каких условиях он верен и каким образом можно проверить конкурирующее объяснение.
Процентная масса находится путём подсчёта всех атомов так, как будто их массы равны. Это утверждение неверно: Процентная масса взвешивает атомы ПО ИХ МАССЕ: один атом кислорода весит шестнадцать раз больше, чем один атом водорода. Подсчёт атомов как равных путает долю атомов с массовой долей.
Относительная формульная масса и массовая доля элемента: Массовая доля элемента — это его общий вклад в относительную массу, разделённый на Mr, умноженный на 100. Кальций вносит 40 из 74 единиц в Ca(OH)₂, давая 40/74×100=54.1% с точностью до трёх значащих цифр. Кислород вносит 32, а водород 2. Эти проценты описывают фиксированные массовые пропорции соединения, а не пропорцию различных атомов, подсчитанных одинаково.
Массовый процент находится путем подсчета всех атомов так, как будто их массы равны.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Массовая доля учитывает атомы ПО ИХ МАССЕ: один атом кислорода имеет вес, равный шестнадцати весам одного атома водорода. Равный подсчёт атомов путает долю атомов с массовой долей.
Сумма относительных атомных масс атомов, показанных в формуле: запишите технический термин.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
относительная формульная масса означает сумму относительных атомных масс атомов, показанных в формуле.