Group 7: molecules, compounds and opposite trends
Введено| English | Значение |
|---|---|
| halogen/ˈhælədʒn/ | галоген |
| diatomic molecule/ˌdaɪəˈtɒmɪk ˈmɒlɪkjuːl/ | двуатомная молекула |
Что могло бы объяснить это наблюдение?
- Хлор более реакционноспособен, чем йод, но йод имеет более высокие температуры плавления и кипения. Химическая реакционная способность и физическое состояние объясняются различными факторами.
- Начните с гипотезы. Укажите величины или признаки, которые вы будете сравнивать, затем определите, какие доказательства могут различить два объяснения.
Построение модели
- Group 7 галогены — это неметаллы с семью внешними электронами. Их элементы состоят из двухатомных молекул, таких как Cl₂, Br₂ и I₂. При обычных комнатных условиях хлор — бледно-зеленый газ, бром — красно-коричневая жидкость, а йод — серый твердый предмет, образующий фиолетовые пары при нагревании. Вниз по группе относительная молекулярная масса, температура плавления и температура кипения увеличиваются. Реакционная способность уменьшается chlorine→bromine→iodine.
- галоген: Элемент-неметалл Group 7 с семью внешними электронами; двухатомная молекула: Молекула, содержащая два атома.
Which comparison is correct?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Reactivity and boiling point follow opposite trends in Group 7: chlorine, smaller, gains an electron more easily and is more reactive; iodine, with larger molecules and stronger intermolecular attractions, boils higher. Halogens are diatomic non-metals.
Match each technical term to its precise meaning.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
Выберите доказательства для проверки
- Галогон принимает электрон, чтобы образовать −1 галогенид-ион при реакции с металлом, образуя ионную соль, например NaCl. С неметаллами он обычно образует ковалентные соединения за счет общих электронных пар, например HCl. Вниз по группе внешняя оболочка находится дальше от ядра и сильнее экранирована, что снижает притяжение входящего электрона, несмотря на больший заряд ядра. Это противоположный тренд реакционной способности к Group 1, которая теряет электрон.
- Сравнивайте предоставленные рисунки молекул, агрегатные состояния и данные о реакциях без самостоятельного обращения с галогенами. Для хлора и брома требуются одобренные учителем средства удержания и вентиляция; карточки внешнего вида могут предоставить необходимое evidence безопасно. Используйте одинаковые условия при сравнении реакционной способности. Исходя из тренда, предскажите, является ли незнакомый галоген более или менее реакционноспособным, и избегайте выдумывания точной температуры кипения.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
Работайте с известными величинами
- Укажите известные значения и их единицы измерения. Выберите соотношение, предположения которого подходят к данному случаю, затем преобразуйте формулу перед подстановкой.
- Известно: используя предоставленные относительные атомные массы Cl=35.5 и Br=80, относительные молекулярные массы равны Cl₂=2×35.5=71 и Br₂=2×80=160. Бром имеет большую молекулярную массу, тогда как хлор — более реакционноспособный элемент. Ни одно из этих значений не имеет единиц измерения граммов, и каждое относится к двухатомной молекуле.
Используя Ar йода =127, рассчитайте относительную молекулярную массу I₂. Используйте ту же последовательность: известные величины → модель → соотношение → подстановка → единица и интерпретация.
Using iodine Ar=127, calculate the relative molecular mass of I₂.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
The result is 254 . Known: I2 with Ar(I) = 127. Mr = 2 x 127 = 254. The relative molecular mass counts both atoms of the diatomic molecule.
Проверьте вывод и его ограничения
- Элемент-галогон и его галогенид-ион имеют разное количество электронов и свойства. Хлор, Cl₂, не записывается как Cl⁻. Повышение температуры кипения не устанавливает повышение скорости захвата электрона. Твердый хлорид натрия белый, хотя хлорный газ зеленый.
- Вернитесь к первоначальному наблюдению. Объясните, что подтверждает результат, при каких условиях он верен и каким образом можно проверить конкурирующее объяснение.
Галоген с более высокой температурой кипения должен быть более химически активным. Это утверждение неверно: Температура кипения — физическая величина, определяемая межмолекулярными взаимодействиями, которые усиливаются вниз по группе. Химическая активность — легкость присоединения электрона — снижается вниз по группе. Тренды идут навстречу друг другу.
Группа 7: галогены, соединения и противоположные тенденции: Галоген принимает электрон, образуя анион −1 галогенида при реакции с металлом, что приводит к образованию ионной соли, например NaCl. С неметаллами он обычно образует ковалентные соединения за счет общих электронных пар, таких как HCl. Вниз по группе внешняя оболочка находится дальше от ядра и больше экранирована, что снижает притяжение для входящего электрона, несмотря на увеличение заряда ядра. Это противоположная тенденция реакционной способности по сравнению с группой 1, которая отдает электрон.
A halogen with a higher boiling point must be more chemically reactive.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Boiling point is a physical property set by intermolecular attractions, which strengthen down the group. Reactivity - how easily an electron is gained - weakens down the group. The trends run opposite ways.
A Group 7 non-metal element with seven outer electrons: write the technical term.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
halogen means A Group 7 non-metal element with seven outer electrons.