Введение в растворимые равновесия
Введено| English | Значение |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | Произведение растворимости |
| molar solubility/ˈməʊlə ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | Молярная растворимость |
Сколько фактически растворится
- Даже «нерастворимые» соли растворяются в малых количествах.
- Тонкая струйка ионов попадает в воду и больше ничего.
- Эта струйка устанавливает свое собственное равновесие.
- Специальная константа измеряет, сколько именно растворяется.
Произведение растворимости
- Произведение растворимости $K_{sp}$ — это константа равновесия для растворения.
- Для $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$.
- Сама твердая фаза исключается из выражения.
Для $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$ выражение для $K_{sp}$ это...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ионы перемножаются; твердое вещество исключается.
Нерастворённое твёрдое вещество включается в выражение для $K_{sp}$.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Чистые твердые вещества опускаются; появляются только ионы.
Чтение Ksp
- Большее $K_{sp}$ означает более растворимую соль.
- Малое $K_{sp}$ означает, что растворяется очень мало.
- Равновесие слегка смещено в сторону продуктов, если вообще смещено.
Для солей одного типа, большее $K_{sp}$ означает, что соль является...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Большее $K_{sp}$ позволяет раствориться большему количеству.
От Ksp к растворимости
- Молярная растворимость — это количество молей, растворяющихся на литр.
- Решите $K_{sp}$ относительно концентраций ионов, чтобы найти её.
- Больше ионов на формульную единицу меняет математику.
Растворимость как равновесие
Распределите каждую соль по тому, требует ли её растворение равновесия растворимости (Ksp).
Количество молей, растворяющихся на литр, это ____ растворимость.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Молярная растворимость $s$ — это моли, растворенные на литр.
Для $\text{AgCl}$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$.
- Если $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$, тогда $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$.
- Это молярная растворимость $\text{AgCl}$.
Для $\text{AgCl}$ с $K_{sp} = 4\times10^{-10}$, молярная растворимость $s$? Введите коэффициент перед $\times10^{-5}$ M.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4\times10^{-10}} = 2\times10^{-5}\ \text{M}$.
Для $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$, выражение для $K_{sp}$ через растворимость $s$ это...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$[\text{Ca}^{2+}] = s$, $[\text{F}^-] = 2s$, следовательно $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$.
Твердое вещество не входит в выражение $K_{sp}$ — только растворенные ионы. Следите за стехиометрией: для соли типа 1:2, такой как $\text{CaF}_2$, $[\text{F}^-] = 2s$, поэтому $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. Более большое $K_{sp}$ означает большую растворимость, но сравнивать напрямую можно только соли с одинаковым соотношением ионов.
Произведение растворимости $K_{sp}$ — это константа равновесия для растворения соли, записанная через концентрации ионов (твердое вещество опускается). Из неё находят молярную растворимость $s$ — для $\text{AgCl}$, $s = \sqrt{K_{sp}}$. Учитывайте стехиометрию для солей, содержащих несколько ионов одного вида.