Энтальпия образования
Введено| English | Значение |
|---|---|
| enthalpy of formation/enˈθælpi ɒv fɔːˈmeɪʃn/ | Энтальпия образования |
Построение соединений с нуля
- Представьте синтез соединения непосредственно из простых элементов.
- Теплота этого синтеза таблична для тысяч веществ.
- Используя эти значения, можно найти теплоту любой реакции.
- Лаборатория не нужна — только таблица и вычитание.
Теплота образования
- Энтальпия образования — это теплота, необходимая для получения 1 моль из простых веществ.
- Она измеряется при использовании этих простых веществ в их стандартных состояниях.
- Энтальпия образования простого вещества в стандартном состоянии равна нулю.
Энтальпия образования рассчитывается для получения ровно 1 моль вещества из его элементов.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Она определяется пер моль образовавшегося соединения.
Продукты минус реагенты
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- Сложите энтальпии образования продуктов, затем вычтите энтальпии реагентов.
- Сначала умножьте каждое значение на его коэффициент.
Энтальпия реакции по данным об образовании равна...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
Необходимо умножить каждую энтальпию образования на её коэффициент перед суммированием.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Коэффициенты масштабируют количество каждого вещества.
Почему элементы считаются равными нулю
- Элемент в своём стандартном состоянии является отправной точкой, поэтому для его образования не требуется тепло.
- $\text{O}_2$, $\text{N}_2$ и твердый углерод имеют все $\Delta H_f = 0$.
- Это упрощает арифметику.
Энтальпия образования
ΔHf — это изменение энергии, когда один моль соединения образуется из своих элементов.
Чему равна стандартная энтальпия образования газа $\text{O}_2$?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Элемент в своём стандартном состоянии имеет $\Delta H_f = 0$.
Элемент в своем стандартном состоянии имеет энтальпию образования, равную ____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Шага образования не требуется, поэтому она равна нулю.
Общая $\Delta H_f = -400$ продуктов; общая $= -250$ реагентов.
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- Реакция является экзотермической.
Энтальпия продуктов $\sum \Delta H_f = -300$; энтальпия реагентов $= -100$. Найдите $\Delta H_{rxn}$ (в кДж).
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta H_{rxn} = -300 - (-100) = -200\ \text{kJ}$.
Формула — продукты минус реагенты — следите за двойными отрицаниями, когда значения $\Delta H_f$ отрицательны. Элементы в своем стандартном состоянии дают вклад нуля, поэтому их не нужно искать в таблицах. И умножайте каждую энтальпию образования на коэффициент уравнения перед сложением.
Энтальпия образования — это теплота, необходимая для получения 1 моль вещества из элементов, и она равна нулю для элемента в стандартном состоянии. Теплота любой реакции составляет $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$, каждое значение масштабировано по своему коэффициенту.