Этапы, которые действительно проходят реакцию
Введено| English | Значение |
|---|---|
| elementary step/ˌelɪˈmentəri step/ | элементарная стадия |
| reaction mechanism/rɪˈækʃn ˈmekənɪzəm/ | механизм реакции |
| intermediate/ˌɪntəˈmiːdɪət/ | промежуточное соединение |
Неявная хореография
- Сбалансированное уравнение показывает начало и конец.
- Но реагенты редко превращаются в продукты одним прыжком.
- Обычно они проходят скрытую серию мелких шагов.
- Эта секретная последовательность называется механизмом.
Элементарные стадии
- Механизм реакции — это реальная последовательность мелких стадий.
- Каждая элементарная стадия — это одно молекулярное событие.
- Сложив все стадии, вы получите общее уравнение реакции.
Элементарные этапы механизма складываются, давая суммарную реакцию.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Суммирование этапов (сокращение промежуточных веществ) дает суммарное уравнение.
Одиночное молекулярное событие в механизме — это ____ этап.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Каждое одиночное событие является элементарным этапом.
Промежуточные продукты
- Промежуточный продукт образуется на одной стадии и расходуется на более поздней.
- Он не появляется в общем уравнении.
- Распознать его: сначала он появляется как продукт, затем как реагент.
Промежуточное вещество — это вид, который...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Промежуточное вещество образуется, а затем расходуется, поэтому оно сокращается в суммарной реакции.
Сколько частиц сталкиваются
- Молекулярность считает, сколько частиц встречается на одной стадии.
- Одна частица — мономолекулярная; две — бимолекулярная.
- Столкновения трех частиц редки, поэтому большинство стадий включают одну или две.
Молекулярность этапа
Классифицируйте каждый элементарный этап по количеству частиц, которые должны столкнуться.
Одиночный этап, при котором сталкиваются две частицы, называется...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Две сталкивающиеся частицы образуют бимолекулярный этап.
Этапы, требующие одновременного столкновения трех частиц, являются распространенными.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Трехчастичные столкновения крайне маловероятны, поэтому они редки.
Стадии: $A + B \to C$ (быстрая), затем $C + B \to D$.
- $C$ образуется, а затем потребляется, поэтому это промежуточный продукт.
- Итоговое уравнение: $A + 2B \to D$, так как $C$ сокращается.
Чем промежуточное вещество отличается от катализатора?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Промежуточное вещество появляется как продукт сначала; катализатор появляется как реагент сначала.
Промежуточный продукт появляется, а затем исчезает (продукт одной стадии, реагент последующей) — не путайте его с катализатором, который сначала появляется как реагент, а затем восстанавливается. Коэффициенты могут использоваться как порядки для элементарных стадий, в отличие от общего уравнения. Трехчастичные столкновения настолько маловероятны, что реальные механизмы их избегают.
Механизм реакции — это последовательность элементарных стадий, которые в сумме дают общее уравнение реакции. Промежуточный продукт образуется на одной стадии и расходуется позже, поэтому он сокращается из общего уравнения. Молекулярность считает частицы, встречающиеся на стадии — почти всегда одна или две.