Периодические закономерности
Введено| English | Значение |
|---|---|
| atomic radius/əˈtɒmɪk ˈreɪdɪəs/ | атомный радиус |
| ionization energy/ˌaɪənaɪˈzeɪʃn ˈenədʒi/ | энергия ионизации |
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | электроотрицательность |
Паттерны в таблице
- Если расположить элементы, их свойства будут возрастать и убывать волнообразно.
- Размер уменьшается слева направо, затем скачком увеличивается в следующем периоде.
- Энергия, необходимая для отрыва электрона, растет по периоду, падает по группе.
- Одна идея — притяжение ядра — объясняет всё.
Атомный радиус
- Атомный радиус уменьшается по периоду и увеличивается по группе.
- По периоду: большее число протонов сильнее стягивает одну и ту же оболочку.
- По группе: каждая новая оболочка расположена дальше.
В пределах периода слева направо атомный радиус...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Больше протоков притягивают ту же оболочку сильнее, уменьшая атом.
Расположите эти атомы 3-го периода от НАИБОЛЬШЕГО к НАИМЕНЬШЕМУ радиусу.
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
Радиус уменьшается в пределах периода, поэтому Na > Si > Cl.
Энергия ионизации
- Энергия ионизации — это энергия, необходимая для удаления электрона.
- Она растет по периоду (более сильное притяжение) и падает по группе (дальше от ядра).
- Эта тенденция обратна тенденции атомного радиуса.
Энергия ионизации и атомный радиус следуют противоположным тенденциям.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Маленький, плотно удерживаемый атом требует больше энергии для ионизации.
При движении вниз по группе энергия ионизации обычно...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Внешние электроны находятся дальше и экранированы, поэтому их легче удалить.
Электроотрицательность
- Электроотрицательность — это способность атома притягивать общие электроны в химической связи.
- Она максимальна в правом верхнем углу (за исключением благородных газов) и минимальна в левом нижнем.
- Фтор — самый электроотрицательный элемент.
В пределах периода
Проходя по Периоду 3, наблюдайте изменения атомного радиуса, энергии ионизации и температуры плавления.
Какой элемент наиболее электроотрицателен?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Фтор (вверху справа, не инертный газ) имеет сильнейшее притяжение к общим электронам.
Какой меньше: натрий (Na) или хлор (Cl)?
- Оба находятся в 3-м периоде, но у Cl больше протонов.
- Более сильное притяжение уменьшает Cl, поэтому хлор меньше.
Вниз по группе внутренние электроны ____ внешние от полного ядерного заряда.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Внутренние электроны экранируют (экранят) внешние, ослабляя эффективное притяжение.
Два конкурирующих фактора определяют эти тенденции: большее число протонов тянет сильнее (по периоду), тогда как дополнительные оболочки выталкивают электроны наружу и экранируют их (по группе). Энергия ионизации и атомный радиус идут в противоположных направлениях. И «по периоду» не всегда побеждает «по группе» — сравнивайте два элемента carefully, а не гадайте.
По периоду ядро притягивает сильнее, поэтому атомный радиус уменьшается, а энергия ионизации и электроотрицательность растут. По группе новые оболочки добавляют расстояние и экранирование, поэтому радиус увеличивается, а энергия ионизации и электроотрицательность падают. Радиус движется в противоположном направлении относительно двух других величин.