Лиганды и комплексы
Введено| English | Значение |
|---|---|
| ligand/ˈlɪɡænd/ | лиганд |
| complex/ˈkɒmpleks/ | комплексное соединение |
| dative bond/ˈdætɪv bɒnd/ | донорно-акцепторная связь |
| coordination number/kəʊˈɔːdɪneɪʃn ˈnʌmbə/ | координационное число |
| monodentate/ˈmɒnəʊdenteɪt/ | однозубый |
| bidentate/baɪˈdenteɪt/ | двузубый |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | октаэдрическая форма |
Окружение металла
- Переходный ион может быть окружён лигандами, образуя комплекс.
- Лиганд отдаёт неделёвую пару в донорной связи.
- Форма комплекса определяется координационным числом.
Лабораторная работа: лиганды и комплексы
Определите часть комплексного иона, которая управляет его структурой.
Молекула или ион, который отдаёт неподелённую пару центральному иону металла, является ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Он образует координационную связь с металлом.
Лиганды и дентность
- лиганд имеет неделёвую пару, которая образует донорную ковалентную связь с металлом.
- монодентатный (одна связь): $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$.
- бидентатный (две): "en", этандиоат $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$.
- полидентатный (многие): $\text{EDTA}^{4-}$ (шесть).
Монодентатные, бидентатные и полидентатные лиганды
Лиганд связывается с ионом металла посредством:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Лиганд отдаёт неподелённую пару на вакантную орбиталь металла — это донорно-акцепторная (координационная) связь.
Бидентатный лиганд образует:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Бидентатные лиганды (например, «en», этандиоат) образуют по две донорно-акцепторные связи каждый.
Соотнесите каждый термин комплексной химии.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Каждый пункт связывает термин с его верным значением.
Форма и координационное число
- Координационное число = количество донорных связей к металлу:
- 2 → линейное; 4 → тетраэдрическое или квадратное планарное; 6 → октаэдрическое.
- Большинство комплексов 6-координированные октаэдрические (малые лиганды) или 4-координированные (объёмные лиганды, такие как Cl⁻).
Комплекс с координационным числом 6 является:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
6 → октаэдрический; 4 → тетраэдрический или квадратно-плоский; 2 → линейный.
Общий заряд комплексного иона находится путём:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Сложите заряд центрального металла с зарядами всех лигандов.
Определение заряда
- Общий заряд комплекса = заряд металла + сумма зарядов лигандов.
- [Cu(H₂O)₆]²⁺: Cu²⁺ + 6 нейтральных H₂O → заряд = +2.
- [CuCl₄]²⁻: Cu²⁺ + 4 × Cl⁻ → +2 + (−4) = −2.
- [Fe(CN)₆]³⁻: Fe³⁺ + 6 × CN⁻ → +3 + (−6) = −3.
Нейтральные лиганды (H₂O, NH₃) ничего не добавляют; заряженные лиганды (Cl⁻, CN⁻, OH⁻) изменяют общий заряд.
Вы поняли
- лиганд отдаёт неделёвую пару (донорная связь); моно-/биполи-дентатный = 1/2/множество связей
- координационное число: 2 → линейное, 4 → тетраэдрическое/квадратное планарное, 6 → октаэдрическое
- заряд комплекса = заряд металла + заряды лигандов (например, [CuCl₄]²⁻ = +2 − 4 = −2)