Конъюгированные пары и pH

Кислоты, основания и их пары

• Когда кислота теряет $\text{H}^+$, то, что остается, называется её сопряженным основанием.
• pH и константы равновесия выражают кислотность числами.
• Метод нахождения pH зависит от типа кислоты или основания.

Сопряженные кислотно-основные пары

• Кислота теряет $\text{H}^+$ → её сопряженное основание; основание принимает $\text{H}^+$ → его сопряженная кислота.
• Они отличаются на один $\text{H}^+$ — это сопряженная пара. Напр., $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$.

Сопряженные кислотно-основные пары отличаются одним протоном

pH и константы

• $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$, следовательно $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.
• слабая кислота: $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$, и $\text{p}K_a = -\log K_a$ (больший $K_a$ = сильнее кислота).
• вода: $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ при 298 K.

Шкала pH: pH = -log концентрации ионов водорода

Расчет pH

• сильная кислота (полностью диссоциирует): $[\text{H}^+]$ = концентрация кислоты, затем $-\log$.
• сильное основание: найдите $[\text{OH}^-]$, затем $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$.
• слабая кислота: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$.

Вы поняли