Стандартные электродные потенциалы
Введено| English | Значение |
|---|---|
| electrode potential/ɪˈlektrəʊd pəˈtenʃl/ | потенциал электрода |
| half-cell/hɑːf sel/ | полубатарея |
| cell potential/sel pəˈtenʃl/ | потенциал гальванического элемента |
| standard hydrogen electrode/ˈstændəd ˈhaɪdrədʒn ɪˈlektrəʊd/ | стандартный водородный электрод |
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | окислитель |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | восстановитель |
Ранжирование «пожирателей» электронов
- Потенциал электрода $E$ показывает, насколько легко полусхема подвергается восстановлению.
- Мы измеряем его относительно фиксированного эталона при стандартных условиях.
- Объединение двух полусхем дает электродвижущую силу (ЭДС) ячейки.
Лабораторная работа по потенциалу электрода
Ecell = Eправый - Eлевый
Измените потенциал ячейки и увидите рост окислительной способности.
Более отрицательный стандартный электродный потенциал означает более сильный восстановитель.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Она отдает электроны охотнее.
Эталон и измерение E°
- Стандартный водородный электрод является нулевой точкой отсчета: $\text{H}_2$ при 1 атм над платиной в $1\ \dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ $\text{H}^+$, определен как 0.00 В.
- Чтобы измерить $E^{\ominus}$ полусхемы, подключите её к водородному электроду и считайте напряжение (всегда записывается как восстановление).
Электрохимический ряд стандартных потенциалов электрода
Стандартный водородный электрод определен как имеющий потенциал:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Это опорная полуклетка, установленная ровно на 0.00 В; все остальные значения E° измеряются относительно нее.
Соотнесите каждую идею об электродных потенциалах.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Каждый пункт связывает термин с его верным значением.
Объединение полусхем
- Полярность: более отрицательный электрод является отрицательным полюсом; электроны текут от него через цепь.
- Реакционная способность: более положительный $E^{\ominus}$ → лучший окислитель; более отрицательный $E^{\ominus}$ → лучший восстановитель.
Электролиз покрывает объект тонким блестящим слоем металла, например хрома.
Стандартный потенциал ячейки равен:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Вычтите менее положительный электродный потенциал из более положительного.
Полуклетка с более положительным E° является:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Более положительный E° означает, что вид легко восстанавливается — это более сильный окислитель.
В ячейке электроны протекают через внешнюю цепь от:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Более отрицательный электрод является отрицательным полюсом; электроны текут от него к более положительному электроду.
Чтение таблицы электродных потенциалов
- Чем более положительный E°, тем легче частица восстанавливается (сильнее окислитель).
- Чем более отрицательный, тем сильнее восстановитель.
Справочный водородный электрод стандартного состояния
Вы поняли
- $E^{\ominus}$ показывает, насколько легко полуреакция восстанавливается (записана как восстановление)
- водородный электрод стандартного состояния = 0.00 В справочная точка
- $E^{\ominus}_{\text{cell}} = E^{\ominus}(\text{more positive}) - E^{\ominus}(\text{less positive})$
- более положительный $E^{\ominus}$ = сильный окислитель; более отрицательный = сильный восстановитель