Ковалентная и координационная (донорно-акцепторная) связь
Введено| English | Значение |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | ковалентная связь |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | донорно-акцепторная связь |
| double bond/ˈdʌbl bɒnd/ | двойная связь |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | тройная связь |
| octet/ɒkˈtet/ | октет |
| lone pair/ləʊn peə/ | неделящая электронная пара |
Обобществление для образования связи
- Ковалентная связь — это общая пара электронов, притягиваемая к обоим ядрам.
- Некоторые связи делят две или три пары.
- Донорно-акцепторная связь получает оба электрона от одного атома.
Ковалентная связь — это:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
В ковалентной связи два атома разделяют пару электронов, притягиваемую к обоим ядрам.
Связь, в которой оба разделяемых электрона исходят от одного атома, называется ______ (донорно-акцепторная) связью.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Обозначается стрелкой от атома-донора.
Ковалентные связи
- Простые молекулы: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, $\text{HCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.
- Двойная связь делит две пары электронов; тройная связь (как в $\text{N}_2$) делит три.
- Атомы в периоде 3 и ниже могут расширять октет (удерживать > 8 внешних электронов) — например, $\text{SO}_2$, $\text{PCl}_5$, $\text{SF}_6$.
Ковалентные точки и крестики для воды и азота, показывающие связывающие и неподелённые пары
Ковалентная связь (общие пары)
Два атома неметалла перекрывают орбитали и разделяют пару электронов — она учитывается для обоих, так что каждый достигает завершенной внешней оболочки. O₂ разделяет две пары (двойная связь).
Тройная связь (как в N₂) разделяет:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Одинарная связь разделяет одну пару, двойная — две, а тройная — три пары.
Какой элемент может расширить октет (удерживать более 8 внешних электронов)?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Атомы в периоде 3 и ниже (например, S в SF₆, P в PCl₅) могут удерживать более восьми внешних электронов.
Координатные (донорно-акцепторные) связи
- Координатная связь — это ковалентная связь, где оба общих электрона исходят от одного атома.
- Например, неподелённая пара электронов на азоте аммиака образует связь с $\text{H}^{+}$, создавая ион аммония $\text{NH}_4^{+}$.
- Координатные связи также соединяют две половины $\text{Al}_2\text{Cl}_6$.
Неподелённая пара электронов аммиака обеспечивает оба электрона для связи с H⁺, образуя NH₄⁺.
Координационная (донорно-акцепторная) связь — это ковалентная связь, в которой:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
В координационной связи один атом предоставляет оба электрона (например, неподеленная пара N связывается с H⁺ в NH₄⁺).
Сопоставьте каждый тип связи с его определением.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Ковалентная = общая пара; двойная/тройная = 2 или 3 пары; координационная = оба электрона от одного атома.
Как распознать координатную связь
- Координатная (донорно-акцепторная) связь образуется, когда оба электрона исходят от одного атома.
- Примеры: NH₄⁺ (образуется из NH₃ + H⁺) и связи во многих комплексах переходных металлов.
Вы поняли
- ковалентная связь = общая электронная пара, притягиваемая к обоим ядрам
- двойная = 2 общие пары, тройная = 3 (например, $\text{N}_2$); период 3+ может расширять октет ($\text{SF}_6$)
- координатная (донорно-акцепторная) связь: оба электрона от одного атома (например, $\text{NH}_4^{+}$)