IGCSE, A-Level & AP IGCSE, A-Level & AP Предпросмотр листа

International Baccalaureate · IB Diploma

Chemistry · SL

Экзаменационные билеты, образцы и документы программы для этого курса.

← Экзамены

Раздаточные материалы, рабочие листы и слайды

Общие документы по темам сохраняют исходные названия курса и темы. Используйте спецификацию выбранной вами экзаменационной системы для охвата, уровня сложности и требований к экзамену.

Раздаточные материалы · International Baccalaureate · IB Diploma · Chemistry · SL (22)
Листы заданий · International Baccalaureate · IB Diploma · Chemistry · SL (11)
Презентационные слайды · International Baccalaureate · IB Diploma · Chemistry · SL (22)
Слайды с разбором упражнений · International Baccalaureate · IB Diploma · Chemistry · SL (11)
Методические руководства · International Baccalaureate · IB Diploma · Chemistry · SL (1)
Раздаточные материалы · A-Level Chemistry (37)
Листы заданий · A-Level Chemistry (90)
Презентационные слайды · A-Level Chemistry (37)
Слайды с разбором упражнений · A-Level Chemistry (165)

Учебные модули и цели обучения

Эти уроки охватывают выбранные цели курса. Проверьте оставшиеся пробелы в материале; это не является полной программой подготовки.

Уроки →Практика лексики →
Structure 1.1 · Введение в дискретную природу материи
  • Temperature on the kelvin scale.
  • At fixed amount and volume, pressure is proportional to kelvin temperature. At fixed temperature and amount, pressure is inversely proportional to volume. State which quantities are fixed before choosing a relationship.
  • Use approved apparatus with a temperature range and pressure limit set by the teacher. Allow thermal equilibrium and record pressure against kelvin temperature. Never heat an improvised sealed vessel.
абсолютную температуру
Температура по шкале Кельвина
идеальный газ
Модель газа с определёнными упрощающими предположениями
Structure 1.2 · Ядерная модель атома
  • Attraction between oppositely charged ions.
  • To explain a bulk property, name the structure, particles, forces and mobile charge carriers. Simple molecular substances can have strong covalent bonds inside molecules but weak attractions between molecules.
  • Compare substances using evidence such as melting point, conductivity when solid and molten, and solubility. One property rarely proves a structure; use a pattern of evidence.
ионная связь
Притяжение между ионами с противоположными зарядами.
делокализованный электрон
Электрон, не связанный с одним атомом или химической связью.
Structure 1.3 · Электронные конфигурации
  • Attraction between oppositely charged ions.
  • To explain a bulk property, name the structure, particles, forces and mobile charge carriers. Simple molecular substances can have strong covalent bonds inside molecules but weak attractions between molecules.
  • Compare substances using evidence such as melting point, conductivity when solid and molten, and solubility. One property rarely proves a structure; use a pattern of evidence.
ионная связь
Притяжение между ионами с противоположными зарядами.
делокализованный электрон
Электрон, не связанный с одним атомом или химической связью.
Structure 1.4 · Подсчет частиц по массе: моль
  • The SI unit of amount of substance.
  • Calculate the amount available for each reactant and divide by its coefficient. The smaller ratio limits the reaction. Use that reactant to calculate the maximum product before comparing actual yield.
  • Write the balanced equation first, include units in molar masses, then convert each given mass or solution volume into amount. Convert cubic centimetres to cubic decimetres before using concentration in moles per cubic decimetre.
молярное
Единица СИ количества вещества.
ограничивающий реагент
Исходное вещество, определяющее максимально возможное количество продукта.
Structure 1.5 · Идеальные газы
  • Temperature on the kelvin scale.
  • At fixed amount and volume, pressure is proportional to kelvin temperature. At fixed temperature and amount, pressure is inversely proportional to volume. State which quantities are fixed before choosing a relationship.
  • Use approved apparatus with a temperature range and pressure limit set by the teacher. Allow thermal equilibrium and record pressure against kelvin temperature. Never heat an improvised sealed vessel.
абсолютную температуру
Температура по шкале Кельвина
идеальный газ
Модель газа с определёнными упрощающими предположениями
Structure 2.1 · Ионная модель
  • Attraction between oppositely charged ions.
  • To explain a bulk property, name the structure, particles, forces and mobile charge carriers. Simple molecular substances can have strong covalent bonds inside molecules but weak attractions between molecules.
  • Compare substances using evidence such as melting point, conductivity when solid and molten, and solubility. One property rarely proves a structure; use a pattern of evidence.
ионная связь
Притяжение между ионами с противоположными зарядами.
делокализованный электрон
Электрон, не связанный с одним атомом или химической связью.
Structure 2.2 · Ковалентная модель
  • Attraction between oppositely charged ions.
  • To explain a bulk property, name the structure, particles, forces and mobile charge carriers. Simple molecular substances can have strong covalent bonds inside molecules but weak attractions between molecules.
  • Compare substances using evidence such as melting point, conductivity when solid and molten, and solubility. One property rarely proves a structure; use a pattern of evidence.
ионная связь
Притяжение между ионами с противоположными зарядами.
делокализованный электрон
Электрон, не связанный с одним атомом или химической связью.
Structure 2.3 · Металлическая модель
  • Attraction between oppositely charged ions.
  • To explain a bulk property, name the structure, particles, forces and mobile charge carriers. Simple molecular substances can have strong covalent bonds inside molecules but weak attractions between molecules.
  • Compare substances using evidence such as melting point, conductivity when solid and molten, and solubility. One property rarely proves a structure; use a pattern of evidence.
ионная связь
Притяжение между ионами с противоположными зарядами.
делокализованный электрон
Электрон, не связанный с одним атомом или химической связью.
Structure 2.4 · От моделей к материалам
  • Attraction between oppositely charged ions.
  • To explain a bulk property, name the structure, particles, forces and mobile charge carriers. Simple molecular substances can have strong covalent bonds inside molecules but weak attractions between molecules.
  • Compare substances using evidence such as melting point, conductivity when solid and molten, and solubility. One property rarely proves a structure; use a pattern of evidence.
ионная связь
Притяжение между ионами с противоположными зарядами.
делокализованный электрон
Электрон, не связанный с одним атомом или химической связью.
Structure 3.1 · Периодическая таблица: классификация элементов
  • Attraction between oppositely charged ions.
  • To explain a bulk property, name the structure, particles, forces and mobile charge carriers. Simple molecular substances can have strong covalent bonds inside molecules but weak attractions between molecules.
  • Compare substances using evidence such as melting point, conductivity when solid and molten, and solubility. One property rarely proves a structure; use a pattern of evidence.
ионная связь
Притяжение между ионами с противоположными зарядами.
делокализованный электрон
Электрон, не связанный с одним атомом или химической связью.
Structure 3.2 · Функциональные группы: классификация органических соединений
  • An atom group determining characteristic reactions.
  • Distinguish addition, substitution, oxidation and polymerization by tracing bonds before and after reaction. Conditions and reagents belong to the reaction arrow; they are not interchangeable labels.
  • Draw displayed or structural formulae with the correct number of bonds at each carbon. Use a carbon count to check a proposed synthesis. At advanced level, track reagents and conditions through multistep routes.
функциональная группа
Атомная группа, определяющая характерные реакции
изомер
Соединение, имеющее ту же формулу, но различающееся по структуре
Reactivity 1.1 · Измерение изменения энтальпии
  • Transferring energy to the surroundings.
  • Use energy transferred = mass × specific heat capacity × temperature change. Convert joules to kilojoules before dividing by reaction amount. An exothermic molar enthalpy change has a negative sign.
  • Use insulation and a lid, measure starting temperatures consistently, stir, and record a temperature-time series. Estimate the reaction temperature from an appropriate extrapolation rather than ignoring cooling during measurement.
экзотермическая
Передача энергии в окружающую среду
энтальпия реакции (изменение энтальпии)
Изменение теплоты при постоянном давлении для указанного процесса
Reactivity 1.2 · Энергетические циклы в реакциях
  • Transferring energy to the surroundings.
  • Use energy transferred = mass × specific heat capacity × temperature change. Convert joules to kilojoules before dividing by reaction amount. An exothermic molar enthalpy change has a negative sign.
  • Use insulation and a lid, measure starting temperatures consistently, stir, and record a temperature-time series. Estimate the reaction temperature from an appropriate extrapolation rather than ignoring cooling during measurement.
экзотермическая
Передача энергии в окружающую среду
энтальпия реакции (изменение энтальпии)
Изменение теплоты при постоянном давлении для указанного процесса
Reactivity 1.3 · Энергия из топлив
  • Assessment across production, use and disposal.
  • Define the functional unit before comparing products. The same delivered service, such as carrying one litre of water a hundred times, is fairer than comparing one object with another regardless of lifetime.
  • List system boundaries, energy sources and assumptions. Compare water demand, emissions and waste separately before making a judgement. Explain whose priorities affect the decision and where the data are uncertain.
жизненный цикл оценки
Оценка в течение всего жизненного цикла: производство, использование и утилизация
функциональная единица
Общепринятая единица измерения для обеспечения честного сравнения
Reactivity 2.1 · Сколько? Количество химического превращения
  • The SI unit of amount of substance.
  • Calculate the amount available for each reactant and divide by its coefficient. The smaller ratio limits the reaction. Use that reactant to calculate the maximum product before comparing actual yield.
  • Write the balanced equation first, include units in molar masses, then convert each given mass or solution volume into amount. Convert cubic centimetres to cubic decimetres before using concentration in moles per cubic decimetre.
  • The volume delivered between two burette readings.
  • Calculate the known amount first, apply the stoichiometric ratio, then divide by the unknown solution volume in cubic decimetres. Use concordant titres as required by the school method and report the accepted values.
  • Rinse the burette with its solution and the pipette with the solution it transfers. Rinse the flask with distilled water. Add titrant slowly near the endpoint, swirl, and read the meniscus at eye level. Use a white tile and appropriate eye protection.
молярное
Единица СИ количества вещества.
ограничивающий реагент
Исходное вещество, определяющее максимально возможное количество продукта.
титр
Объём, выданный между двумя отсчётами по бюретке
эквивалентная точка
Точка завершения стехиометрической реакции
Reactivity 2.2 · Как быстро? Скорость химической реакции
  • The energy barrier for a reaction pathway.
  • A product-time graph has a steeper gradient where rate is larger. A tangent estimates instantaneous rate; a secant gives average rate over an interval. The final plateau reflects the total collected product under the stated conditions.
  • For gas production, check apparatus for leaks, start timing consistently and record volume at regular intervals. Keep concentration, reactant amount and surface area controlled when changing temperature.
энергия активации
Энергетический барьер для пути реакции
скоростью
Измеряемая величина, изменяющаяся за единицу времени
Reactivity 2.3 · Насколько далеко? Степень протекания химической реакции
  • A state with equal forward and reverse reaction rates.
  • A concentration or pressure change disturbs the balance. The system responds toward a new equilibrium. Temperature changes can also change the equilibrium constant; a catalyst changes how quickly equilibrium is reached.
  • State the balanced equation and whether the forward reaction is exothermic before predicting a temperature effect. Count gas coefficients when considering pressure; pressure has no composition effect when gaseous amounts are equal on both sides.
равновесные
Состояние с равными скоростями прямой и обратной реакций
обратимая реакция
Реакция, протекающая в обоих направлениях
Reactivity 3.1 · Реакции переноса протонов
  • The volume delivered between two burette readings.
  • Calculate the known amount first, apply the stoichiometric ratio, then divide by the unknown solution volume in cubic decimetres. Use concordant titres as required by the school method and report the accepted values.
  • Rinse the burette with its solution and the pipette with the solution it transfers. Rinse the flask with distilled water. Add titrant slowly near the endpoint, swirl, and read the meniscus at eye level. Use a white tile and appropriate eye protection.
титр
Объём, выданный между двумя отсчётами по бюретке
эквивалентная точка
Точка завершения стехиометрической реакции
Reactivity 3.2 · Реакции переноса электронов
  • Loss of electrons.
  • Predict products using the specified electrolyte and electrode material. In an aqueous solution, hydrogen or oxygen may form because water-related species compete. Molten salts contain only the ions of the salt.
  • Use a low-voltage direct-current supply, approved electrodes, and the school risk assessment. Collect gases only by an approved method. Keep chlorine demonstrations teacher-controlled; do not ask students to generate hazardous gases independently.
окисления
Потеря электронов
восстановление
Приобретение электронов
Reactivity 3.3 · Реакции разделения электронов
  • An atom group determining characteristic reactions.
  • Distinguish addition, substitution, oxidation and polymerization by tracing bonds before and after reaction. Conditions and reagents belong to the reaction arrow; they are not interchangeable labels.
  • Draw displayed or structural formulae with the correct number of bonds at each carbon. Use a carbon count to check a proposed synthesis. At advanced level, track reagents and conditions through multistep routes.
функциональная группа
Атомная группа, определяющая характерные реакции
изомер
Соединение, имеющее ту же формулу, но различающееся по структуре
Reactivity 3.4 · Реакции с разделением электронной пары
  • An atom group determining characteristic reactions.
  • Distinguish addition, substitution, oxidation and polymerization by tracing bonds before and after reaction. Conditions and reagents belong to the reaction arrow; they are not interchangeable labels.
  • Draw displayed or structural formulae with the correct number of bonds at each carbon. Use a carbon count to check a proposed synthesis. At advanced level, track reagents and conditions through multistep routes.
функциональная группа
Атомная группа, определяющая характерные реакции
изомер
Соединение, имеющее ту же формулу, но различающееся по структуре
Practical · Экспериментальная программа
  • A quantified limitation on a measured result.
  • For a product or quotient, adding fractional uncertainties is a common maximum-uncertainty approximation. For a difference, add absolute uncertainties. A nonzero intercept can reveal an offset or an incomplete model.
  • Show units on axes and choose a sensible scale. Plot uncertainty bars where justified, draw a best-fit line rather than joining every point, and estimate steepest and shallowest plausible gradients when the course method calls for them.
неопределенность
Количественное ограничение измеренного результата
систематическая ошибка
Систематическая ошибка измерения

Подготовка к этой квалификационной программе

  • Structure and reactivity replace the old topic/option model. Entropy and spontaneity is AHL; all other topics still require exact SL/AHL statement separation from the guide.
  • Paper 1A MCQ + 1B experimental/data work, Paper 2 short/extended responses; SL 1.5/1.5 h, HL 2/2.5 h; weights 36%/44%. Scientific investigation 20%, 3,000 words.
  • Practical work 20 h plus collaborative sciences project 10 h and investigation 10 h; use the current chemistry data booklet.

Требуются дополнительные учебные материалы

  • Full 2025 SL understanding and guidance statements are not established by the brief. Focus cases do not cover complete bonding, acid-base, mechanism or spectroscopy objectives.
  • Full experimental-technique objectives and current data booklet need acquisition.

Спецификации и образцы документов

Материалы курса

Подготовка к курсу

Документы доступны. Заметки, специфичные для экзаменационного органа, тесты и интерактивная практика с прошлыми экзаменами еще не доступны для всех курсов.

Уроки →

Войти или создать аккаунт

IGCSE, A-Level & AP