IGCSE, A-Level & AP IGCSE, A-Level & AP Предпросмотр листа

Pearson Edexcel · International GCSE

Химия

Экзаменационные билеты, образцы и документы программы для этого курса.

← Экзамены

Код квалификации: 4CH1

Недавние архивы

18 пары протоколов и схем ответов

Просмотр экзаменационных билетов и ключей ответов →

Раздаточные материалы, рабочие листы и слайды

Общие документы по темам сохраняют исходные названия курса и темы. Используйте спецификацию выбранной вами экзаменационной системы для охвата, уровня сложности и требований к экзамену.

Раздаточные материалы · Pearson Edexcel · International GCSE · Chemistry (4)
Листы заданий · Pearson Edexcel · International GCSE · Chemistry (11)
Презентационные слайды · Pearson Edexcel · International GCSE · Chemistry (4)
Слайды с разбором упражнений · Pearson Edexcel · International GCSE · Chemistry (11)
Методические руководства · Pearson Edexcel · International GCSE · Chemistry (1)
Раздаточные материалы · IGCSE Chemistry (12)
Листы заданий · IGCSE Chemistry (49)
Презентационные слайды · IGCSE Chemistry (12)
Слайды с разбором упражнений · IGCSE Chemistry (96)

Учебные модули и цели обучения

Эти уроки охватывают выбранные цели курса. Проверьте оставшиеся пробелы в материале; это не является полной программой подготовки.

Уроки →Практика лексики →
1 · Принципы химии
  • Attraction between oppositely charged ions.
  • To explain a bulk property, name the structure, particles, forces and mobile charge carriers. Simple molecular substances can have strong covalent bonds inside molecules but weak attractions between molecules.
  • Compare substances using evidence such as melting point, conductivity when solid and molten, and solubility. One property rarely proves a structure; use a pattern of evidence.
  • The SI unit of amount of substance.
  • Calculate the amount available for each reactant and divide by its coefficient. The smaller ratio limits the reaction. Use that reactant to calculate the maximum product before comparing actual yield.
  • Write the balanced equation first, include units in molar masses, then convert each given mass or solution volume into amount. Convert cubic centimetres to cubic decimetres before using concentration in moles per cubic decimetre.
  • Loss of electrons.
  • Predict products using the specified electrolyte and electrode material. In an aqueous solution, hydrogen or oxygen may form because water-related species compete. Molten salts contain only the ions of the salt.
  • Use a low-voltage direct-current supply, approved electrodes, and the school risk assessment. Collect gases only by an approved method. Keep chlorine demonstrations teacher-controlled; do not ask students to generate hazardous gases independently.
ионная связь
Притяжение между ионами с противоположными зарядами.
делокализованный электрон
Электрон, не связанный с одним атомом или химической связью.
молярное
Единица СИ количества вещества.
ограничивающий реагент
Исходное вещество, определяющее максимально возможное количество продукта.
окисления
Потеря электронов
восстановление
Приобретение электронов
2 · Неорганическая химия
  • Separation using two phases.
  • Rf is distance travelled by a component divided by distance travelled by the solvent front, both measured from the baseline. Compare under the same conditions; an Rf value alone does not establish identity across different solvents.
  • Use pencil for the baseline, keep spots above solvent level, mark the solvent front promptly, and run known references alongside unknowns. For ion tests, use clean equipment and separate aliquots to avoid carrying reagents into later tests.
хроматография
Разделение с использованием двух фаз
Rf
Расстояние от пятна, делённое на расстояние фронта растворителя
3 · Физическая химия
  • Transferring energy to the surroundings.
  • Calculate energy transferred from the mass, specific heat capacity and temperature rise when these are given. At GCSE, use reaction profiles and bond-energy differences where your tier specifies them; this lesson does not introduce advanced molar enthalpy calculations.
  • Use insulation and a lid, measure starting temperatures consistently, stir, and record a temperature-time series. Estimate the reaction temperature from an appropriate extrapolation rather than ignoring cooling during measurement.
  • The energy barrier for a reaction pathway.
  • A product-time graph has a steeper gradient where rate is larger. A tangent estimates instantaneous rate; a secant gives average rate over an interval. The final plateau reflects the total collected product under the stated conditions.
  • For gas production, check apparatus for leaks, start timing consistently and record volume at regular intervals. Keep concentration, reactant amount and surface area controlled when changing temperature.
  • A state with equal forward and reverse reaction rates.
  • Changing conditions can change the equilibrium composition. A catalyst speeds both directions and shortens the time to equilibrium; it does not change the final equilibrium composition at a fixed temperature.
  • State the balanced equation and whether the forward reaction is exothermic before predicting a temperature effect. Count gas coefficients when considering pressure; pressure has no composition effect when gaseous amounts are equal on both sides.
экзотермическая
Передача энергии в окружающую среду
энтальпия реакции (изменение энтальпии)
Изменение теплоты при постоянном давлении для указанного процесса
энергия активации
Энергетический барьер для пути реакции
скоростью
Измеряемая величина, изменяющаяся за единицу времени
равновесные
Состояние с равными скоростями прямой и обратной реакций
обратимая реакция
Реакция, протекающая в обоих направлениях
4 · Органическая химия
  • An atom group determining characteristic reactions.
  • Distinguish addition, substitution, oxidation and polymerization by tracing bonds before and after reaction. Conditions and reagents belong to the reaction arrow; they are not interchangeable labels.
  • Draw displayed or structural formulae with the correct number of bonds at each carbon. Use a carbon count to check a proposed synthesis. At advanced level, track reagents and conditions through multistep routes.
функциональная группа
Атомная группа, определяющая характерные реакции
изомер
Соединение, имеющее ту же формулу, но различающееся по структуре

Подготовка к этой квалификационной программе

  • This is linear 4CH1, with C-suffixed separate-Chemistry statements retained.
  • Paper 1C: 110 marks, 2 h, 61.1%; Paper 2C: 70 marks, 1 h 15 min, 38.9%; no tiers.
  • Use specification practical statements, not the UK GCSE core-practical list.

Требуются дополнительные учебные материалы

  • Complete atomic/periodic/separation/structure statements including C extensions remain.
  • Groups, gases, reactivity/extraction, acids/salts and all analytical tests remain.
  • Use IGCSE variants; energy profiles, bond-energy calculations and every C equilibrium/energetics statement remain.
  • Full fuels, alkanes/alkenes, alcohols/acids/esters and polymers including C extensions remain.

Спецификации и образцы документов

Материалы курса

Подготовка к курсу

Документы доступны. Заметки, специфичные для экзаменационного органа, тесты и интерактивная практика с прошлыми экзаменами еще не доступны для всех курсов.

Уроки →

Войти или создать аккаунт

IGCSE, A-Level & AP