Calorimetria e energia química
| English | Português |
|---|---|
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | variação de entalpia |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | exotérmica |
O que explicaria esta observação?
- Uma xícara aquece quando duas soluções reagem. O aumento de temperatura mede a energia transferida para o entorno; não equivale diretamente à variação de entalpia.
- Comece com uma previsão. Especifique as quantidades ou características que você compararia, depois decida quais evidências poderiam distinguir duas explicações.
Construa o modelo
- Reações exotérmicas transferem energia para o entorno. Reações endotérmicas retiram energia do entorno. Quebra de ligações requer energia; formação de ligações libera energia.
- exotérmico: Transferência de energia para o ambiente; variação de entalpia: Troca de calor a pressão constante para um processo especificado.
Qual processo requer energia?
Calcule a energia transferida a partir da massa, calor específico e aumento de temperatura quando fornecidos. No nível GCSE, use perfis de reação e diferenças de energia de ligação conforme especificado pela sua faixa; esta aula não introduz cálculos avançados de entalpia molar.
Associe cada termo técnico ao seu significado preciso.
Use as definições para distinguir quantidades e processos relacionados.
Escolha evidências que possam testá-la
- Calcule a energia transferida a partir da massa, capacidade térmica específica e aumento de temperatura quando fornecidos. No GCSE, use perfis de reação e diferenças de energia de ligação conforme seu nível especificar; esta lição não introduz cálculos avançados de entalpia molar.
- Use isolamento e tampa, meça temperaturas iniciais consistentemente, agite e registre uma série de temperatura-tempo. Estime a temperatura de reação por extrapolação apropriada em vez de ignorar a perda de calor durante a medição.
Quais dois hábitos tornam a investigação ou modelo neste caso mais defensáveis?
Use isolamento e tampa, meça temperaturas iniciais consistentemente, agite e registre uma série de temperatura-tempo. Estime a temperatura de reação por meio de uma extrapolação adequada em vez de ignorar o resfriamento durante a medição.
Trabalhe a partir de quantidades conhecidas
- Indique os valores conhecidos e suas unidades. Escolha a relação porque suas premissas se adequam a este caso, então reorganize antes de substituir.
- Conhecido: 100 g de solução aumentam em 5.0 °C; a capacidade térmica específica é 4.18 J por grama por grau. q = mcΔT. q = 100×4.18×5.0 = 2,090 J. Esta é a energia ganho pela solução. Isolamento e temperaturas iniciais controladas melhoram a estimativa.
50 g de água aumentam 4 °C. Use c = 4.2 J por grama por grau para encontrar q. Siga a mesma sequência: quantidades conhecidas → modelo → relação → substituição → unidade e interpretação.
50 g de água sobe 4 °C. Use c = 4.2 J por grama por grau para encontrar q.
O resultado é 840 J. Dados: 100 g de solução aumentam em 5.0 °C; a capacidade térmica específica é 4.18 J por grama por grau. q = mcΔT. q = 100×4.18×5.0 = 2,090 J. Esta é a energia absorvida pela solução. O isolamento e temperaturas iniciais controladas melhoram a estimativa.
Verifique a conclusão e seus limites
- Perda de calor geralmente reduz o aumento de temperatura observado. A solução que ganha calor e a reação que perde calor têm sinais opostos.
- Retorne à observação original. Explique o que o resultado apoia, quais condições ele assume e uma maneira de testar uma explicação concorrente.
A ruptura de ligações libera energia. Essa afirmação é falsa: Perda de calor geralmente reduz o aumento de temperatura observado. A solução que ganha calor e a reação que perde calor têm sinais opostos.
Calorimetria e energia química: Calcule a energia transferida a partir da massa, calor específico e elevação de temperatura quando esses forem fornecidos. No GCSE, use perfis de reação e diferenças de energia de ligação onde sua faixa de nível os especifique; esta lição não introduz cálculos avançados de entalpia molar.
A ruptura de ligações libera energia.
A perda de calor geralmente reduz o aumento de temperatura observado. A solução que ganha calor e a reação que perde calor têm sinais opostos.
Transferência de energia para os arredores: escreva o termo técnico.
exotérmico significa Transferir energia para o ambiente.