Forças intermoleculares e evidências do solvente
Introduzido| English | Significado |
|---|---|
| London forces | Forças de London |
| dipole/ˈdaɪpəʊl/ | Dipolo |
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | Ligação de hidrogênio |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | Solubilidade |
Por que uma molécula menor pode ferver mais tarde?
- O etanol pode ferver a uma temperatura mais alta do que um alcano de tamanho semelhante. Uma fórmula molecular isolada não mostra todas as atrações.
- Prever quais atrações estão presentes antes de comparar a energia necessária para separar as moléculas.
Construir o modelo de atração
- Todas as moléculas possuem forças de London decorrentes de dipolos instantâneos e induzidos. Moléculas polares também apresentam atrações por dipolo permanente.
- A ligação de hidrogênio exige H ligado a N, O ou F e um par livre adequado em uma molécula vizinha.
Qual substância pura pode formar ligações de hidrogênio com suas próprias moléculas?
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O metanol possui doadores O–H e pares livres de oxigênio. O éter não tem doador de H adequado; o metano não possui nenhum.
Nomeie a atração envolvendo H ligado a N, O ou F e um par livre vizinho adequado.
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Uma ligação de hidrogênio é uma atração intermolecular, distinta da ligação covalente ao H.
Explicar as evidências de ebulição
- Cadeias de alcanos mais longas geralmente possuem forças de London mais fortes. Ramificações podem reduzir o contato entre isômeros com a mesma contagem de elétrons.
- O etanol também estabelece ligações de hidrogênio. A ebulição supera as atrações intermoleculares; não rompe todas as suas ligações covalentes internas.
Compare o pentano com seu isômero ramificado compacto. Ambos possuem a mesma fórmula; o isômero ramificado geralmente ferve a uma temperatura mais baixa porque o contato intermolecular é reduzido.
Todas as substâncias moleculares apresentam forças de London.
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Suas nuvens eletrônicas podem desenvolver dipolos instantâneos que induzem dipolos nos vizinhos.
Testar uma previsão de solvente
- A água hidrata íons e forma ligações de hidrogênio com alcoóis pequenos. Uma cadeia de carbono apolar mais longa geralmente reduz a solubilidade de um álcool na água.
- Um éter pode aceitar ligações de hidrogênio da água, mas carece de um doador O–H para uma rede de ligações de hidrogênio pura do éter.
Por que um haloalcano pode ser polar, mas pouco solúvel em água?
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A solubilidade depende do equilíbrio entre as atrações quebradas e formadas, não de uma única ligação polar.
Verificar os limites do modelo
- O gelo possui uma estrutura aberta ligada por pontes de hidrogênio e densidade inferior à da água líquida próxima ao ponto de fusão. Suas moléculas não são maiores.
- Uma ligação polar C–X sozinha não garante solubilidade na água. Novas atrações devem compensar aquelas rompidas no solvente e no soluto.
“A ebulição do etanol rompe suas ligações covalentes O–H” é falso. A mudança separa principalmente moléculas intactas ao superar as atrações intermoleculares.
Identifique partículas, atrações e a mudança física antes de explicar uma tendência de temperatura ou solubilidade.
Quais duas afirmações explicam o gelo flutuando perto de seu ponto de fusão?
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O arranjo aberto espaça as moléculas, reduzindo a densidade. As moléculas individuais de água mantêm sua identidade.