Tendências redox e do Grupo 1/2
Introduzido| English | Significado |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | Agente oxidante |
| oxidation number/ˌɒksɪˈdeɪʃn ˈnʌmbə/ | Número de oxidação |
| peroxides | Peróxidos |
| shielding/ˈʃiːldɪŋ/ | blindagem |
Por que o agente oxidante é reduzido?
- O magnésio reagindo com cloro perde elétrons, enquanto o cloro os ganha. As palavras agente e processo descrevem lados diferentes da mesma transferência.
- Rastreie a perda e ganho de elétrons antes de nomear os agentes.
Use contabilidade por número de oxidação
- Os valores do número de oxidação somam à carga da espécie. Elementos são zero; oxigênio é geralmente −2, mas −1 em peróxidos.
- Hidrogênio é geralmente +1, mas −1 em hidretos metálicos. Em MnO₄⁻, x + 4(−2) = −1, logo manganês é +7.
Encontre o número de oxidação do Mn em MnO₄⁻. Use O = −2.
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x + 4(−2) = −1, logo x = +7.
Combine semirreações
- Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ e Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ contêm quantidades iguais de elétrons, então eles se cancelam.
- Mg é o agente redutor e é oxidado. Cl₂ é o agente oxidante e é reduzido. Verifique átomos e carga total.
Para Al reduzindo Cu²⁺, multiplique Al → Al³⁺ + 3e⁻ por dois e Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu por três. A equação geral é 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu.
Em Mg + Cl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻, qual é o agente oxidante?
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Cl₂ aceita elétrons e é reduzido, então ele oxida o magnésio.
Complete o nome do processo: perda de elétrons é _____.
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Oxidação é perda de elétrons e aumento no número de oxidação.
Explique duas tendências de grupo diferentes
- Para baixo nos Grupos 1/2, maior raio e blindagem enfraquecem a atração aos elétrons externos. A perda de elétrons torna-se mais fácil e a reatividade geralmente aumenta.
- Cátions pequenos polarizam fortemente íons carbonato/nitrato. Seus compostos são menos estáveis termicamente; a estabilidade geralmente aumenta para baixo do grupo.
O aumento do blindagem ao longo do Grupo 1 torna mais difícil remover o elétron externo.
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Maior blindagem e raio reduzem a atração pelo elétron externo, facilitando sua perda.
Separe observações de explicações
- A solubilidade dos hidróxidos do Grupo 2 aumenta para baixo do grupo, enquanto a solubilidade dos sulfatos diminui. Estas são tendências de solubilidade, não equações de perda de elétrons.
- Cores de chama vêm de elétrons excitados caindo para níveis menores. Sódio dá amarelo, potássio lilás, cálcio vermelho tijolo e bário verde maçã.
“O agente oxidante perde elétrons” é falso. Ele aceita elétrons e é reduzido.
Use somas de número de oxidação, equilíbrio de elétrons e um modelo de partícula específico; não use “mais reativo” como explicação autônoma.
Quais duas tendências do Grupo 2 estão corretas?
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Hidróxidos e sulfatos têm tendências de solubilidade opostas. Cátions pequenos polarizam ânions mais; vermelho-tijolo é a cor característica da chama do cálcio.