Titration and a defensible concentration
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| titre/ˈtɪtə/ | 티트르 부피 |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | 화학량론점 |
이 현상을 설명할 수 있는 이유는 무엇인가?
- 버렛트 판독치는 제공된 부피가 아닙니다. 티터는 최종 판독치와 초기 판독치의 차이이며, 두 판독치 모두 불확도를 가집니다.
- 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.
모델 만들기
- 적정법(titration)은已知 amount의 다른 용액과 반응하는 데 필요한 한 용액의 양을 측정합니다.方程式는 몰 비율을 제공합니다. 적절한 지시약을 사용할 때 지시약의终点(endpoint)는 등량점(equivalence point) 를 근사합니다.
- 적정 부피: 두 버렛读数 사이의 공급 부피; 등량점: 화학양론적 반응 완결 지점.
Why rinse the pipette with the solution it will transfer?
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Water left in the pipette would dilute the solution being transferred, so fewer moles are delivered than intended. Rinsing with the solution itself means what remains in the pipette has the right concentration.
Match each technical term to its precise meaning.
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Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
검증 가능한 증거 선택하기
- 먼저 ').
- 비lette을 해당 용액으로 세척하고, 피펫은 이동할 용액으로 세척합니다. 플라스크는 증류수로 세척합니다. 등량점 근처에서 적정제를 천천히 추가하고, 섞은 뒤 눈높이에서 메니스커스를 읽습니다. 흰색 타일을 사용하고 적절한 안전 고글을 착용하세요.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
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Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
알려진 값으로부터 시작하기
- 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
- 주어진 조건: 25.0 cm³의 산이 1:1 몰비로 20.0 cm³의 0.100 mol/dm³ 염기와 반응합니다. n = cV = 0.100×0.0200 = 0.00200 mol. 산의 몰 수는 0.00200 mol입니다. c = n/V = 0.00200/0.0250 = 0.0800 mol/dm³입니다.
비레트 판독값은 1.40 및 23.65 cm³입니다. 적정량을 계산하십시오. 동일한 순서를 따르십시오: ').
Burette readings are 1.40 and 23.65 cubic centimetres. Calculate titre.
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The result is 22.25 cm³. Known: burette readings 1.40 and 23.65 cubic centimetres. Titre = final - initial = 23.65 - 1.40 = 22.25 cubic centimetres. Subtracting the initial reading means the burette need not start at zero.
결론及其 한계 확인하기
- 플라스크에 증류수를 추가하면 부피는 변하지만 이동된 분석물의 양은 변하지 않습니다. 대략적인 적정량과 주의 깊게 측정한 일치하는 값들을 평균내지 마십시오.
- 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.
플라스크는 희석으로 인한 몰 수 변화를 막기 위해 분석물을 세척해야 합니다. 이 주장은 틀렸습니다: 피은 플라스크에 고정된 양의 분석물을 공급합니다; 플라스크에 추가된 물은 부피는 변경하지만 존재하는 몰 수는 변하지 않으며, 적정은 몰 수를 측정합니다. 플라스크를 분석물로 세척하면 알 수 없는 추가 몰 수가 들어가 결과를 망칠 것입니다.
적정법과 타당한 농도: ').
A flask must be rinsed with analyte to avoid dilution of its mole amount.
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The pipette delivers a fixed AMOUNT of analyte into the flask; extra water in the flask changes the volume but not the moles present, and the titration measures moles. Rinsing the flask with analyte would add unknown extra moles and spoil the result.
The volume delivered between two burette readings: write the technical term.
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titre means The volume delivered between two burette readings.