Calorimetry and chemical energy
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | 엔탈피 변화 |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | 발열적 |
이 현상을 설명할 수 있는 이유는 무엇인가?
- 컵 두 용액이 반응하면 따뜻해집니다. 온도 상승은 환경으로 전달된 에너지를 측정하며, 이는 엔탈피 변화와 직접적으로 같지 않습니다.
- 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.
모델 만들기
- ').
- 발열: 에너지를 주변 환경으로 전달함; 엔탈피 변화: 특정 과정에서 일정 압력에서의 열 변화.
Which process requires energy?
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Breaking a bond always requires energy input to separate the atoms; forming a bond releases energy. A reaction is exothermic overall only when the energy released in bond formation exceeds the energy taken in for bond breaking.
Match each technical term to its precise meaning.
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Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
검증 가능한 증거 선택하기
- 이동된 에너지 = 질량 × 비열 × 온도 변화 공식을 사용하십시오. 반응 물량으로 나누기 전에 줄(J)을 킬로줄(kJ)로 변환하십시오. 발열 반응의 몰 엔탈피 변화는 음수 부호가 붙습니다.
- ')', '수열-시간 일련'을 기록하십시오. 냉각을 무시하기보다 적절한 외삽법을 사용하여 반응 온도를 추정하십시오.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
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Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
알려진 값으로부터 시작하기
- 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
- 주어진 값: 용액 100 g이 온도가 5.0 °C 상승했다. 비열은 gram당 degree당 4.18 J이다. q = mcΔT. q = 100 × 4.18 × 5.0 = 2,090 J = 2.09 kJ이다. 0.050 mol이 반응할 때, ΔH = -q/n = -2.09/0.050 = -41.8 kJ/mol이다.
50 g 물이 4 °C升温. q를 구하기 위해 c = 4.2 J/g·°C를 사용하십시오. 동일한 순서를 따르십시오: ').
50 g water rises 4 °C. Use c = 4.2 J per gram per degree to find q.
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The result is 840 J. Known: 50 g of water; temperature rise 4 degrees C; c = 4.2 J per gram per degree. Use q = mc x temperature change. q = 50 x 4.2 x 4 = 840 J. This is the energy gained by the water; heat losses mean the reaction released at least this much.
결론及其 한계 확인하기
- ')', '열을 얻는 용액'과 '열을 잃는 반응'의 부호는 반대입니다.
- 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.
결합 파열은 에너지를 방출합니다. 이 주장은 틀렸습니다: 결합 파열은 흡열 과정으로 에너지가 필요합니다. 결합 형성은 에너지를 방출합니다. 이 두 가지를 혼동하면 모든 에너지 계산의 부호가 반대가 됩니다.
칼로리계법 및 화학 에너지: 이동된 에너지 = 질량 × 비열 × 온도 변화 공식을 사용하십시오. 반응 물량으로 나누기 전에 줄(J)을 킬로줄(kJ)로 변환하십시오. 발열 반응의 몰 엔탈피 변화는 음수 부호가 붙습니다.
Bond breaking releases energy.
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Bond breaking is endothermic - it requires energy. Bond forming releases energy. Confusing the two reverses the sign of every energy calculation.
Transferring energy to the surroundings: write the technical term.
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exothermic means Transferring energy to the surroundings.