Equilibrium and changing conditions
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| reversible reaction/rɪˈvɜːsɪbl rɪˈækʃn/ | 가역 반응 |
| equilibrium/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm/ | 평형 |
이 현상을 설명할 수 있는 이유는 무엇인가?
- 가역 반응은 밀폐된 용기 내에서 지속될 수 있으며, 동시에 측정된 농도는 일정하게 유지됩니다. 일정한 조성이 입자의 반응이 멈췄음을 의미하지는 않습니다.
- 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.
모델 만들기
- 동적 평형은 정반응과 역반응 속도가 같은 밀폐 시스템에서 발생합니다. 반응물과 생성물의 농도는 일정하지만, 서로 같을 필요는 없습니다.
- 평형: 정반응 및 역반응 속도가 동일한 상태; 가역 반응: 양방향으로 진행 가능한 반응.
What is equal at dynamic equilibrium?
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At dynamic equilibrium the forward and reverse reactions continue at equal RATES, so concentrations stay constant. The concentrations themselves are usually not equal to each other, and equal rates do not require equal masses.
Match each technical term to its precise meaning.
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Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
검증 가능한 증거 선택하기
- 조건을 변화시키면 평형 조성이 달라질 수 있습니다. 촉매는 두 방향의 속도를 모두 높여 평형 도달 시간을 단축하지만, 고정된 온도에서 최종 평형 조성은 바꾸지 않습니다.
- 온도 효과 예측 전에 균형 방정식을 적고 정반응이 발열인지 열흡수인지 명시하십시오. 압력을 고려할 때는 기체의 계수를 세어야 하며, 양변의 기체 몰 수가 동일하면 압력은 조성에 영향을 주지 않습니다.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
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Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
알려진 값으로부터 시작하기
- 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
- 주어진 값: 폐쇄계에서 전방향 반응 사건과 역방향 반응 사건이 각각 10번씩 1초 동안 발생합니다. 생성물의 총량 변화 = 전방향 사건 - 역방향 사건 = 10 - 10 = 0입니다. 반응이 계속됨에도 측정된 조성은 일정하게 유지됩니다.
한 초間に 12번의 정반응 사건과 12번의 역반응 사건이 발생합니다. 생성물 수의 순 변화량을 구하십시오. 동일한 순서를 따르십시오:已知 수식 → 모델 → 관계 → 대입 → 단위 및 해석.
In one second there are 12 forward events and 12 reverse events. Find the net product-count change.
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The result is 0 . Known: 12 forward and 12 reverse events in one second. Net product change = forward - reverse = 12 - 12 = 0. The amounts stay constant even though 24 reaction events occurred - that is what "dynamic" equilibrium means.
결론及其 한계 확인하기
- 더 높은 평형 수율을 주장하기 위해 촉매를 사용할 수는 없습니다. 이종 평형(heterogeneous equilibrium)에서는 순수 고체는 일반적인 평형 식에서 제외됩니다.
- 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.
촉매는 고정된 온도에서 평형 상수를 변경합니다. 이 주장은 틀렸습니다: 촉매는 정반응과 역반응 속도를 동일하게 증가시켜 평형 도달 시간을 단축할 뿐이며, 고정된 온도에서의 평형 상수와 최종 조성은 변하지 않습니다.
평형과 조건 변화: 조건이 변하면 평형 조성이 달라질 수 있다. 촉매는 양방향 반응을 모두 가속화하여 평형 도달 시간을 단축하지만, 고정된 온도에서 최종 평형 조성은 변경되지 않는다.
A catalyst changes the equilibrium constant at a fixed temperature.
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A catalyst speeds the forward and reverse reactions equally, so equilibrium is reached sooner but the equilibrium constant and final composition at a fixed temperature are unchanged.
A state with equal forward and reverse reaction rates: write the technical term.
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equilibrium means A state with equal forward and reverse reaction rates.