Amounts, equations and limiting reagents
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| limiting reagent/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈeɪdʒənt/ | 한계 시약 |
| mole/məʊl/ | 몰 |
이 현상을 설명할 수 있는 이유는 무엇인가?
- 반응물의 최소 질량이 반드시 한계 시약인 것은 아닙니다. 평형 방정식은 입자 수를 비교하며, 직접적으로그램 단위를 비교하지는 않습니다.
- 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.
모델 만들기
- 몰은 물질의 양을 측정하는 단위입니다. 몰 질량을 사용하여 질량을 양으로 변환하십시오. 평형 화학식의 계수는 몰 비율을 제공하며, 동일한 질량을 의미하지는 않습니다.
- 몰: 물질의 양의 SI 단위; 한정 시약: 가능한 생성물의 양을 제한하는 반응물.
Which step comes first in a reacting-mass calculation?
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A reacting-mass calculation starts from the balanced equation, because only the equation gives the mole ratio, and masses must be converted to amounts before the ratio applies. Comparing masses directly or assuming 1:1 skips the chemistry.
Match each technical term to its precise meaning.
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Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
검증 가능한 증거 선택하기
- 각 반응물에 대해 이용 가능한 양을 계산하고 계수로 나눕니다. 더 작은 비율이 반응을 제한합니다. 실제 수율을 비교하기 전에 해당 반응물을 사용하여 최대 제품량을 계산하십시오.
- 먼저 평형 방정식을 쓰고, 몰 질량에 단위를 포함시킨 뒤, 주어진 각 질량 또는 용액 부피를 물질의 양으로 변환합니다. 몰 농도(mol/dm³)를 사용할 때는 cubic centimetre(cm³)를 cubic decimetre(dm³)로 변환해야 합니다.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
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Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
알려진 값으로부터 시작하기
- 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
- 주어진 값: 2.0 g의 Mg가 과잉 산과 반응함. 양 = 질량 / 몰질량 사용. Mg의 몰질량이 24.0 g/mol이므로, Mg의 양 = 2.0/24.0 = 0.0833 mol. 반응식 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2에서, 생성된 H2의 양은 Mg의 양과 같아 0.0833 mol이다.
计算 5.0 g 物质的物质的量，其摩尔质量为 100 g/mol。使用相同步骤：已知量 → 模型 → 关系式 → 代入 → 单位与解释。
Calculate amount in 5.0 g of a substance with molar mass 100 g per mole.
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The result is 0.05 mol. Known: mass 5.0 g; molar mass 100 g per mole. Use amount = mass / molar mass. Amount = 5.0/100 = 0.05 mol. The balanced equation then converts this amount into amounts of other species.
결론及其 한계 확인하기
- 과잉 산은 해당 계산을 제한하는 요인이 아님을 의미합니다. HCl 앞의 계수 2이 수소의 양을 두 배로 만들지는 않습니다.
- 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.
평형 방정식의 계수는 항상 반응물 질량 비를 나타냅니다. 이 주장은 틀렸습니다: 계수는 질량이 아닌 몰 수의 비를 나타냅니다. 각 물질의 몰 질량이 다르므로, 2:1 몰 비는 일반적으로 2:1 질량 비가 아닙니다.
물질의 양,方程式及limiting reagent: 각 반응물에 대해 사용 가능한 물질의 양을 계산하고 계수로 나눕니다. 더 작은 비율이 반응을 제한합니다. 실제 수율을 비교하기 전에 그 반응물을 사용하여 최대 생성물을 계산하십시오.
Balanced equation coefficients always give reactant mass ratios.
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Coefficients give ratios of amounts in moles, not masses. Because each substance has a different molar mass, a 2:1 mole ratio is generally not a 2:1 mass ratio.
The SI unit of amount of substance: write the technical term.
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mole means The SI unit of amount of substance.