산화환원 및 그룹 1/2 경향
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | 산화제 |
| oxidation number/ˌɒksɪˈdeɪʃn ˈnʌmbə/ | 산화수 |
| peroxides | 과산화물 |
| shielding/ˈʃiːldɪŋ/ | 차폐 효과 |
Why is the oxidising agent 氧化剂 reduced?
- Magnesium reacting with chlorine loses electrons, while chlorine gains them. The words agent and process describe different sides of the same transfer.
- Track electron loss and gain before naming the agents.
Use oxidation-number 氧化数 bookkeeping
- Oxidation-number values add to the species charge. Elements are zero; oxygen is usually −2 but −1 in peroxides 过氧化物.
- Hydrogen is usually +1 but −1 in metal hydrides. In MnO₄⁻, x + 4(−2) = −1, so manganese is +7.
MnO₄⁻에서 Mn의 산화수 구하기. O = −2 사용
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x + 4(−2) = −1이므로 x = +7이다
Combine half-equations
- Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ and Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ contain equal electron amounts, so the electrons cancel.
- Mg is the reducing agent and is oxidised. Cl₂ is the oxidising agent and is reduced. Check atoms and total charge.
For Al reducing Cu²⁺, multiply Al → Al³⁺ + 3e⁻ by two and Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu by three. The overall equation is 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu.
Mg + Cl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ 반응에서 산화제(oxidising agent)는 무엇인가?
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Cl₂은 전자를 받아 환원되므로 마그네슘을 산화시킨다
과정 이름 완성: 전자의 손실은 _____이다
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산화는 전자 손실과 산화수 증가를 뜻한다
Explain two different group trends
- Down Groups 1/2, greater radius and shielding 屏蔽 weaken attraction to outer electrons. Electron loss becomes easier and reactivity generally rises.
- Small cations polarise carbonate/nitrate ions strongly. Their compounds are less thermally stable; stability generally rises down the group.
그룹 1 하방으로 갈수록 차폐 효과가 커져 바깥쪽 전자가 제거되기 어렵게 된다
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차폐 효과와 반경 증가로 바깥쪽 전자와의 인력이 약해져 전자가 쉽게 잃어진다
Separate observations from explanations
- Group 2 hydroxide solubility rises down the group, while sulfate solubility falls. These are solubility trends, not electron-loss equations.
- Flame colours come from excited electrons falling to lower levels. Sodium gives yellow, potassium lilac, calcium brick-red and barium apple-green.
“The oxidising agent loses electrons” is false. It accepts electrons and is itself reduced.
Use oxidation-number sums, electron balance and a specific particle model; do not use “more reactive” as its own explanation.
그룹 2 중 두 가지 올바른 경향은 무엇인가?
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수산화물과 황산염은 용해도 경향이 반대이다. 작은 양이온은 음이온을 더 많이 극화하며, 붉은갈색은 칼슘의 특징적인 염색 반응 색이다