분자 간 힘 및 용매 증거
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| London forces | 런던 분자간 힘 |
| dipole/ˈdaɪpəʊl/ | 이극 |
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | 수소 결합 |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | 용해도 |
왜 더 작은 분자가 나중에 끓을까요?
- 에탄올은 크기가 유사한 알카인보다 높은 온도에서 끓을 수 있습니다. 분자 식만으로는 모든 인력이 나타납니다.
- 분자를 분리하는 데 필요한 에너지를 비교하기 전에 존재하는 인력을 예측하십시오.
인력 모델 구축
- 모든 분자는 순간적 및 유도된 쌍극자에 의한 런던 분산력을 가집니다. 극성 분자는 또한 영구 쌍극자 인력도 가집니다.
- 수소 결합에는 N, O 또는 F와 결합된 H와 이웃 분자의 적절한 비결합 전자쌍이 필요합니다.
어떤 순수 물질이 자분자 간 수소 결합을 할 수 있는가?
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메탄올은 O–H donate와 산소 비결합 전자쌍을 가집니다. 에터는 적절한 H donor가 없으며, 메테인은 그 어느 것도 가지고 있지 않습니다.
N, O 또는 F에 결합된 H와 적절한 이웃 비결합 전자쌍 간의 인력을 نام으십시오.
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수소 결합은 해당 H와의 공유 결합과 구분되는 분자 간 인력입니다.
끓음 현상 증거 설명
- 긴 사슬의 알카인은 보통 stronger London 분산력을 가집니다. 가지 사슬은 전자 수가 같은 동이질체 간의 접촉을 줄일 수 있습니다.
- 에탄올 역시 수소 결합을 합니다. 끓임은 분자 간 인력을 극복하는 것이지, 내부 공유 결합 전체를 끊는 것이 아닙니다.
펜탄과 그 밀집된 가지 사슬 동이질체를 비교하십시오. 둘 다 동일한 분자식을 가지지만, 가지 사슬 동이질체는 분자 간 접촉이 감소하여 일반적으로 더 낮은 온도에서 끓습니다.
모든 분자성 물질은 런던 분산력을 가집니다.
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전자 구름이 순간 쌍극자를 형성하여 이웃 분자에 유도 쌍극자를 일으킬 수 있습니다.
용매 예측 검증
- 물은 이온을 수화시키고 작은 알코올과 수소 결합을 합니다. 긴 비극성 탄소 사슬은 보통 알코올의 물에 대한 용해도를 낮춥니다.
- 에테르는 물로부터 수소 결합을 수용할 수 있으나 순수 에테르의 수소 결합 네트워크를 위한 O–H 공여체가 없습니다.
할로젠알카네가 극성일 수 있음에도 물에 잘 녹지 않는 이유는 무엇인가?
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용해도는 단일 극성 결합이 아닌, 끊어지고 형성되는 인력의 균형에 의존한다.
모델의 한계 확인하기
- 얼음은 용점 근처에서 액체 물보다 낮은 밀도를 가지며 개방형 수소 결합 구조를 가집니다. 분자 자체가 더 크다는 뜻은 아닙니다.
- 극성 C–X 결합만으로는 수溶性을 보장할 수 없습니다. 용매와 용질 내에서 끊어진 상호작용을 상쇄할 새로운 인력이 필요합니다.
'에탄올이 끓으면 O–H 공유결합이 끊어진다'는 틀린 말입니다. 이 변화는 주로 분자 간 인력을 극복하여 완전한 분자들이 분리되는 것입니다.
온도 또는 용해도 추세를 설명하기 전에 입자와 상호작용, 그리고 물리적 변화를 먼저 식별하십시오.
얼음이 녹점 근처에서 뜨게 되는 이유를 설명하는 두 진술은 무엇인가?
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개방된 배열이 분자间的 거리를 넓혀 밀도를 낮춥니다. 개별 물 분자는 자신의 정체성을 유지합니다.