Redox and electrolysis
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| oxidation/ˌɒksɪˈdeɪʃn/ | 산화 |
| reduction/rɪˈdʌkʃn/ | 환원 |
이 현상을 설명할 수 있는 이유는 무엇인가?
- 수용 염 용액은 용융염과는 다른 전극 생성물을 생성할 수 있습니다. 물이 경쟁하는 종을 시스템에 도입합니다.
- 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.
모델 만들기
- 산화는 전자 손실이며 환원은 전자 획득입니다. 전기분해에서 양이온은 음극(cathode)으로 이동하고 음이온은 양극(anode)으로 이동합니다. 환원은 음극에서 발생합니다.
- 산화(oxidation): 전자 손실; 환원(reduction): 전자 획득.
What happens to Cu²⁺ at the cathode?
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The cathode is where reduction happens: Cu2+ gains two electrons and becomes copper metal, Cu2+ + 2e- -> Cu. Ions do not gain neutrons, and losing protons would change the element, which chemistry cannot do.
Match each technical term to its precise meaning.
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Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
검증 가능한 증거 선택하기
- 지정된 전해질과 전극 재료를 사용하여 생성물을 예측합니다. 수용액에서는 물 관련 종이 경쟁하므로 수소나 산소가 형성될 수 있습니다. 용융염은 염의 이온만 포함합니다.
- 저전압 직류 전원, 승인된 전극 및 학교 위험 평가를 사용하십시오. 가스를 수집할 때는 승인된 방법만 사용하십시오. 염소 시연은 교사의 통제를 받아야 하며, 학생에게 위험한 가스를 독립적으로 생성하게 해서는 안 됩니다.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
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Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
알려진 값으로부터 시작하기
- 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
- 주어진 정보: 구리 이온이 전자 2개를 얻습니다. 반응식: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Cu²⁺ 1몰은 전자 2몰이 필요합니다. 구리 0.050mol에 대해 전자 양 = 2 × 0.050 = 0.100 mol입니다.
0.20 mol의 Cu²⁺를 구리로 환원하는 데 필요한 전자의 몰수는 몇 mol인가? 동일한 순서:已知量 → 모델 → 관계식 → 대입 → 단위 및 해석을 사용한다.
How many moles of electrons reduce 0.20 mol of Cu²⁺ to copper?
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The result is 0.4 mol. Known: 0.20 mol of Cu2+; the half-equation is Cu2+ + 2e- -> Cu, so 1 mol of Cu2+ needs 2 mol of electrons. Electron amount = 2 x 0.20 = 0.40 mol. The half-equation supplies the mole ratio.
결론及其 한계 확인하기
- 전극 극성은 셀 유형에 따라 다릅니다. 전기분해셀에서는 음극이 음(-)이며, 모든 셀에서 환원이 음극에서의 정의되는 과정임을 유의하십시오.
- 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.
환원은 전자 손실입니다. 이 주장은 틀렸습니다: 환원은 전자의 획득으로 정의됩니다(OILRIG: 산화는 손실, 환원은 획득). 음극에서는 전극의 부호와 상관없이 모든 셀 유형에서 환원이 발생합니다.
Redox and electrolysis: 지정된 전해질과 전극 재료를 사용하여 생성물을 예측합니다. 수용액에서는 물 관련 종이 경쟁하므로 수소나 산소가 형성될 수 있습니다. 용융염은 염의 이온만 포함합니다.
Reduction means loss of electrons.
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Reduction is defined as gain of electrons (OILRIG: oxidation is loss, reduction is gain). At a cathode, reduction occurs in every cell type, whatever the electrode sign.
Loss of electrons: write the technical term.
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oxidation means Loss of electrons.