Energy transfers: explain warming and cooling
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | 발열 반응 |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | 흡열 반응 |
이 현상을 설명할 수 있는 이유는 무엇인가?
- 손난로는 에너지를 손으로 전달한다. 즉석 냉팩은 주변 환경으로부터 에너지를 흡수한다. 에너지 이동의 방향이 이들의 다른 용도를 설명해 준다.
- 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.
모델 만들기
- 화학 반응에서 에너지는 보존된다. 발열 반응은 에너지를 주변 환경으로 전달하여 온도가 상승하고, 생성물의 에너지가 반응물보다 이동된 양만큼 적다. 연소, 많은 산화 반응 및 중화 반응은 발열 반응의 예이다. 흡열 반응은 에너지를 주변 환경으로부터 흡수하여 온도가 낮아지고, 생성물의 에너지가 반응물보다 많다. 열분해 및 시트르산과 탄산수소나타륨의 반응은 흡열 반응의 예이다.
- 발열: 반응하는 화학 물질로부터 에너지를 주변 환경으로 전달함; 흡열: 주변 환경으로부터 에너지를 반응하는 화학 물질로 흡수함.
A solution cools during a reaction with no external cooling. Which description fits?
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Cooling means the mixture lost energy to the reaction: an endothermic reaction takes energy from the surroundings, so the thermometer falls. Energy is transferred, never destroyed - that phrasing fails conservation.
Match each technical term to its precise meaning.
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Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
검증 가능한 증거 선택하기
- 반응하는 화학 물질과 주변 환경을 구분한다. 반응 용액에 넣은 온도계는 해당 용액의 온도를 측정하며, 이 용액은 화학 변화 동안 에너지를 받거나 방출한다. 주어진 조건 하에서 온도 상승은 발열 해석을 지지하고, 온도 하강은 흡열 거동을 지지한다. 외부에서 용기를 가열하면 이러한 증거가 모호해질 수 있다. 냉각이 동반되는 모든 과정이 화학 반응인 것은 아니며, 새로운 물질도 생성되어야 한다.
- 제공된 손난로 또는 냉팩 설계가 목적(적절한 온도, 지속 시간, 누수 위험, 보관, 일회용 폐기물)에 부합하는지 평가하라. 특정 제품에 대한 제공 정보를 사용하라. 많은 자열 캔은 발열 변화를 이용하지만, 일부 스포츠 부상 패드는 흡열 변화를 사용한다. 이러한 예들은 에너지 이동을 설명할 뿐이며, 검증되지 않은 화학 혼합물을 피부에 적용하라는 것을 권장하지 않는다.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
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Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
알려진 값으로부터 시작하기
- 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
- 주어진 조건: 감시되는 반응이 21.0 °C에서 시작하여 28.5 °C에 도달합니다. 온도 상승은 28.5−21.0=7.5 °C이며, 외부 열원 없이 발열적 해석을 지지합니다. 두 번째 반응이 22.0 °C에서 시작하여 17.0 °C로 떨어집니다: 변화량은 −5.0 °C이며 냉각 크기는 5.0 °C입니다. 에너지는 소멸되지 않고 전달되었습니다.
반응이 19.5 °C에서 시작하여 27.0 °C에 도달합니다. 온도 상승량을 구하십시오. 동일한 순서를 따르십시오: 주어진 수량 → 모델 → 관계식 → 대입 → 단위 및 해석.
A reaction starts at 19.5 °C and reaches 27.0 °C. Find the temperature rise.
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The result is 7.5 °C. Known: start 19.5 degrees C; peak 27.0 degrees C. Temperature rise = 27.0 - 19.5 = 7.5 degrees C. A rise of this size with no heater supports an exothermic reaction.
결론及其 한계 확인하기
- AQA 4.5.1.1은 열용량이나 몰 엔탈피를 사용하여 이동한 에너지를 계산하거나 몰 엔탈피를 계산하는 것이 아니라, 온도 변화의 측정을 요구합니다. 이러한 수량은 필요한 온도 증거의 대체물이 될 수 없습니다. 피부에 화상을 입히거나 너무 빨리 소진될 수 있다면 더 뜨거워지는 보온제가 반드시 더 적합하다고 할 수는 없습니다.
- 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.
발열 반응은 주변이 따뜻해지면서 에너지를 소멸시킵니다. 이 주장은 틀렸습니다: 발열 반응은 에너지를 주변으로 TRANSFER(전달)하므로 온도가 상승합니다. 모든 과정에서 에너지는 보존되며, 반응 혼합물과 주변 사이를 이동할 뿐 절대 소멸되지 않습니다.
에너지 이동: 난방 및 냉각 설명: 반응하는 화학 물질과 주변 환경을 구분한다. 반응 용액에 넣은 온도계는 해당 용액의 온도를 측정하며, 이 용액은 화학 변화 동안 에너지를 받거나 방출한다. 주어진 조건 하에서 온도 상승은 발열 해석을 지지하고, 온도 하강은 흡열 거동을 지지한다. 외부에서 용기를 가열하면 이러한 증거가 모호해질 수 있다. 냉각이 동반되는 모든 과정이 화학 반응인 것은 아니며, 새로운 물질도 생성되어야 한다.
An exothermic reaction destroys energy as its surroundings warm.
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Exothermic reactions TRANSFER energy to the surroundings, which is why they warm. Energy is conserved in every process; it moves between the reaction mixture and its surroundings but is never destroyed.
Transferring energy from reacting chemicals to the surroundings: write the technical term.
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exothermic means Transferring energy from reacting chemicals to the surroundings.