용융 이원화합물: 음극에 금속, 양극에 비금속
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| binary ionic compound/ˈbaɪnəri aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | 이원 이온 화합물 |
| molten electrolyte/ˈməʊltn ɪˈlektrəlaɪt/ | 용융 전해질 |
이 현상을 설명할 수 있는 이유는 무엇인가?
- 용융된 염화 나트륨과 물에 용해된 염화 나트륨은 동일한阴极生成物을 제공하지 않는다. 용융 화합물은 경쟁할 수 있는 물로부터 유래한 수소 이온이 없다.
- 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.
모델 만들기
- 이원 이온 화합물(binary ionic compound) 은 두 가지 원소를 포함한다. 비활성 전극으로 용융물을 전해질 분해하면, 금속은 음극(-)에, 비금속은 양극(+)에 형성된다. 용융된 납 브로마이드는 납과 브로민을, 용융된 염화 나트륨은 나트륨과 염소를 제공한다. 이온들이 자유롭게 움직여야 하므로, 이 모델에서 고체 형태는 전도하는 전해질이 아니다.
- 용융 전해질(molten electrolyte): 이온들이 이동할 수 있는 용융된 이온 화합물; 이원 이온 화합물: 두 가지 원소를 포함하는 이온 화합물.
불활성 전극을 사용하여 녹인 납 브로마이드(CaBr₂)의 음극에서 생성되는 것은 무엇입니까?
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용융 브롬화납에서는 유일한 양이온이 Pb2+이므로, 음극에서 납 금속이 생성되고 양극에서 브로민이 생성됩니다. 물이 없으므로 수소 기체는 발생할 수 없습니다.
각 전문 용어에 대한 정확한 의미를 매칭하시오.
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정의를 사용하여 유사한 양과 과정을 구분하시오.
검증 가능한 증거 선택하기
- 식에서 양의 금속 이온과 음의 비금속 이온을 식별하십시오.阴极生成物은 금속 원소이며, 할로겐阳极生成物은 이원자 분자(Halogen diatomic molecule)로 Br₂ 또는 Cl₂와 같습니다. 브로마이드(bromide)를 원소 생성물로 쓰지 마십시오. 식의 비율은 전하에 의해 결정되며, 생성물 식은 모든 원자를 보존해야 합니다.
- 독립적인 용융 브로마이드 납 실험을 지정하기보다는 도표, 관찰 결과 또는 교사의 승인演示를 사용하라. 규격서에서는 무수 염화 아연이 더 안전한 대안으로 언급되지만, 여전히 승인된 위험 평가와 가열 장치가 필요하다. 뜨거운 부식성 용융물과 유독성 가스 생성물은 상온 염 수용액처럼 취급될 수 없다.
이 경우 조사 또는 모델이 더 타당하게 만들 수 있는 두 가지 습관은 무엇인가?
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조건과 가정을 명시하면 다른 사람이 정확히 작업을 재현할 수 있으며, 근거 증거를 기록하면 결론을 검증할 수 있습니다. 반대되는 결과를 숨기는 것은 잘못된 결론을 반박할 수 있는 증거를 제거하는 것이며, 한 번의 측정으로는 더 넓은 주장을 입증할 수 없습니다.
알려진 값으로부터 시작하기
- 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
- Known: ZnCl₂은 Zn²⁺ 이온 1개당 Cl⁻ 이온 2개를 포함합니다. 전체 분해 반응은 ZnCl₂ → Zn + Cl₂입니다. 표현된 6개의 식 단위(formula units)는 아연 원자 6개와 염소 분자 6개(염소 원자 12개 포함)를 생성할 수 있습니다. 이 방정식은 일반 수준(Common Tier)의 생성물 계량이며, 전자 반reaction 방정식은 고등 수준(Higher Tier)에서 별도로 가르칩니다.
ZnCl₂ → Zn + Cl₂에서 표현된 ZnCl₂ 식단위 8개로부터 생성되는 물질에 염소 원자는 몇 개나 포함되어 있는가? 동일한 순서를 사용하라:已知 수량 → 모델 → 관계 → 치환 → 단위 및 해석.
ZnCl₂ → Zn + Cl₂ 반응에서, 표현된 ZnCl₂ 화학식 단위 8개로부터 생성되는 산물에 포함된 염소 원자의 수는 몇 개인가?
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결과는 16 원자입니다.已知: 각 ZnCl2 단위는 2 개의 염소 원자를 포함합니다. 8개의 화학식 단위에 대해: 8 x 2 = 16 개의 염소 원자가 생성물에 있으며, 이는 8 개의 Cl2 분자로 배열됩니다. 원자 보존 법칙을 통해 개수를 검증할 수 있습니다.
결론及其 한계 확인하기
- 용융 상태와 수용액은 다르다. 물은 이용 가능한 종과 생성물 규칙을 바꾼다. 비활성(inert)이란 전극이 명시된 반응에 참여하지 않도록 설계되었음을 의미하며, 모든 재료가 모든 조건에서 생존한다는 뜻은 아니다. 생성물에는 원소명과 올바른 전극이 모두 포함되어야 한다.
- 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.
융해된 염화 나트륨과 수용액 염화 나트륨은 반드시 같은 음극 원소를 생성합니다. 이 주장은 틀렸습니다: 물이 H+와 OH-를 추가하여 경쟁에 관여합니다. 융해된 염화 나트륨은 음극에서 나트륨을生成하지만, 수용액은 수소를生成합니다. 융해 상태와 수용액은 다른 시스템입니다.
용융 이원 화합물: 음극에서는 금속, 양극에서는 비금속 생성. 식으로부터 양이온인 금속 이온과 음이온인 비금속 이온을 식별하라. 음극 생성물은 금속 원소이며, 할로겐 양극 생성물은 이원자 분자(Br₂ 또는 Cl₂)이다. 브로마이드를 원소 생성물로 쓰지 말라. 식의 비율은电荷에 의해 결정되며, 생성 반응식은 모든 원자를 보존해야 한다.
녹인 나트륨 클로라이드와 수용액 나트륨 클로라이드는 반드시 동일한 음극 생성물을 만듭니다.
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물은 H+와 OH-를 추가하여 경쟁을 유발합니다. 용융 염화나트륨은 음극에서 나트륨을 주지만, 수용액에서는 수소가 대신 생성됩니다. 용융 상태와 수용액은 다른 시스템이기 때문입니다.
이온들이 이동할 수 있는 녹아내린 이온 화합물: 기술적 용어를 쓰십시오.
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녹은 전해질(molten electrolyte)이란 이온들이 이동할 수 있는 녹아내린 이온 화합물을 의미합니다.