Higher Tier, Chemistry-only: determine acid concentration from RP2 data
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| known concentration/nəʊn ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | 알려진 농도 |
| titration concentration/taɪˈtreɪʃn ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | 적정법 구한 농도 |
이 현상을 설명할 수 있는 이유는 무엇인가?
- 고등 수준: 알려진 수산화나트륨 용액은 알려지지 않은 황산 농도를 결정할 수 있습니다.方程式要求每分子H₂SO₄需要两个NaOH，因此酸的量是碱的一半。
- 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.
모델 만들기
- 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O 반응에서, n(산) = n(NaOH)/2입니다. 먼저 나노리터(dm³) 단위의 피펫 채취 부피에 농도를 곱하여 염기의 양을 계산합니다. 이를 두로 나누고, 산의 양을 평균 산 적정량(dm³)으로 나누어 산의 농도를 구합니다. 몰농도를 질량농도로 변환하려면 몰질량에 곱하십시오. 제공된 H=1, S=32, O=16일 때, H₂SO₄의 몰질량은 98 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$입니다.
- 알려진 농도: 계산에 사용되는 기준 용액의 제공된 농도; 적정 농도: 반응하는 양과 측정한 용액 부피로부터 유추된 농도입니다.
For 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O, how do acid and alkali amounts relate?
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The equation 2NaOH + H2SO4 shows 2 moles of alkali per mole of acid, so the acid amount is HALF the alkali amount. Equal amounts would contradict the balanced equation.
Match each technical term to its precise meaning.
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Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
검증 가능한 증거 선택하기
- 획득한 핸드북 PDF 페이지 35는 화학식과 2:1 비율을 올바르게 기술하지만, 그 후 반몰 수식을 뒤집어 인쇄했습니다. 올바른 추론은 산 몰수 = 염기 몰수의 절반입니다. 평형 화학식이 올바른 양의 관계를 제공합니다. 일반 수준의 RP2 과제는 여전히 정확한 반응 부피를 다루지만, 이 수치적 결정은 고등 수준에만 해당합니다.
- 학생의 실제 감시 작업에서 얻은 정확한 평균치를 사용하십시오. 명시된 시련 선택을 포함해야 합니다.已知 용액의 농도와 부피를 기록하고, cm³를 dm³로 변환하며, 각 화학 물질의 양을 표시하십시오. 질문이 다른 산의 정체성이나 계수 비율을 제공하면 계산 accordingly 변경하십시오. 계산된 농도는 뷰렛 직접 읽음수가 아닙니다.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
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Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
알려진 값으로부터 시작하기
- 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
- 주어진 값: 25.0 cm³ NaOH(농도 0.100 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$)에는 0.00250 mol이 포함된다. 산의 양=0.00125 mol. 산의 평균 적정 부피가 12.50 cm³일 때, 산의 농도=0.00125/0.01250=0.100 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$이다. 질량 농도=0.100×98=9.80 $\dfrac{\text{g}}{\text{dm}^3}$이다. 두 단위는 서로 다른 양으로 동일한 용액을 묘사한다.
推断出的 H₂SO₄ 浓度为 0.150 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$。已知摩尔质量为 98 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$，求其质量浓度。使用相同流程: 已知量 → 模型 → 关系 → 代入 → 单位及解释。
An inferred H₂SO₄ concentration is 0.150 mol per dm³. With molar mass 98 g per mol, find its mass concentration.
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The result is 14.7 g per dm³. Known: c = 0.150 mol per dm^3; molar mass 98 g per mol. Mass concentration = c x M = 0.150 x 98 = 14.7 g per dm^3. Molar and mass concentration describe the same solution in different units.
결론及其 한계 확인하기
- 이 산의 경우 염기의 양을 두 배로 곱하지 마십시오. 농도가 dm³ 단위를 사용할 때, cm³ 부피를 변환 없이 사용하지 마십시오. 이 결과는 명시된 순수 용액 반응, 정확한 종말점, 그리고 충분히 정밀한 측정치를 가정합니다.
- 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.
핸드북의 반 몰 수 문단이 올바르게 balancing된 화학 방정식을 상쇄합니다. 이 주장은 틀렸습니다: 몰 수 비율에 대한 권위는 balancing된 화학 방정식입니다. 기억난 "반" 문단은 2NaOH + H2SO4 - 원자 보존에 의해 고정된 계수 - 을 상쇄할 수 없습니다.
高阶层, 仅限化学: 根据 RP2 数据确定酸浓度: 获取的手册PDF第 35 页正确列出了方程式及 2 : 1 比例，但随后印有一个颠倒的半摩尔陈述。正确的推论是酸的物质的量等于碱物质的量的一半。配平的方程式给出了正确的物质量关系。普通层的 RP2 任务仍关注准确的反应体积，而此数值计算仅为高阶层内容。
The handbook’s printed half-mole statement overrides its correctly balanced equation.
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The balanced equation is the authority for the mole ratio. A misremembered "half" comment cannot override 2NaOH + H2SO4 - the coefficients are fixed by conservation of atoms.
The supplied concentration of a reference solution used in the calculation: write the technical term.
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known concentration means The supplied concentration of a reference solution used in the calculation.