상대 공식 질량 및 원소의 질량 백분율
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | 상대식량 |
| mass percentage/mæs pəˈsentɪdʒ/ | 질량 백분율 |
What would explain this observation?
- Calcium hydroxide contains more than one oxygen and hydrogen atom. Reading its brackets correctly is essential before calculating either formula mass or calcium percentage.
- Start with a prediction. State the quantities or features you would compare, then decide what evidence could distinguish two explanations.
Build the model
- Relative formula mass 相对式质量, Mr, is the sum of the relative atomic masses of all atoms shown in a chemical formula. Relative atomic and formula masses are comparative numbers without gram units. For Ca(OH)₂, supplied Ar values Ca=40, O=16 and H=1 give Mr=40+2×(16+1)=74. The subscript outside the brackets multiplies both O and H.
- relative formula mass: The sum of relative atomic masses for the atoms shown in a formula; mass percentage 质量百分比: An element’s mass contribution divided by the compound’s total mass, multiplied by 100.
Ca(OH)₂의 Mr를 구하는 식은? Ca=40, O=16, H=1를 사용하여?
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하위 기호 2은 전체 괄호에 적용되므로, Ca(OH)2에는 하나의 Ca와 각각 O 및 H가 TWO개 포함된다: Mr = 40 + 2 x (16 + 1) = 74. 전체 공식을 두 배로 하거나 하위 기호를 잘못 추가하면 원자 수가 잘못 세어진다.
각 전문 용어에 대한 정확한 의미를 매칭하시오.
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정의를 사용하여 유사한 양과 과정을 구분하시오.
Choose evidence that can test it
- An element’s percentage by mass is its total relative mass contribution divided by Mr, multiplied by 100. Calcium contributes 40 of the 74 units in Ca(OH)₂, giving 40/74×100=54.1% to three significant figures. Oxygen contributes 32 and hydrogen 2. These percentages describe the compound’s fixed mass proportions, not the proportion of different atoms counted equally.
- List element, atom count, Ar and mass contribution in four columns. Add contributions for Mr, then select the requested element’s contribution for the numerator. In a balanced equation include coefficients: 2Mg + O₂ → 2MgO gives 2×24+32=80 on the left and 2×40=80 on the right. Use the periodic-table values supplied with a particular question rather than guessing more precise data.
이 경우 조사 또는 모델이 더 타당하게 만들 수 있는 두 가지 습관은 무엇인가?
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조건과 가정을 명시하면 다른 사람이 정확히 작업을 재현할 수 있으며, 근거 증거를 기록하면 결론을 검증할 수 있습니다. 반대되는 결과를 숨기는 것은 잘못된 결론을 반박할 수 있는 증거를 제거하는 것이며, 한 번의 측정으로는 더 넓은 주장을 입증할 수 없습니다.
Work from known quantities
- State the known values and their units. Choose the relation because its assumptions fit this case, then rearrange before substitution.
- Known: MgCO₃ has supplied Ar values Mg=24, C=12 and O=16. Mr=24+12+3×16=84. Oxygen contributes 48, so oxygen percentage=48/84×100=57.1%. The carbon percentage is 12/84×100=14.3%; it is not one fifth just because one of five atoms is carbon.
With Ar C=12 and O=16, calculate the oxygen percentage by mass in CO₂ to three significant figures. Use the same sequence: known quantities → model → relation → substitution → unit and interpretation.
Ar C=12, O=16일 때, CO₂의 산소 질량 백분율을 유효숫자 3자리로 계산하세요.
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결과는 % 72.7이다.已知: CO2에서 C = 12, O = 16. Mr = 12 + 2 x 16 = 44. 산소가 기여하는 값은 32이다. 산소 백분율 = 32/44 x 100 = 72.7% (유효숫자 3자리). 원자 개수보다 질량 비중이 중요하다.
Check the conclusion and its limits
- Do not multiply the whole formula by an internal subscript. A coefficient belongs to an equation amount, not the Mr of one formula unit. Percentages should total about 100, allowing rounding. A formula mass is not automatically a measured sample mass, and percentage by mass differs from percentage of atoms.
- Return to the original observation. Explain what the result supports, which conditions it assumes, and one way to test a competing explanation.
Mass percentage is found by counting all atoms as if their masses were equal. This claim is false: Mass percentage weights atoms BY THEIR MASS: one oxygen atom counts sixteen times as much as one hydrogen. Counting atoms as equal confuses atom fraction with mass fraction.
Relative formula mass and the mass percentage of an element: An element’s percentage by mass is its total relative mass contribution divided by Mr, multiplied by 100. Calcium contributes 40 of the 74 units in Ca(OH)₂, giving 40/74×100=54.1% to three significant figures. Oxygen contributes 32 and hydrogen 2. These percentages describe the compound’s fixed mass proportions, not the proportion of different atoms counted equally.
질량 백분율은 모든 원자의 질량을 동일하다고 가정하고 세는方法来 구한다.
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질량 백분율은 원자의 '질량'에 따라 가중치를 부여한다: 산소 원자 하나 수치는 수소 원자 하나 수치보다 16배 크다. 원자를 동일하게 세는 것은 원자 분율을 질량 분율과 혼동시킨다.
수식에 표시된 원자들의 상대 원자 질량의 합: 기술 용어를 쓰시오.
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상대 공식 질량이란 수식에 표시된 원자들의 상대 원자 질량의 합을 의미한다.