이온의 성질: 강한 격자 구조와 이동 가능한 이온
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| mobile ion/ˈməʊbaɪl ˈaɪɒn/ | 이동 이온 |
| electrical conductivity/ɪˈlektrɪkl kɒndəkˈtɪvɪti/ | 전도성 |
What would explain this observation?
- A solid salt crystal does not conduct, yet its melt can. The ions have not first appeared on melting; their ability to move has changed.
Build the model
- Ionic compounds have regular giant lattices with strong electrostatic attraction between opposite charges in all directions.
- Large amounts of energy are needed to overcome many attractions, giving high melting and boiling points.
- In a solid the ions remain in fixed positions, apart from vibration, and cannot carry charge through the material.
- When molten, the ions are free to move and conduct.
- When an ionic compound dissolves in water, mobile ions 可移动离子 in the solution can also carry charge.
- mobile ion: An ion able to move through a liquid or solution and carry charge.
- electrical conductivity 导电性: The ability of a material to carry electrical charge through itself.
용융 염화나트륨이 전기를 전도하는 이유는 무엇입니까?
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전류는 이동하는 전하입니다. 용融하면 이온들이 고정된 격자에서 벗어나 움직여 전하를 운반할 수 있게 되며, 이온은始至终 전하를 유지하고 금속적 전자는 등장하지 않습니다.
각 전문 용어에 대한 정확한 의미를 매칭하시오.
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
정의를 사용하여 유사한 양과 과정을 구분하시오.
Choose evidence that can test it
- The carrier is an ion, not a free electron travelling through the salt.
- Dissolution separates ions into the solution; it does not simply melt the salt.
- Not every ionic compound is readily soluble, so explain aqueous conductivity only when a dissolved sample is specified.
- High melting point supports a strong giant structure, while state-dependent conductivity strengthens the ionic interpretation.
In the lab: Compare teacher-provided data for solid, molten and dissolved samples. High-temperature molten-salt demonstrations require approved equipment and supervision; students can analyse supplied observations instead. For low-voltage solution tests, keep concentration, electrode spacing and immersion depth comparable and use clean apparatus. A brightness comparison is qualitative unless current is actually measured.
이 경우 조사 또는 모델이 더 타당하게 만들 수 있는 두 가지 습관은 무엇인가?
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
조건과 가정을 명시하면 다른 사람이 정확히 작업을 재현할 수 있으며, 근거 증거를 기록하면 결론을 검증할 수 있습니다. 반대되는 결과를 숨기는 것은 잘못된 결론을 반박할 수 있는 증거를 제거하는 것이며, 한 번의 측정으로는 더 넓은 주장을 입증할 수 없습니다.
Work from known quantities
- Known: a supplied solution test gives currents 0.18 A and 0.06 A under the same applied voltage and geometry.
- The current ratio is 0.18/0.06=3.
- The first sample carries charge at three times the measured rate in this setup, but the result alone does not determine lattice strength or prove the solutions have equal concentration.
Your turn: Two supplied currents are 0.24 A and 0.08 A. Calculate their ratio, larger/smaller.
공여된 두 전류는 0.24 A와 0.08 A입니다. 더 큰 값을 더 작은 값으로 나누어 비율을 구하십시오.
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결과는 3입니다.已知: 동일한 조건에서 전류는 0.24 A와 0.08 A입니다. 비율 = 0.24/0.08 = 3입니다. 첫 번째 시료는 초당 세 배의 전하를 운반하므로, 농도 균등성을 가정할 수 없습니다.
Check the conclusion and its limits
- Solid ionic compounds still contain charged ions.
- Melting does not produce delocalised metallic electrons.
- Conductivity data must state the sample’s form; testing an insoluble powder in water does not establish the properties of a genuinely dissolved solution.
Not true: Solid salt does not conduct because it contains no charged particles. Solid salt is FULL of charged particles - that is why it melts into a conductor. It does not conduct when solid because the ions are locked in the lattice and cannot move, not because charge is absent.
- Ionic compounds have regular giant lattices with strong electrostatic attraction between opposite charges in all directions.
- The carrier is an ion, not a free electron travelling through the salt.
- Watch for: solid ionic compounds still contain charged ions.
고체 염은 전하를 운반하는 입자가 없기 때문에 전도하지 않습니다.
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고체 염은电荷 입자로 가득 차 있어 용融하여 전도성이 됩니다. 고체 상태에서는 전하가 없는 것이 아니라 이온이 격자에 갇혀 움직일 수 없어서 전도하지 않습니다.
액체나 용액을 이동하며 전하를 운반할 수 있는 이온: 기술적 용어를 쓰십시오.
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이동성 이온(mobile ion)은 액체나 용액을 이동하며 전하를 운반할 수 있는 이온을 의미합니다.