Shared pairs: hydrogen, chlorine, oxygen and nitrogen
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | 공유 결합 |
| lone pair/ləʊn peə/ | 비공유 전자쌍 |
이 현상을 설명할 수 있는 이유는 무엇인가?
- 산소 분자는 2개의 공유 전자쌍을 포함하고, 질소는 3개를 가집니다. 공유 쌍을 세는 것은 이중 결합과 삼중 결합을 구분합니다.
- 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.
모델 만들기
- 공유 결합은 원자가 전자 한 쌍을 공유하며 두 양성 핵 모두에 끌릴 때 형성된다. 수소 원자는 각각 H₂에 하나의 전자를 기여하여 하나의 공유 쌍과 두 개의 전자가 들어간 완전한 첫 번째 껍질을 만든다. 염소 원자는 각각 바깥껍질에 7개의 전자가 있는데, Cl₂에서는 하나의 공유 쌍을 공유하고 각 3개의 고유쌍(lone pairs) 을 유지한다. HCl에서 수소와 염소는 하나의 공유 쌍을 공유하며, 수소는 껍질에 2개의 전자를 가지고 있고 염소는 옥테트(octet)를 갖는다.
- 공유 결합: 두 핵 모두에 끌리는 공유된 전자 쌍에 의해 형성되는 결합; 고유쌍: 공유 결합에 참여하지 않는 바깥 껍질의 전자 쌍.
How many shared pairs join the two nitrogen atoms in N₂?
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Each nitrogen has five outer electrons and needs three more for a full shell, so the atoms share three pairs - a triple bond in N2. One pair is a single bond, two pairs a double.
Match each technical term to its precise meaning.
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Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
검증 가능한 증거 선택하기
- 산소는 바깥 껍질에 6개의 전자를 가지므로 O₂는 두 개의 공유 쌍, 이중 결합, 그리고 각 원자마다 두 개의 고유쌍을 가집니다. 질소는 바깥 껍질에 5개의 전자를 가지므로 N₂는 세 개의 공유 쌍, 삼중 결합, 그리고 각 원자마다 하나의 고유쌍을 가집니다. 선 도식은 H–H, Cl–Cl, H–Cl, O=O 또는 N≡N으로 표기합니다. 하나의 선은 하나의 전자가 아닌 하나의 공유 쌍을 의미합니다.
- 먼저可利用한 바깥 껍질 전자의 개수를 세십시오. 점선 중 하나를 한 원자에서, 다른 것을 다른 원자에서 가져와 올바른 원자 사이에 공유 쌍을 배치한 후, 남은 전자들은 고유쌍으로 배치하십시오. 각 원자의 완전한 바깥 껍질과 그려진 총 전자 수가 맞는지 확인하십시오. 선 도식이나 공-막대 모델과 비교해 보십시오: 이러한 모델은 연결성을 명확히 하지만 보통 고유쌍과 전자의 출처는 생략합니다.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
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Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
알려진 값으로부터 시작하기
- 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
- 주어진 정보: O₂는 총 2×6=12개의 바깥 전자가 있다. 네 개는 두 개의 공유 쌍에 있으며, 나머지 여덟 개는 네 개의 고유쌍으로 구성되며 각 산소에 두 개씩 분포한다. 각 산소는 네 개의 공유 전자와 자신의 네 개의 비공유 전자를 합쳐서 옥테트로 카운트한다. 공유 전자는 껍질 완성 위해 두 원자 모두에게 카운트되지만, 분자 내에서는 한 번만 그려진다.
O₂의 이중 결합에는 몇 개의 공유 전자가 있습니까? 같은 순서를 따르십시오:已知 quantity → 모델 → 관계 → 대입 → 단위 및 해석.
How many shared electrons are present in the double bond of O₂?
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The result is 4 electrons. Known: O2 has a double bond, which is two shared pairs. Shared electrons = 2 pairs x 2 electrons = 4 electrons. Both atoms count all four towards their octets.
결론及其 한계 확인하기
- 이중 결합에는 두 개가 아닌 네 개의 공유 전자가 포함됩니다. 선 도식이 생략했더라도 염소 원자의 여섯 개의 비공유 전자가 사라질 수는 없습니다. 이러한 단순한 전자 그림은 모델일 뿐이며, 전자 위치가 고정된 점이라고 주장하거나 결합이 Literal 막대라고 주장하는 것이 아닙니다.
- 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.
표시된 구조식에서 각 선은 오직 1개의 전자를 나타낸다는 주장은 틀렸습니다. 표시된 구조식의 각 선은共享된 쌍(shared pair), 즉 2개의 전자를 의미합니다. 이중결합은 두 개의 선이므로 2개가 아닌 4개의 공유 전자를 가집니다.
공유 쌍: 수소, 염소, 산소 및 질소: 산소는 바깥 껍질에 6개의 전자를 가지므로 O₂는 두 개의 공유 쌍, 이중 결합, 그리고 각 원자마다 두 개의 고유쌍을 가집니다. 질소는 바깥 껍질에 5개의 전자를 가지므로 N₂는 세 개의 공유 쌍, 삼중 결합, 그리고 각 원자마다 하나의 고유쌍을 가집니다. 선 도식은 H–H, Cl–Cl, H–Cl, O=O 또는 N≡N으로 표기합니다. 하나의 선은 하나의 전자가 아닌 하나의 공유 쌍을 의미합니다.
Each line in a displayed formula represents only one electron.
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Each line in a displayed formula is a shared PAIR - two electrons. A double bond is two lines and therefore four shared electrons, not two.
A bond formed by a shared pair of electrons attracted to both nuclei: write the technical term.
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covalent bond means A bond formed by a shared pair of electrons attracted to both nuclei.