고난도: 이온 반응식 및 반반응식에서 전하 보존
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| half equation/hɑːf ɪˈkweɪʒn/ | 반 반응식 |
| spectator ion/spekˈteɪtə ˈaɪɒn/ | 시청 이온 |
이 현상을 설명할 수 있는 이유는 무엇인가?
- 하이어 티어: 원자는 보존되지만 전기적 전하가 보존되지 않는 방정식일 수 있습니다. 이온 반응은 두 가지 검증을 모두 필요로 하며, 반응 반방정식은 전자 이동이 명확히 표시됩니다.
- 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.
모델 만들기
- 이온 방정식은 반응하는 이온을 나타내며 변화하지 않고 남아 있는 시안트 이온을 생략합니다. 수용성 질산은과 및 염화나트륨에 대해 Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)는 침전물을 설명하며, Na⁺ 및 NO₃⁻은 용액 속에 남습니다. 반응 반방정식은 전자 손실 또는 획득을 보여줍니다: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻은 산화이며, Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu은 환원입니다. 전하를 띠는 입자인 전하의 부호는 음(-)입니다.
- 반응 반방정식: 하나의 산화 또는 환원 과정에 대한 전자 손실 또는 획득을 보여주는 방정식; 시안트 이온: 반응의 양변에서 변화하지 않고 순이온 방정식에서 생략되는 이온
마그네슘 원자와 전하 모두를 균형 맞추는 반reaction 방정식은 무엇입니까?
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산화(oxidation)는 전자를 잃습니다: Mg -> Mg2+ + 2e-는 원자(1:1)와 전하(0 = +2 + 2(-1)) 모두를 평형시킵니다. 전자를 좌변에 두거나 전자 하나만 두면 전하 평형이 깨집니다.
각 전문 용어에 대한 정확한 의미를 매칭하시오.
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정의를 사용하여 유사한 양과 과정을 구분하시오.
검증 가능한 증거 선택하기
- 마그네슘의 반응 반방정식에서 오른쪽 총 전하량은 +2 − 2 = 0로 중성 Mg과 일치합니다. 구리 환원에서 왼쪽의 +2 − 2 = 0는 중성 구리와 일치합니다. 중화 반응은 H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)로 표현될 수 있으며, 양변의 순전하량은 0입니다. 반응 반방정식을 결합할 때 전자의 수를 맞춰야 전체 반응에서 자유 전자가 남지 않습니다.
- 먼저 관련 이온과 생성물을 쓴 다음 원자와 전하를 각각 평형으로 맞춥니다. 완전한 수용성 방정식의 경우 가용성 강 전해질을 이온으로 확장하고 양변에 동일한 종만 소거합니다. 고체 침전물, 물 및 기타 변화하지 않은 분자 형태는 적절히 유지합니다. 제공된 이온 전하량을 사용하십시오: 방정식은 전하량을 임의로 발명할 수 있는 권리가 아닙니다.
이 경우 조사 또는 모델이 더 타당하게 만들 수 있는 두 가지 습관은 무엇인가?
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조건과 가정을 명시하면 다른 사람이 정확히 작업을 재현할 수 있으며, 근거 증거를 기록하면 결론을 검증할 수 있습니다. 반대되는 결과를 숨기는 것은 잘못된 결론을 반박할 수 있는 증거를 제거하는 것이며, 한 번의 측정으로는 더 넓은 주장을 입증할 수 없습니다.
알려진 값으로부터 시작하기
- 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
- 주어진 조건: 알루미늄 산화는 Al → Al³⁺ + 3e⁻입니다. 따라서 알루미늄 원자 2개는 전자 6개를 방출합니다: 2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻. Cu²⁺ 이온 3개가 동일한 전자 6개를 받습니다: 3Cu²⁺ + 6e⁻ → 3Cu. 결합된 결과: 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu. 양변의 총 전하량은 +6입니다.
세 개의 Al 원자가 각각 Al³⁺를 형성할 때 몇 개의 전자가 방출됩니까? 같은 순서를 사용하십시오:已知 수량 → 모델 → 관계 → 대입 → 단위 및 해석.
알루미늄 원자 3개가 각각 Al³⁺로 변할 때 방출되는 전자 수는 몇 개인가?
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결과는 9 전자입니다. 주어진 값: 각 Al 원자는 Al3+로 형성될 때 3전자를 잃습니다. 알루미늄 원자 세 개에 대해: 3 x 3 = 9 전자가 방출됩니다. 반방정식 Al -> Al3+ + 3e-는 원자당 비율을 제공합니다.
결론及其 한계 확인하기
- 산화의 경우 전하는 생성물 쪽에, 환원의 경우 전자는 반응물 쪽에 나타납니다. 시안트 이온은 순방정식에서 생략되었음에도 화학적으로 존재합니다. 이 하이어 전용 처리는 커먼 티어의 원자 세기, 동위 원소 계산 또는 상대 원자 질량을 하이어 전용으로 만들지는 않습니다.
- 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.
이온方程式는 원자守恒만 할 필요 있으며, 전하守恒은 할 필요가 없습니다. 이 주장은 틀렸습니다: 이온方程式는 BOTH(원자와 전하를 모두)守恒해야 합니다. 원자만 세면 불가능한方程式가 통과할 수 있는데, 정확한 전자 수를 결정하는 것은 전하 균형입니다.
하이어 티어: 이온 및 반응 반방정식에서의 전하 보존: 마그네슘의 반응 반방정식에서 오른쪽 총 전하량은 +2 − 2 = 0로 중성 Mg과 일치합니다. 구리 환원에서 왼쪽의 +2 − 2 = 0는 중성 구리와 일치합니다. 중화 반응은 H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)로 표현될 수 있으며, 양변의 순전하량은 0입니다. 반응 반방정식을 결합할 때 전자의 수를 맞춰야 전체 반응에서 자유 전자가 남지 않습니다.
이온 방정식은 원자守恒만 하면 되며, 전하守恒은 필수하지 않습니다.
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이온 방정식은 원자와 전하를 BOTH(모두) 보존해야 합니다. 원자만 세면 불가능한 방정식도 통과할 수 있는데, 전하 평형이 올바른 전자 수를 강제합니다.
한 가지 산화 또는 환원 과정에 대한 전자 손실 또는 획득을 나타내는 방정식: 기술 용어를 쓰십시오.
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반reaction 방정식(half equation)이란 한 가지 산화 또는 환원 과정에 대한 전자 손실 또는 획득을 나타내는 방정식을 의미합니다.