반응성 2.3 · 범위: 화학 변화의 extent

지원되는 HL 중점. 첫 번째 평가 2025; 현재 브리핑 획득 완료; 화학 전체 가이드 미획득. 나머지 가이드, 평가 및 실습 요구 사항은 기록된 보류 사항으로 유지됩니다.

사전 요구사항: 명시된 양과 단위를 읽고, 산술 및 아래 모델 조건을 사용하십시오. 각 수업은 독립적 이전 전에 자체 방법을 개발합니다.

이는 실제 측정값이나 완성된 평가된 학습자 조사가 아닌, 원작 또는 명시적으로 허구적인 교육 예시입니다.

이 관측을 설명할 수 있는 것은 무엇인가?

• 가역 반응은 밀폐된 용기 내에서 지속될 수 있으며, 동시에 측정된 농도는 일정하게 유지됩니다. 일정한 조성이 입자의 반응이 멈췄음을 의미하지는 않습니다.
• 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.

모델을 구축하시오

• 동적 평형은 정반응과 역반응 속도가 같은 밀폐 시스템에서 발생합니다. 반응물과 생성물의 농도는 일정하지만, 서로 같을 필요는 없습니다.
• 평형: 정반응 및 역반응 속도가 동일한 상태; 가역 반응: 양방향으로 진행 가능한 반응.

이를 검증할 수 있는 증거를 선택하시오

• 농도 또는 압력 변화는 균형을 깨뜨립니다. 시스템은 새로운 평형 방향으로 반응합니다. 온도 변화는 평형 상수를 변경할 수도 있으며, 촉매는 평형 도달 속도를 변경합니다.
• 온도 효과 예측 전에 균형 방정식을 적고 정반응이 발열인지 열흡수인지 명시하십시오. 압력을 고려할 때는 기체의 계수를 세어야 하며, 양변의 기체 몰 수가 동일하면 압력은 조성에 영향을 주지 않습니다.

알려진 양으로부터 시작하시오

• 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
• 주어진 값: A ⇌ B 평형에서 평형 농도는 [A] = 0.20, [B] = 0.60(동일 농도 단위)이다. 주어진 식에 따라 K = [B]/[A]이다. K = 0.60/0.20 = 3.0이다. 등속도가 K = 1임을 의미하지는 않는다.

예시:

A ⇌ B에 대해 [B]=0.8이고 [A]=0.2일 때 [B]/[A]를 계산하십시오. 알려진 수량 → 모델 → 관계 → 대입 → 단위 및 해석의 동일한 순서를 사용하십시오.

결론과 그 한계를 확인하시오

• 더 높은 평형 수율을 주장하기 위해 촉매를 사용할 수는 없습니다. 이종 평형(heterogeneous equilibrium)에서는 순수 고체는 일반적인 평형 식에서 제외됩니다.
• 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.

경고:

촉매는 고정된 온도에서 평형 상수를 바꾼다는 주장은 틀렸습니다: 더 높은 평형 수율을 주장하기 위해 촉매를 사용할 수는 없습니다. 이종 평형에서는 순수 고체는 일반적인 평형 식에서 제외됩니다.

핵심:

평형 및 조건 변화: 농도 또는 압력 변화는 균형을 깨뜨립니다. 시스템은 새로운 평형 방향으로 반응합니다. 온도 변화는 평형 상수를 변경할 수도 있으며, 촉매는 평형 도달 속도를 변경합니다.