반응성 2.1 · 양: 화학 변화의 정도

지원되는 HL 중점. 첫 번째 평가 2025; 현재 브리핑 획득 완료; 화학 전체 가이드 미획득. 나머지 가이드, 평가 및 실습 요구 사항은 기록된 보류 사항으로 유지됩니다.

사전 요구사항: 명시된 양과 단위를 읽고, 산술 및 아래 모델 조건을 사용하십시오. 각 수업은 독립적 이전 전에 자체 방법을 개발합니다.

이는 실제 측정값이나 완성된 평가된 학습자 조사가 아닌, 원작 또는 명시적으로 허구적인 교육 예시입니다.

이 관측을 설명할 수 있는 것은 무엇인가?

• 버렛트 판독치는 제공된 부피가 아닙니다. 티터는 최종 판독치와 초기 판독치의 차이이며, 두 판독치 모두 불확도를 가집니다.
• 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.

모델을 구축하시오

• 적정법(titration)은已知 amount의 다른 용액과 반응하는 데 필요한 한 용액의 양을 측정합니다.方程式는 몰 비율을 제공합니다. 적절한 지시약을 사용할 때 지시약의终点(endpoint)는 등량점(equivalence point) 를 근사합니다.
• 적정 부피: 두 버렛读数 사이의 공급 부피; 등량점: 화학양론적 반응 완결 지점.

이를 검증할 수 있는 증거를 선택하시오

• 먼저 ').
• 비lette을 해당 용액으로 세척하고, 피펫은 이동할 용액으로 세척합니다. 플라스크는 증류수로 세척합니다. 등량점 근처에서 적정제를 천천히 추가하고, 섞은 뒤 눈높이에서 메니스커스를 읽습니다. 흰색 타일을 사용하고 적절한 안전 고글을 착용하세요.

알려진 양으로부터 시작하시오

• 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
• 주어진 조건: 25.0 cm³의 산이 1:1 몰비로 20.0 cm³의 0.100 mol/dm³ 염기와 반응합니다. n = cV = 0.100×0.0200 = 0.00200 mol. 산의 몰 수는 0.00200 mol입니다. c = n/V = 0.00200/0.0250 = 0.0800 mol/dm³입니다.

예시:

비레트 판독값은 1.40 및 23.65 cm³입니다. 적정량을 계산하십시오. 동일한 순서를 따르십시오: ').

결론과 그 한계를 확인하시오

• 플라스크에 증류수를 추가하면 부피는 변하지만 이동된 분석물의 양은 변하지 않습니다. 대략적인 적정량과 주의 깊게 측정한 일치하는 값들을 평균내지 마십시오.
• 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.

경고:

플라스크를 분석물로 세척하여 희석을 방지해야 합니다. 이 주장은 틀렸습니다: 플라스크에 증류수를 추가하면 부피는 변하지만 이동된 분석물의 양은 변하지 않습니다. 대략적인 적정량과 주의 깊게 측정한 일치하는 값들을 평균내지 마십시오.

핵심:

적정법과 타당한 농도: ').