Halogen evidence and reaction conditions
導入済み| English | 意味 |
|---|---|
| oxidising power | 酸化能 |
| disproportionation/ˌdɪsprəˈpɔːʃəneɪʃn/ | 離 disproportionation（歧化反応） |
| aliquot/ˈælɪkwɒt/ | 等分試料 |
なぜ同じハロゲンが異なる塩を形成するのか？
- 塩素は冷たい希アルカリと反応して亜塩素酸塩を生成します。一方、熱い濃アルカリでは塩酸塩が生成します。
- 酸化数の解釈や化学反応式の平衡を取る前に、反応条件を記録してください。
電子獲得による置換反応の予測
- 塩素は臭化物イオンおよびヨウ化物イオンを置換しますが、臭素はヨウ化物イオンのみを置換し、ヨウ素はいずれも置換しません。
- グループ内を下がるにつれ、原子半径の増大と遮蔽効果により外来電子への引力が弱まり、酸化能力が低下します。
What happens when bromine is added to aqueous iodide?
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Bromine is the stronger oxidant and accepts electrons from iodide.
歧化反応の追跡
- 冷たい希OH⁻: Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O。塩素の酸化数は 0 から −1 および +1 に変化します。
- 熱い濃OH⁻: 3Cl₂ + 6OH⁻ → 5Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3H₂O。塩素の酸化数は 0 から −1 および +5 に変化します。
Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂。塩素は還元されて酸化剤となり、臭化物イオンは酸化されて還元剤となります。
Find chlorine’s oxidation number in ClO₃⁻. Use oxygen = −2.
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x + 3(−2) = −1, so x = +5.
Disproportionation includes both oxidation and reduction of the same element from one species.
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For chlorine, atoms initially at zero become both negative and positive oxidation states.
観察結果と試験を組み合わせて判断する
- ハロゲン化物溶液にAgNO₃を加える前に、希HNO₃で酸性にしてください。AgClは白色、AgBrはクリーム色、AgIは黄色沈殿を形成します。
- AgClは希アンモニア水に溶解しますが、AgBrは濃アンモニア水が必要です、AgIは溶解しません。各独立した試験には別試料を使用してください。
A cream silver halide precipitate is most consistent with which halide ion? Write its name.
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AgBr is cream and dissolves in concentrated rather than dilute ammonia.
色と危険性を文脈の中で維持する
- ヨウ素は水溶液中では茶褐色、適切な非極性有機溶媒中では紫 color を呈します。通常の固体状態では灰色～黒色です。
- 塩素水は消毒作用がありますが、正確な添加量管理が必要です。濃酸とのハロゲン化物反応や危険なガス発生実験は、承認された監督下での手順に従ってください。
「紫溶液であればいかなる溶媒中でもヨウ素が存在することを証明する」という記述は誤りです。溶媒によって観察される色が異なります。水溶液中のヨウ素は茶褐色です。
試薬、温度、濃度、溶媒が生成物や現象を変化させる場合を述べる。
Which two claims are correct?
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Solvent and alkali conditions determine these observations. HCl contaminates the halide test; acid can release hazardous chlorine from bleach.