酸化還元反応と第1族/第2族の傾向
導入済み| English | 意味 |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | 酸化剤 |
| oxidation number/ˌɒksɪˈdeɪʃn ˈnʌmbə/ | 酸化数 |
| peroxides | 過酸化物 |
| shielding/ˈʃiːldɪŋ/ | 遮蔽効果 |
Why is the oxidising agent 氧化剂 reduced?
- Magnesium reacting with chlorine loses electrons, while chlorine gains them. The words agent and process describe different sides of the same transfer.
- Track electron loss and gain before naming the agents.
Use oxidation-number 氧化数 bookkeeping
- Oxidation-number values add to the species charge. Elements are zero; oxygen is usually −2 but −1 in peroxides 过氧化物.
- Hydrogen is usually +1 but −1 in metal hydrides. In MnO₄⁻, x + 4(−2) = −1, so manganese is +7.
MnO₄⁻中のMnの酸化数を求めよ。O = −2とする。
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x + 4(−2) = −1、したがって x = +7である。
Combine half-equations
- Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ and Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ contain equal electron amounts, so the electrons cancel.
- Mg is the reducing agent and is oxidised. Cl₂ is the oxidising agent and is reduced. Check atoms and total charge.
For Al reducing Cu²⁺, multiply Al → Al³⁺ + 3e⁻ by two and Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu by three. The overall equation is 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu.
Mg + Cl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻において、酸化剤はどれか？
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Cl₂は電子を受け取り還元されるため、マグネシウムを酸化する。
プロセス名を完成させよ：電子の喪失は_____である。
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酸化とは電子の喪失と酸化数の増加のことである。
Explain two different group trends
- Down Groups 1/2, greater radius and shielding 屏蔽 weaken attraction to outer electrons. Electron loss becomes easier and reactivity generally rises.
- Small cations polarise carbonate/nitrate ions strongly. Their compounds are less thermally stable; stability generally rises down the group.
第1族で下に行くにつれて遮蔽効果が増加し、最外殻電子を取り除きにくくなる。
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遮蔽効果と半径の増大により最外殻電子への引力が減り、電子の放出が容易になる。
Separate observations from explanations
- Group 2 hydroxide solubility rises down the group, while sulfate solubility falls. These are solubility trends, not electron-loss equations.
- Flame colours come from excited electrons falling to lower levels. Sodium gives yellow, potassium lilac, calcium brick-red and barium apple-green.
“The oxidising agent loses electrons” is false. It accepts electrons and is itself reduced.
Use oxidation-number sums, electron balance and a specific particle model; do not use “more reactive” as its own explanation.
正しい第2族の傾向は2つある。それはどれか？
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水酸化物と硫酸塩は溶解度の傾向が逆である。小さな陽イオンは陰イオンをより強く分極させる；レンガ赤色はカルシウムの特徴的な炎色反応である。