分子間力と溶媒による証拠
導入済み| English | 意味 |
|---|---|
| London forces | ランダム力 |
| dipole/ˈdaɪpəʊl/ | 双極子 |
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | 水素結合 |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | 溶解度 |
Why can a smaller molecule boil later?
- Ethanol can boil at a higher temperature than a similar-size alkane. A molecular formula alone does not show all the attractions.
- Predict which attractions are present before comparing the energy needed to separate molecules.
Build the attraction model
- All molecules have London forces 伦敦力 from instantaneous and induced dipoles 偶极. Polar molecules also have permanent dipole attractions.
- Hydrogen bonding 氢键 needs H bonded to N, O or F and a suitable lone pair on a neighbouring molecule.
自身の分子同士で水素結合能做りうる純物質はどれか？
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メタノールには O–H 供与体と酸素の非共有電子対があります。エーテルには適切な H 供与体がなく、メタンにはそのどちらもありません。
N、O または F に結合した H と、適切な隣接する非共有電子対との間に生じる引力の名前は何か？
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水素結合は、その H に対する共有結合とは異なる、分子間引力です。
Explain the boiling evidence
- Longer alkane chains usually have stronger London forces. Branching can reduce contact between isomers with the same electron count.
- Ethanol also hydrogen-bonds. Boiling overcomes attractions between molecules; it does not break all their internal covalent bonds.
Compare pentane with its compact branched isomer. Both have the same formula; the branched isomer usually boils at a lower temperature because intermolecular contact is reduced.
すべての分子性物質にはロンドン分散力が存在します。
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それらの電子雲は瞬間双極子を生じ、隣接する分子に誘起双極子を発生させることができます。
Test a solvent prediction
- Water hydrates ions and hydrogen-bonds with small alcohols. A longer non-polar carbon chain usually lowers an alcohol’s water solubility 溶解度.
- An ether can accept hydrogen bonds from water but lacks an O–H donor for a pure-ether hydrogen-bond network.
ハロゲン化アルキルは極性があるのに、なぜ水への溶解度が低いのか？
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溶解度は単一の極性結合ではなく、切断される力と形成される力のバランスによって決まる。
Check the model limits
- Ice has an open hydrogen-bonded arrangement and lower density than liquid water near the melting point. Its molecules are not larger.
- A polar C–X bond does not alone ensure water solubility. New attractions must compensate for those broken in the solvent and solute.
“Boiling ethanol breaks its O–H covalent bonds” is false. The change mainly separates intact molecules by overcoming intermolecular attractions.
Identify particles, attractions and the physical change before explaining a temperature or solubility trend.
融点付近で氷が浮く理由を説明する2つの記述はどれか？
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開いた配列により分子間の距離が広がり、密度が低下します。個々の水分子はそれぞれの性質を保っています。