Sifat Golongan I
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| Group I/ɡruːp aɪ/ | Golongan I |
| alkali metals/ˈælkəlaɪ ˈmetlz/ | logam alkali |
| reactivity/rɪəkˈtɪvɪti/ | keaktivkan |
| hydroxide/haɪˈdrɒksaɪd/ | hidroksida |
Logam Golongan I yang reaktif
- Turunkan sepotong kecil natrium ke dalam air dan ia akan berbuih melintas permukaan.
- Logam Golongan I (logam alkali) bersifat lunak, ringan, dan sangat reaktif.
Lab tren Golongan I
Ikuti logam Golongan I ke bawah golongan dan perhatikan peningkatan reaktivitas.
Berapa banyak elektron yang ada di kulit luar unsur Golongan I?
Unsur Golongan I memiliki satu elektron terluar.
Logam Golongan I cukup lunak untuk dipotong dengan pisau.
Mereka lunak dan memiliki densitas rendah.
Logam Golongan I melepaskan satu elektron untuk membentuk ion dengan muatan +______.
Melepaskan satu elektron menghasilkan ion +1.
Sifat Golongan I
- Mereka lunak (dapat dipotong dengan pisau) dan memiliki kerapatan rendah.
- Mereka memiliki satu elektron valensi, yang mudah dilepas untuk membentuk ion +1.
Setiap atom Golongan I memiliki satu elektron pada kulit luarnya, sehingga mereka bereaksi dengan cara yang serupa
Golongan adalah kolom dan periode adalah baris; logam berada di kiri, non-logam di kanan
Menurun Golongan I, reaktivitas:
Elektron terluar lebih mudah hilang saat menurun golongan.
Reaktivitas sepanjang golongan
- Reaktivitas meningkat sepanjang Golongan I (litium → natrium → kalium...).
- Elektron valensi berada lebih jauh dari inti, sehingga lebih mudah melepasnya.
Logam Golongan I bereaksi dengan air membentuk hidroksida dan:
Logam + air → hidroksida logam + hidrogen.
Reaksi dengan air
- Logam Golongan I bereaksi dengan air membentuk hidroksida + gas hidrogen.
- Reaksi menjadi lebih bertenaga sepanjang golongan.
Contoh terpecahkan. Litium berbuih lembut di air; natrium bergerak cepat; kalium bereaksi begitu cepat hingga menyala dengan api ungu muda. Reaktivitas jelas meningkat sepanjang golongan.
Kalium bereaksi begitu bertenaga dengan air sehingga hidrogen yang dihasilkan terbakar dengan api ungu muda — reaktivitas meningkat sepanjang Golongan I
Anda telah memahaminya
- Golongan I (logam alkali) bersifat lunak, kerapatan rendah, dengan satu elektron valensi (ion +1)
- reaktivitas meningkat sepanjang golongan (elektron valensi lebih mudah terlepas)
- bereaksi dengan air → hidroksida logam + hidrogen, semakin bertenaga sepanjang golongan