Perhitungan reaksi
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | rasio mol |
| yields/jiːldz/ | hasil |
Memprediksi hasil yang diperoleh
- Persamaan reaksi setara adalah resep: ia memberi tahu Anda persis berapa banyak produk yang dihasilkan oleh suatu reaksi.
- Perhitungan reaksi menggunakan mol untuk mengetahui hal ini.
Setarakan persamaan
Langkahkan koefisien hingga setiap unsur memiliki jumlah atom yang sama di kedua sisi.
Rute perhitungan reaksi
Ikuti massa yang diketahui melalui persamaan setara menuju jawaban.
Berapa banyak mol dalam 4 g gas hidrogen (Mr = 2)?
mol = 4 ÷ 2 = 2.
Angka besar dalam persamaan setara memberikan rasio ______.
Reaksi bergabung dalam perbandingan mol bilangan bulat.
Rasio mol
- Angka besar dalam persamaan reaksi setara memberikan rasio mol dari reaktan dan produk.
- Dalam 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 2 mol hidrogen menghasilkan 2 mol air.
Titrasi mengukur tepat berapa banyak asam bereaksi dengan basa
Dalam 2H₂ + O₂ → 2H₂O, perbandingan mol H₂ terhadap H₂O adalah:
2 mol H₂ menghasilkan 2 mol air.
Urutkan langkah perhitungan reaksi.
Massa → mol → rasio → mol → massa.
Metode tersebut
-
- Temukan mol zat yang Anda ketahui (massa ÷ Mr).
-
- Gunakan rasio mol untuk menemukan mol zat yang Anda inginkan.
-
- Konversikan kembali ke massa (mol × Mr) jika diperlukan.
Contoh terpecahkan. Berapa banyak air yang dihasilkan dari pembakaran 4 g hidrogen (Mr = 2) dalam oksigen? Mol H₂ = 4 ÷ 2 = 2. Rasio H₂ : H₂O adalah 2 : 2, sehingga 2 mol air terbentuk. Massa = 2 × 18 = 36 g.
Jika 2 mol air terbentuk (Mr air = 18), berapa massa air tersebut?
massa = 2 × 18 = 36 g.
Pentingnya Hal Ini
- Perhitungan ini memungkinkan kimiawan dan pabrik menghitung hasil dan jumlah yang dibutuhkan.
- Mereka menghindari limbah dan memprediksi tepat berapa banyak produk yang diharapkan.
Gunakan rasio mol, bukan rasio massa. Reaksi bergabung dalam rasio bilangan bulat mol, bukan gram. Selalu konversikan massa ke mol sebelum menerapkan rasio dari persamaan.
Anda telah memahaminya
- persamaan reaksi setara memberikan rasio mol dari reaktan terhadap produk
- metode: massa → mol → (rasio) → mol → massa
- selalu gunakan mol, bukan massa, saat menggunakan rasio